人教版化學(xué)必修一4.4《氨、硫酸和硝酸(第二課時(shí))》實(shí)用課件-圖文

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí)1二、硫酸和硝酸的氧化性思

考

與

交

流1、

硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)?它們都是酸，在水溶液中電離出H+,

硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸

和鹽酸是一元酸2、

這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系?用電離方程式表示。在水溶液中都電離出氫離子

HA=H++A-3、

實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫

酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么?2二、

硫酸和硝酸的氧化性一、硫酸

(H?SO?)(一)稀硫酸具有酸的通性

H?SO?=2H++SO?2

-①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；⑤與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。3二、

硫酸和硝酸的氧化性稀硫酸

H?SO?=

SO?2+2H+S元SQ2-H+0=SH石蕊試液

金屬Fe金屬氧化物堿

鹽

(BaCl?)CuO

Cu(OH)?4二、

硫酸和硝酸的氧化性(二)濃硫酸：1、物理性質(zhì)①、純硫酸是無色、油狀、液體(常用濃硫

酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。②、純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。

(高沸點(diǎn)酸)③、密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密

度為1.84g/cm35二、

硫酸和硝酸的氧化性④

、易溶于水，能以任意比與

水

混

溶(濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱)濃硫酸的特點(diǎn)“兩高”、

“兩

大":高沸點(diǎn)，密度高，溶解度

大，溶解放熱量大。6二、

硫酸和硝酸的氧化性思考：如何稀釋濃硫酸?將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁(或沿著玻璃棒)緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使

產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時(shí)，方法與硫酸在水中的溶解方法相同。7二、

硫酸和硝酸的氧化性【討論】:現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽，試劑瓶大小一

樣，酸的體積相同),不用化學(xué)

方法怎樣識(shí)別?根據(jù)是什么?氣味、狀態(tài)(油狀)、重量、白霧8二、

硫酸和硝酸的氧化性2、濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水),

直接與水分子結(jié)合；用途：可以作干燥劑可用來干燥與它不起反應(yīng)的氣體，如H?O?、Cl?、CO?、CO、CH?、SO?

、N?NO?、NO、HCl。不能干燥NH?

、H?S、HBr、HI9二、

硫酸和硝酸的氧化性兩星期后暴露在空氣中的濃硫酸，兩星期后體積增大10二、

硫酸和硝酸的氧化性(2)脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2:1

(H?O)

的個(gè)數(shù)比脫去?！緦?shí)驗(yàn)】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL

濃硫酸

并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。11現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。二、

硫酸和硝酸的氧化性12品紅溶液

石蕊溶液漫有堿液的棉團(tuán)的作用，吸收多余的SO?,防

止

大

氣

污

染13二、

硫酸和硝酸的氧化性【實(shí)驗(yàn)4-9】浸有堿液

的棉團(tuán)反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論銅和稀硫酸不加熱無變化常溫下不反應(yīng)加熱無變化加熱也不反應(yīng)銅和濃硫酸不加熱無變化常溫下不反應(yīng)加熱有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為SO?溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽二、

硫酸和硝酸的氧化性銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)比較14二、

硫酸和硝酸的氧化性(3)氧化性①與不活潑金屬反應(yīng)失2e×10

+6

+2

+4Cu+2H?SO?

(濃)

=

CuSO?+

SO?個(gè)+2H?O得2e×1還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)?為什么?15在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層

致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬

繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)(鈍化現(xiàn)象)。因此，

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但

受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al

反應(yīng)。二、

硫酸和硝酸的氧化性16運(yùn)硫酸的鐵罐車17二、

硫酸和硝酸的氧化性二、

硫酸和硝酸的氧化性②與某些非金屬反應(yīng)2H?SO?(濃)+c

≌CO?1+2H?O+2SO?氧化劑

還原劑氣態(tài)的CO?

、SO?從炭的空隙中沖出，導(dǎo)致了炭?jī)?nèi)形成無數(shù)個(gè)分布

不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。18二、

硫酸和硝酸的氧化性如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物?提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用):KMnO?

溶

液19無水硫酸銅澄清石灰水飽

和NaHCO?品紅說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。二、硫酸和硝酸的氧化性儀器連接如下：20二、

硫酸和硝酸的氧化性③

與活潑金屬常溫下，與鐵和鋁等接觸發(fā)生鈍化受熱時(shí)，能跟絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)21二、

硫酸和硝酸的氧化性【思考】

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性?如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同?濃硫酸與稀硫酸比較：稀H?S

O?

:

由H+和SO2-

構(gòu)成——弱氧化性(由H+體現(xiàn))

加熱居發(fā)多數(shù)金屬租某些非金濃H?SO?:

由H?SO?分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性(由S體

現(xiàn)

)

—

22屬反應(yīng)，通常生成SO?二、

硫酸和硝酸的氧化性練習(xí)：下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S

氣體。答案：

(1)脫水性(2)吸水性

(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性23二、

硫酸和硝酸的氧化性3、硫酸的用途：①高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——做干燥劑。③脫水性——做催化劑。④酸性——去金屬表面的氧化物、

制取硫酸鹽、制造化肥。⑤強(qiáng)氧化性——制炸藥。硫酸的消費(fèi)量被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)水平的標(biāo)志24試劑農(nóng)藥

醫(yī)藥

干燥劑硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。25二、

硫酸和硝酸的氧化性炸藥

蓄電池酸洗硫

酸

的

用

途化肥1、

難揮發(fā)性濃硫酸的特性

2、

吸

水

性3、

脫水性4、

強(qiáng)氧化性-2被氧化

(

被氧化

+4

被氧化+8

S

被還原

S

被還原

S

被還原(二、

硫酸和硝酸的氧化性26二、

硫酸和硝酸的氧化性二、硝酸(一)硝酸的物理性質(zhì)：(1)純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味

的液體。(2)能以任意比溶于水；(3)密度比水大；(4)沸點(diǎn)低：83℃;(5)常用濃硝酸的濃度為69%,98%的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。27二、

硫酸和硝酸的氧化性常見酸的揮發(fā)性(1)常見的易揮發(fā)性酸(或稱低沸點(diǎn)

酸)有HNO?

、

鹽酸、

H?CO?

等；(2)難揮發(fā)性的酸(或稱高沸點(diǎn)酸)

有H?SO?

、H?PO?

等。28二、

硫酸和硝酸的氧化性(二)硝酸的化學(xué)性質(zhì)HNO?=H++NO?1、具有酸的通性與酸、堿指示劑作用與金屬作用H+

與金屬氧化物作用與堿作用與某些鹽作用292、

硝酸的不穩(wěn)定性：①

常用濃硝酸為何呈黃色?②

實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸?二、

硫酸和硝酸的氧化性30二、

硫酸和硝酸的氧化性△4HNO?

或光照

O?1+2H?O+4NO?久置硝酸分解產(chǎn)生的NO?

溶于溶液中，使得溶液變黃/保存：密封于棕色瓶中，并放在陰暗處/31二、

硫酸和硝酸的氧化性濃硝酸與銅的反應(yīng)：現(xiàn)象：1、產(chǎn)生紅棕色氣體；2、溶液由無色變?yōu)榫G色；3、銅在不斷的溶解。固

+

液

→

氣-NaOH溶

液32濃

HNO?二、

硫酸和硝酸的氧化性3、

硝酸具有強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO?

(濃)=Cu(NO?)?+2NO?T+2H?O還原劑氧化劑3Cu+8HNO?

(稀)=3Cu(NO?)?+2NOT+4H?O硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)的規(guī)律：(

稀

)

→

M(NO3)+H?O+2NO(濃)→M(NO?)+H?O+2NO?1M+HNO?M+HNO?個(gè)33氧化性：濃硝酸>稀硝酸注意：

Fe

和AI遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。二、

硫酸和硝酸的氧化性34二、

硫酸和硝酸的氧化性C+4HNO?

(濃)=≌=CO?T+

4NO?N+2H?O當(dāng)硝酸與金屬或非金屬(如碳、硫等)及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物反應(yīng)條件

不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同.硝

酸中的+5價(jià)的氮得電子，被還原成較低

得氮的化合物。如：+4

+3

+2

+1

0

-3NO?

HNO?

NO

N?O

N?

NH?35二、

硫酸和硝酸的氧化性(1)大量實(shí)驗(yàn)證明：不論濃、稀硝酸都有

很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt

、

Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：

Mg、Al、Zn、

Fe、Cu等。但Al

、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)

生鈍化。36(2)Pt

、Au

不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。

王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比

1:3組成的混合物，

具有極強(qiáng)的氧化性，

能氧化Pt、Au

等極不活潑金屬。記

憶

方

法

：“三言(鹽)

一笑(硝)”二、

硫酸和硝酸的氧化性37二、

硫酸和硝酸的氧化性介紹玻爾愛國事跡玻爾(1885—

1962)丹麥物理學(xué)家在“量子力學(xué)”的建立中有重大貢獻(xiàn)玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适?8二、

硫酸和硝酸的氧化性玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要

被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回

祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙?/p>

在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放

在柜面上。39二、

硫酸和硝酸的氧化性后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊!戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因

為，

它凝聚著玻爾對(duì)祖國無限的熱愛和無窮

的智慧。40二、

硫酸和硝酸的氧化性氧化性酸小結(jié)：硝酸(濃或稀)、硫酸(濃)、次氯酸、王水(硝酸和鹽酸)等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié)：Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物