2023學年完整公開課版金屬的性質

單元2金屬的性質專題八金屬和金屬材料生活啟示1.燈泡為什么用鎢作燈絲？2鋁鐵為什么能作導線和炊具?3.金銀為什么能作手飾和貨幣?結論:物質的性質決定用途一、金屬的物理性質

共性

特性顏色狀態(tài)密度熔點硬度導電、熱性延展性大多數(shù)銀白色、有金屬光澤一般是固體密度較大熔點較高硬度較大良好的導電、導熱性有延展性銅為紫紅色、金為黃色汞（水銀）為液體鋨密度最大，鋰最小鎢的熔點最高、汞最低鉻的硬度最大、汞最小銀的導電性最好，銅第二金最好，銀其次二.金屬的化學性質1.與氧氣反應2.與酸反應3.與鹽反應

點燃2Mg+O2===2MgOZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu思考1.有些金屬能與酸發(fā)生置換反應，但反應的劇烈程度是否是一樣呢？2.有些金屬能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應。為什么有些反應不發(fā)生呢？三.探究金屬的活動性

在3支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入1根經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鎂條、銅片和鐵釘，觀察反應現(xiàn)象，并比較其反應的劇烈程度。鎂條銅片鐵釘1.在上述實驗中能與酸發(fā)生反應的金屬有____不能與酸發(fā)生反應的金屬有____。2.在能與酸發(fā)生反應的金屬中，反應劇烈程度由強到弱的順序是________。3.金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣及反應劇烈程度的差異可說明金屬的活動性強弱。金屬越活潑，與鹽酸或稀硫酸反應越劇烈。據(jù)此，鎂、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是___________。分析歸納MgFeCuMg>FeMg>Fe>Cu

金屬與某些鹽溶液能否發(fā)生置換反應，也可說明金屬活動性的強弱?；顒有暂^強的金屬能將活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。探究活動請完成以下探究活動：探究目的：通過實驗比較銅、鐵兩種金屬的活動性強弱。你的假設：__________________你的實驗方案：_________________________________________實驗現(xiàn)象記錄：_______________

你的結論：______________鐵的活動性比銅的強鐵的活動性比銅的強(1)Fe與CuSO4溶液混合(2)Cu與FeSO4溶液混合(3)分別與酸混合

經(jīng)過許多類似上述實驗的探究，人們總結出了常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱實驗總結1.在研究常見酸的性質時,曾提到它們都能跟“某些金屬”起置換反應。這里說的“某些金屬”是指金屬活動性順序表中的哪些金屬？2.現(xiàn)有FeCuAgH2SO4FeSO4CuSO4AgNO3等七種物質,請你設計一個實驗方案證明FeCuAg三種金屬的活動性順序。

____________________________________________________________________________知識應用課堂小結一.金屬材料的應用:

建筑、橋梁、器械、車輛、飛機、艦艇、生活用具等。二.物質的用途是由物質的性質決定的

1.金屬的物理性質:大多數(shù)銀白色,有金屬光澤,一般是固體,密度較大,熔點較高,硬度較大,良好的導電、導熱性,有延展性。有些金屬還有自己的特性。1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是（）

A.很高的熔點B.良好的導電性