高一下學期期中考試化學試題集（含解析）

〇氧原子00碳原子ABCDCu片，Ag片片片H?SO?溶液AgNO?溶液6.苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：Br+某實驗小組在原料及催化劑鈀用量等均相同的條件下進行多組實驗，測得如下數(shù)據(jù)；反應溫度/℃下列說法正確的是()A.該反應為吸熱反應B.由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應條件為120℃、14hC.在100℃時、反應時間10~14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應速率增大D.從140℃升到160℃,反應相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應方向移動7.下列溶液中，不能鑒別CO?、SO?氣體的是()①石灰水②H?S水溶液③酸性KMnO?溶液④溴水⑤品紅溶液A.①⑤B.②③④⑤C.只有①D.③④8.用一種試劑和必要的實驗操作就能鑒別NaHCO?、NaCl、KC1、K?SO?四種物質(zhì)，此試劑與實驗操作是()A.鹽酸、焰色實驗B.Ba(OH)?溶液、焰色實驗C.BaCl2溶液、加熱D.AgNO?溶液、過濾9.下列各反應熱效應中，其中一項與其它不同的是()氫氧化鈉溶液B.BDD10.汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣中的主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，其中發(fā)生的反應為2N0+2CO=2CO?+N?。下列說法正確的是()A.CO、CO?都屬于酸性氧化物B.若該反應中的能量變化如圖所示，則說明該反應是放熱反應C.使用催化劑能使NO和CO的轉(zhuǎn)化率達到100%D.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小11.下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是()A.原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生氧化反應C.比較活潑的金屬一般作負極D.電流的方向由正極到負極二、多選題12.下列反應屬于固氮作用的是()A.AC.C之。下列有關(guān)判斷正確的是()B.所選用的試劑依次為BaCl2→NaOH→Na?CO?→HClC.涉及到的操作只有過濾、蒸發(fā)、冷卻D.每一步所加試劑稍過量的目的是確保指定的雜質(zhì)14.設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.常溫下，1LpH=10的Na?CO?溶液中所含OH的數(shù)目為1010NB.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，通過陽離子交換膜的OH的數(shù)目為2NC.過量的銅與含0.2molHNO?的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1ND.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.1N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為性最強的是。(2)D的氫化物比C的氫化物的穩(wěn)定性(填"強"或“弱”),原因是。17.某小組在實驗室先制備NaC10溶液，再通入NH?反應制備N?H?(肼),并進行相關(guān)AgNO?溶液肼黑色沉淀黑色固體振蕩操作實驗結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入適量黑色固體部分溶解黑色固體有i.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體是Ag和Ag?O18.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研鎂條與一定量鹽酸反應生成H?的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢， 。 (2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H濃度相同的鹽酸和硫酸在原因I:C1對反應具有促進作用，而SO2對反應沒有影響；原因Ⅱ:Cl對反應沒有影響，而SO2對反應具有阻礙作用；原因IV:CI、SO均對反應具有促進作用，但CI影響更大；鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na?SO?或K?SO?固體，觀察反應速率是否變化。 19.實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。(1)裝置B的作用是(2)該實驗能否用NaOH代替NaCO??(填“能”或"否")。(3)配制混合液時，先溶解NaCO,后加入Na?S·9H.O,原因是。(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是(5)反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物NaSO,產(chǎn)生的是(填標號)。實驗序號01234(3)設(shè)實驗3的反應速率為va,實驗1的反應速率為vi,則vav?(填<。>或=),且c2.0mol/L(填<、>或=);參考答案【詳解】A.手機鋰離子電池、車用鉛蓄電池均可進行充電，均為二次電池，A項正確；C.玻璃為硅酸鹽材料、新型陶瓷不是硅酸鹽材料，C項錯誤；D.碳的氧化物CO、CO?不會導致酸雨，氮、硫的氧化物過度排放均能助推酸雨的形答案選A。【詳解】A.參加反應的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為30:32=15:16,故A正確；B.每2個分子變化成了2個分子，反應前后分子總數(shù)不變，故B正確；C.生成物CO?和H?O均由兩種元素組成，故C正確；D.該反應的生成物是兩種化合物，不符合化合反應的特點，故D錯誤；故選D?！驹斀狻緼."C1和C1的原子都有17個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是,B正確；C.HCl的形成過程中氫原子和氯原子形成一個共用電子對，用電子式表示為D.膽礬是五水硫酸銅，化學式為CuSO?·5H?O,D正確；故選C。【詳解】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為0元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為H元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于0原子序數(shù)為12,為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、0、Na、Mg。試卷第10頁，共16頁W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg(OH)z,NaOH堿性大于Mg(OH)2,B正確。B.兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO?溶液發(fā)生氧化還原反應故D錯誤。度下14小時還未達到平衡，反應還在正向進行，此產(chǎn)率并非是平衡時的產(chǎn)率，由140℃升到160℃,反應相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應方向移動，故該反應為C.溫度不變，隨著反應的進行反應物濃度減小，反應速率減慢，而在100℃時、反應時間10~14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是在該溫度下14小時還未達到平衡，反應還在正向進D.由A項分析可知，從140℃升到160℃,反應相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向試卷第12頁，共16頁C.原電池中，一般是比較活潑的電極材料易失電子、發(fā)生氧化反應，正極材料一般不參與反應，所以原電池的負極材料一般比正極活潑，故C正確；D.原電池中電子流出的一極為負極，原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，電流從正極經(jīng)導線流向負極，故D正確；【分析】將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，即固氮作用的反應物中需要有N?,產(chǎn)物為氮的化合物?！驹斀狻緼.反應中，反應物有N?,產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，C.反應中，反應物有N2,產(chǎn)物為氮的化合物，屬于中，反應物沒有N?,不屬于固氮作用，D不符合【分析】首先將粗鹽溶解，除去Ca"可使用Na?CO,除去Mg"可使用NaOH,除去SO↑可使用BaCl?,由于每種除雜試劑均需過量，因此Na?CO?需在BaCl?后加入，用CO3除去過量的Ba",沉淀完全后過濾，過濾除去生成的沉淀，再加過量的HC1,蒸干可得NaCl。B.根據(jù)分析，所選用的試劑的順序可以為BaCl?→NaOH→Na?CO?→HCl,B正確；D.由于雜質(zhì)的量未知，每一步所加試劑稍過量，以保證雜質(zhì)離子被除盡，除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，因此后續(xù)步驟中引入的離子需被消耗完，D正確；B.氫氧根為陰離子，不能通過陽離子交換膜，故B錯誤；硝酸變稀會生成NO,N的化合價降低3價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.1N,故C正確；D.1LpH=1的醋酸溶液中n(H)=1L×molmol而電離出更多的氫離子，所得溶液中H的數(shù)目大于0.1N,故D正確；NaOH;能為CO,C為CO?,B→C反應的化學方程式為,碳和二氧化碳在高溫條件17.(1)圓底燒瓶(5)氨水黑色固體溶解且有無色氣體產(chǎn)生，無色氣體在瓶口變?yōu)榧t棕色化銀而分解成Ag?O【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，裝置A制備氯氣，裝置B可以臨時儲存多裝置D制備氨氣，在裝置C中與其中的次氯酸鈉反應制備產(chǎn)品N?H,以此解題。試卷第14頁，共16頁肼有還原性可以把+1價銀離子還原為單質(zhì)銀，另外肼有堿性，和銀離子反應生成氫氧化銀，分解后生成氧化銀，故原因是：肼具有還原性將Ag'還原為Ag,肼具(圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線)鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H濃度降低，所以導致反應速率減小C1對反應具有促進作用，而SO?對反應具有阻礙作用CI、SO均對反應具有阻CI影響更小(或SO?影響更大)反應速率加快反應速率不變【詳解】(1)①2min內(nèi)反應速率為,4min時，反應速率最大，即反應速率,6min內(nèi)反應速率,圖象是：;此反應速率加快，4min后，隨著反應的進行H濃度降低，濃度起主導作用；(2)①根據(jù)原因I、ⅡI、IV的表述，可以推測出原因II和V為：原因III:CI對反應具有促進作用，而SO2對反應具有阻礙作用；原因V:CI、SOY均對反應具有阻礙作用，但CI影響更小(或SO2影響更大);②根據(jù)原因I,實驗a是反應速率加快；實驗b反應速率不變。度過高不利于SO?的吸收，或消耗的H?SO、Na?SO?較多，或Na?S?O?產(chǎn)率降低等其它合理試卷第16頁，共16頁答案降低Na?S?O?晶體的溶解度，促進晶體析出D【分析】(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；(3)Na?S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以Na加熱Na?S?O?,列關(guān)B.裝置A增加一導管，實驗前通入N片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可C.先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na?SO?被氧化為Na?SO,不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；(4)放熱溫度升高平衡時A的濃度增加【分析】根據(jù)題中信息，實驗1中，10至20min時間內(nèi)平均速率為計算；根據(jù)實驗1和實驗2是等效平衡進行判斷；根據(jù)10至20min時間內(nèi)平均速率的計算值比較v?和v?的大小；根據(jù)實驗1和實驗4的數(shù)值比較，判斷正反應放熱還是吸熱，據(jù)此【詳解】(1)在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為),故答案為：0.03;(2)實驗2中的溫度和實驗1相同，體積相同，平衡時A的濃度相等，所以實驗1和故答案為：2.0;催化劑；(3)在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為=0.03mol·L1·min';在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為1,故v?>vi;實驗1的起始濃度為2.0mol/L,由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于2.0mol/L;故答案為：>;>;(4)比較實驗4和實驗1,溫度升高平衡時A的濃度增加，也就是平衡逆向移動，逆【點睛】本題重點(4),判定可逆反應的能量變化，可以根據(jù)溫度變化時，其移動方向2022-2023學年高一下學期期中考試化學試卷一、單選題A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度試卷第18頁，共16頁2.將SO?分別通入下列4種溶液中，其SOABCD紫色石蕊溶液H?S溶液品紅溶液4.下列說法合理的是()NaCIO?+H?SO?ClO?反應①NaOH反應②NaHSO?C.反應②中參加反應的H?O?和C1O?的物質(zhì)的量之比為1:2D.反應②中的H?O?可用NaC10?代替6.下列反應屬于人工固氮的是()A.N?和H?在一定條件下反應生成NH?B.雷雨閃電時空氣中的N?和O?化合生成NOC.用NH?和CO?合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨7.在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應條件已經(jīng)略去),不能只通過一步反應實現(xiàn)的是8.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作及現(xiàn)象ANa?SO?易被氧氣氧化為Na?SO.檢驗Na?SO?溶液是否變質(zhì)向Na?SO?溶液中加入Ba(NO?)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H?O?氧化性強于I?向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸未見溶液變藍；再加入10%的H?O?溶液，溶液變藍色C證明溶液中無NH?滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍D證明FeCl?溶液中是否含有FeCl?先加入KSCN,無明顯現(xiàn)象，再加入雙氧水，溶液變紅9.下列除去氣體中的雜質(zhì)的方法中，能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))AB試卷第20頁，共16頁CD10.關(guān)于氧化還原反應，下列敘述正確的是()B.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化也可能被還原C.氫氣在氧氣中燃燒既屬于氧化還原反應又屬于離子反應D.有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應11.已知X為一種常見酸的濃溶液，加熱時與Cu反應能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣BCXADA.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應12.自然界中氮的循環(huán)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()豆科植物的根瘤固氮雷電作用A.氮氣約占空氣總體積的78%C.雷電作用時N?與O?反應生成NO?數(shù)比是()劑(其氧化性依次遞增),都極易水XeFXeOXeTHF試卷第22頁，共16頁但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸a.飽和Na?SO?溶液b.飽和NaHSO?溶液c.酸性KMnO?溶液d.濃溴水(3)反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是。使用足量的下列藥品不能用來證明反應結(jié)束后的(4)實驗中某學生向A中反應后溶液中通入O?,使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1偏向A12345偏向A1(1)與實驗2中Al電極的作用相同的實驗為(填寫實驗編號)。(2)實驗1中鎂為極，電極反應式為(3)實驗4中鋁為極，電極反應式為,若該實驗反應一段時間后，收集到標準狀況下的氣體體積為22mL(4)實驗5中指針偏向Al的原因為(2)2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理(如圖所示)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。該歷程中最大能壘(活化能)為kJmol試卷第24頁，共16頁多孔碳電極的電極反應式為,鋁極反應為,隨著反應的進行，碳呼吸電19.非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸。回答下列問題。是,常用作制冷劑的物質(zhì)是。C.對于氣體參加或生成的反應來說，增大壓強，會加快反應速率，但若反應為水溶液D.用鋅與稀硫酸反應制H?時，滴加幾滴硫酸銅溶液可構(gòu)成原電池，鋅置換出銅，構(gòu)成B.SO?與H?S溶液反應生成S和水，反應過程中SO?中S元素的化合價降低，體現(xiàn)C.SO?可被酸性KMnO?溶液氧化，溶液褪色，體現(xiàn)SO?的還原性，故C不符合題意；的物質(zhì)的量之比為1:2,C項正確；D.氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，淀不會溶解，則向Na?SO?溶液中加入Ba(NO?)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉B.過氧化氫和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，碘粉—KI溶液中滴入3滴稀硫酸未見溶液變藍；再加入10%的H?O?溶液，溶液變藍色能證D.氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故D錯誤；故選B。B.HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，C.二氧化氮與NaOH溶液反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯誤；D.氨氣與氯化鈣發(fā)生反應生成絡(luò)合物，不能除去雜質(zhì)，故D錯誤；B.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素化合價可能是由負價升高變?yōu)?C.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生H?O,反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧D.在有單質(zhì)參加的化學反應中，若元素化合價不變，反應試卷第28頁，共13頁02在電火花作用下反應產(chǎn)生0?,反應過程中有單質(zhì)參加反應，但元素化合價不變，反應【詳解】A.氧氣約占空氣體積的21%,氮氣約占空氣體積的78%,A正確； 和0.1molI?于密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)仍為0.2N,D項正確；【詳解】該反應中只有C1元素的化ClKCl產(chǎn)物的個數(shù)之比可知得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是5:1;【詳解】Xe原子本身就是8電子結(jié)構(gòu)，再與F原子結(jié)合，肯定就不再是八電子結(jié)構(gòu)Xe:F=1:2,其化學式為XeF?,故B錯誤；由題中化學方程式可知，生成3molO?失12mol【分析】在A中Cu和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)可知用B裝置用于貯存多余的二氧化硫氣體，因此B中盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液，因二氧硫的密度比空氣大，則用C收集二氧化硫，用D驗證銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生了二氧化硫?！驹斀狻?1)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，現(xiàn)象為品紅溶液褪色；堿溶液(2)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫氣體，所以B中液體不能和二氧化硫反應。(3)反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是反應過程(4)氧氣氣體具有氧化性，能在酸性條件下氧化銅生成硫酸銅溶液，反應的化學方程試卷第30頁，共13頁偏向Al【分析】實驗1中Mg為負極，Al為正極，實驗2中Al為負極，Cu為正極，實驗3中【詳解】(1)實驗2中Al電極為負極，同樣以Al電極為負極的還有實驗3、實驗4。(2)實驗1中鎂的金屬活動性強于Al,鎂電極為負極，電極反應式為Mg-2e=Mg2。Al-3e+40H=AlO?+2H?0。正極電極反應為2H?0+2e=H?T+20H,實驗一段時間后收集到標準狀況下氣體體積為224mL即收集到H20.01mol,此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol。(4)實驗5中常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，因此Zn為負極，A1為正極，導致指針偏(5)從以上五個實驗可以看出，鋁在原電池中作負極還是正極受另一電極材料的金屬【詳解】(1)(3)由電池原理圖示知多孔碳電極的電極反應式為6CO?+6e?=3C?O2,鋁極反應為酸雨鋁或鐵N?NO?【分析】(1)單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強酸，A在常溫下為黃色【詳解】(1)根據(jù)分析，B、D的化學式分別是SO?、HSO?,B氣體的大量排放，被雨水2022-2023學年高一下學期期中考試化學試卷2.氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應用十分廣泛。下列說法正確的是()A.可用pH試紙測定氯水的pHC.在“84”消毒液中加入潔廁靈(含有鹽酸)以增強其漂白性D.Cl?能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl?具有漂白性試卷第32頁，共13頁3.下列說法正確的是()①②③④干燥的SO?3滴品紅3滴品紅3滴品紅B.CO?(HCl):飽和碳酸鈉溶液C.NO?(NO):氧氣D.NH?(H?O):濃硫酸7.下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO?,在純氧中的燃燒產(chǎn)物也是SO?B.自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯+4價或+6價C.硫燃燒時，硫過量時燃燒的產(chǎn)物是SO?,氧氣過量時燃燒的產(chǎn)物是SO?8.下列有關(guān)說法正確的是()B.電子云通常用小點的疏密程度來表示，小點密表示在該空間的9.由中國近代化學啟蒙者徐壽確認譯名的下列元素中，屬于d區(qū)元素的是()元素代號LMQRT據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是()D.L與T形成的化合物均能與水反應且產(chǎn)物祛痰藥的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是()A.元素V、W、X分別為H、C、N試卷第34頁，共13頁B.該祛痰藥分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W12.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是()13.下列物質(zhì)含有離子鍵的是()14.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是()15.下列關(guān)于C、N、S三種非金屬元素及其化合物的說法，錯誤的是()A.濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中B.濃硫酸與蔗糖的反應可體現(xiàn)其脫水性與強氧化性C.金剛石、石墨、C是碳的同素異形體D.常溫常壓下，氮氣可以和氫氣反應實現(xiàn)氮的固定16.短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都是海水中含量最多的元素。下列說法錯誤的是()B.最高價氧化物的水化物的酸性：W<XD.W組成的某些化合物可以造成水體富營養(yǎng)化二、填空題17.某化學學習小組設(shè)計通過以下步驟用銅絲和硫酸制取膽礬晶體：融①②(1)固體A為色；膽礬的化學式為(2)為加快反應②,可采取的實驗方法是(寫出一種即可)。(3)操作①、操作②的具體實驗操作名稱是。(4)有同學提出可以將反應①和反應②合并，也就是將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍色溶液。該同學所提方案不足之處是(寫出一種即可)。18.按要求書寫化學方程式或離子方程式。(1)工業(yè)上用將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，相應的化學方程式為(2)Fe(OH),在空氣中被氧化，相應的化學方程式為(3)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl?,相應的離子方程式為(4)工業(yè)上用FeCl,溶液腐蝕銅線路板，相應的離子方程式為(5)SO,能使氯水褪色，相應的離子方程式為(6)K?FeO?是一種新型、綠色的多功能凈水劑，實驗室制備K?FeO?的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)?的混合物中，并不斷攪拌，可制得K?FeO?和另一種鹽，寫出該反應的化學方程式。三、元素或物質(zhì)推斷題19.幾種主族元素在周期表中的位置如表：族周期01④2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)表回答下列問題：(1)⑦元素的簡單氫化物的電子式是、⑧的最高正價是,⑤的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式試卷第36頁，共13頁硫元素的化合價硫元素的化合價所以對比②、④,分析②中溶液迅速褪色是因為含有大量SO3,故C正確；B.石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，沒有元素化合價改變，不涉及氧B.CO?也能和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO?中的HCl,故B錯誤；盡，通入的O?多，會引入新雜質(zhì)，故C錯誤；D.濃硫酸既能吸收水，也能吸收氨氣，應用堿石灰干燥氨氣，故D錯誤；B.+4價硫有還原性，且還原性較強，在富氧環(huán)境中容易被D.硫單質(zhì)為零價，是中間價態(tài)，與金屬反應時顯氧化性；硫與非金屬性比它強的非金屬(如氧、氯、氟等)反應時，硫是還原劑，D錯誤；試卷第40頁，共18頁D.X、Y分別為N、0,最簡單氫化物中，常溫下NH3呈氣態(tài)，H?O呈液態(tài)，則表明NH?分子間氫鍵的能量小于HO分子間氫鍵的能量，所以沸點：NH?<H?O,D錯誤；故選D?！驹斀狻緼.氯化鈉是Na*和CI之間通過離子鍵形成的，A項錯誤；B.水分子中只有氫原子和氧原子的共價鍵，B項正確；C.氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構(gòu)成的，C項錯誤；答案選B?！军c睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定含有共價【詳解】A.NHCl是離子化合物，銨根離子和氯離子間的作用力是離子鍵，A項正確；B.二氧化碳是分子化合物，不含離子鍵，B項錯誤；C.HBr是分子化合物，不含離子鍵，C項錯誤；D.H?O是分子化合物，不含離子鍵，D項錯誤。答案為A?！驹斀狻緼.乙烷的結(jié)構(gòu)式,A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?,碳原子半徑大于氫原子，其球棍模型為C.醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH,分子式為C?HO?,C正確；D.NaC10為離子化合物，其電子式為,D錯誤；【詳解】A.濃硝酸見光易分解，故應保存著棕色試劑瓶中，故A正確；B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑同時有刺激性氣試卷第42頁，共18頁D.人工固氮是將氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應生成氨【分析】短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外B.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越D.W(N)組成的某些化合物會造成水體富營養(yǎng)化，使綜上所述，答案為B。(6)2Fe(OH)?+3Cl?+10KOHFeOKCl【詳解】(1)氯氣通入石灰乳中制漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，2Cl?+2Ca(OH)?=(4)FeCl?溶液腐蝕銅線路板反應生成氯化亞鐵、氯化銅，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(6)氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)?的混合物中，反應生成K?FeO?,根據(jù)質(zhì)量守恒可知還生成氯化鉀，2Fe(OH)?+3Cl?+10KOH=2K2FeO?+6KCl+8H?O?！痉治觥扛鶕?jù)元素周期表位置，①為Na,②為K,③為Al,④H,⑤為C,⑥為N,⑦試卷第44頁，共18頁價；⑤為C,其最高價氧化物為co?,O=C=O(2)①為Na,②為K,③為Al,原子電子層越多，半徑越大，當電子層相同時，核電(4)③為Al,⑦為Cl,⑧Br,氧化性：C1>Br>Al,則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HC10,②為K,則②與⑦最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為(5)同族元素，從上到下，氧化性減弱，則Cl>Br;b.元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則氧化性越強，因此非最高價氧化物的(6)①與④形成的化合物是NaH,屬于離子化合物；【分析】A元素是地殼中含量最多的金屬元素，所以A是Al;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，所以B為Cl;C元素的原子得到2個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子數(shù)，所以C比氖原子少2個電子，即C為0;D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子數(shù)，所以D比氖原子多1個電子，所以D故選b;試卷第46頁，共18頁2022-2023學年高一下學期期中考試化學試卷一、單選題1.氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。下列物質(zhì)的晶體類型2.下列2022年北京冬奧會所用材料的成分屬于有機物的是()A.火炬燃料——氫氣B.場館制冷劑——二氧化碳C.保暖圍巾——石墨烯D.短道速滑服——聚酯3.下列有機物存在順反異構(gòu)的是()C.2-甲基-2-丁烯D.2,3-二甲基-2-丁烯4.下列化學用語或圖示表達正確的是()B.順-2-丁烯的球棍模型：5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是()6.由1,5一戊二醇制備δ一戊內(nèi)酯的路線如圖。下列說法不正確的是()A.1,5-戊二醇與乙二醇互為同系物C.反應a與b均為氧化反應0D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分HO'OH和7.我國科學家合成了一種光響應高分子X,其合成路線如圖：H下列說法不正確的是()A.E的核磁共振氫譜吸收峰的面積比1:2:3B.F的同分異構(gòu)體有7種(不考慮手性異構(gòu)體)C.H中含有配位鍵D.G和H反應生成X的反應類型為加聚反應8.將1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸，經(jīng)回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷，部分裝置如圖所示。制備反應：試卷第48頁，共18頁D.若裝置Ⅱ蒸出的粗產(chǎn)品含有Br?,用CCl?萃取分液除去9.苯與乙烯、乙炔比較，下列敘述中正確的是()A.都易發(fā)生取代反應C.都易發(fā)生加成反應D.乙烯和乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；10.下列說法不正確的是()D.乙酸能與氫氧化鈉溶液反應11.下列說法不正確的是()A.可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)12.間苯三酚和HC1的甲醇溶液反應生成3,5-二甲氧基苯酚和水。提純3,5-二甲物質(zhì)沸點/℃甲醇易溶于水乙醚下列說法不正確的是()B.用乙醚萃取后得到的有機層在分液漏斗的下層D.重結(jié)晶除去間苯三酚是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去13.下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AB鹽酸、NaOH溶液、二CBaCl?溶液、Na?CO?溶D酸性KMnO?溶液14.下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論錯誤的是()選項生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵔Y(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應，適當升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當其他條件不變時，升高反應B在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH(g)N?H?(1)+H?(g),把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率CSi與H?高溫時反應，S與H?加熱能反應P與H?在高溫時能反應DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H?O?溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率15.下列事實不能用基團間的相互作用解釋的是()B.甲苯能使酸性KMnO?溶液褪色而甲烷不能C.苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可發(fā)生D.金屬鈉與水反應劇烈程度比與乙醇反應強試卷第50頁，共18頁16.一種葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()C.該葉綠素含有1種含氧官能團D.該葉綠素能使酸性高錳酸鉀褪色二、填空題17.某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為,以苯為原料工業(yè)合成路線(R—代表烴基)(1)E的官能團是(寫名稱),②的反應類型是①具有順反結(jié)構(gòu)②能與NaOH溶液反應③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種氧官能團的名稱是。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試卷第52頁，共18頁。(4)PH?和NH?與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH?與HI反應a.不能與NaOH反應b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應NH,BB(6)在1L真空密閉容器中加入amolPH?I固體，t℃時發(fā)生如下反應：五、有機推斷題21.化合物M是合成醫(yī)藥替米沙坦的重要中間體，其合成路線如下：助助CNH-CDF0E0cA M0NNh1)B的含氧官能團名稱有(3)化合物E還可以由A按如下路線合成：①Y→Z的反應類型為②A→X的化學方程式為(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：化合物N,M試卷第54頁，共18頁(5)化合物A的同分異構(gòu)體H有多種ii.苯環(huán)上的一氯代物只有2種iii.1molH能與4molNaOH反應，但不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應22.為探究Ag與Fe氧化性的相關(guān)問題，某小組同學進行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10'gAg?SO:0.796g(1)甲同學的實驗如下：序號操作實驗I將2mL1mol/LAgNO?溶液加入到1mL1mol/LFeSO?溶液中溶液變紅注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag(2)乙同學為探究Ag和Fe2反應的程度，進行實驗Ⅱ。a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為極(填“正”或“負”。(3)為進一步驗證乙同學的結(jié)論，丙同學又進行了如下實驗：序號操作實驗Ⅲ將2mL2mol/LFe(NO?)?溶液加入有銀鏡的試管中將2mL1mol/LFe?(SO?)?溶液加入有銀鏡的試管中將2mL2mol/LFeCl?溶液加入有銀鏡的試管中①實驗Ⅲ(填"能"或"不能")證明Fe3氧化了Ag,理由是參考答案【分析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料，由此可知氮化硼屬于共價晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】Co為分子晶體，鐵為金屬晶體，硝酸鈉為離子晶體，金剛石為共價晶體，則晶體類型與氮化硼相同的是金剛石，故選D。C.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，是無機物，C錯誤；D.聚酯為高分子化合物，屬于含碳原子的有機物，D正確；故選D?！驹斀狻恳阎继茧p鍵兩端的碳原子分別連有互不相同的原子或原子團的烯烴存在順反異構(gòu)，D.2,3-二甲基-2-丁烯即(CH?)2C=C(CH)2,故不存在順反異構(gòu)，D不合題意；【詳解】A.用電子式表示MgCl?的形成過程：B.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)是兩個甲基在平面的同側(cè)，選項中的是反-2-丁烯，故B錯誤；D.基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3,軌道表示式為：故答案選A?！痉治觥扛鶕?jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生D.乙烯和乙炔性質(zhì)活潑，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色；而苯不能被酸性高C.乙醇不能和NaOH溶液反應，故C錯誤；D.乙酸具有酸性，能和NaOH溶液發(fā)生中和反應，故D正確；B.電負性F>Cl,則吸電子能力F>Cl,吸電子能力增強導致羧基中氫更容易被電離出來，導D.重結(jié)晶除去間苯三酚是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去，從而提【詳解】A.除去NO中的NO?,先通入蒸餾水中，發(fā)生反應3NO?+H?O=2HNO?+NO,再通過堿石灰干燥得到純凈的NO,其除雜過程涉及氧化還原反應，故A選；,其中不涉及氧化還原反應，故B不選；D.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H?O?溶液，在B試管中加入2～FeCl故選A?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，鎂離子提供空軌道和N原子形成配位鍵，中心離子是M