湖南省常德市鼎城區(qū)唐家鋪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市鼎城區(qū)唐家鋪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。

D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍參考答案：AB解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，與水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯(cuò)。2.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是 A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4參考答案：B略3.下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤參考答案：BC略4.下列說(shuō)法正確的是A.按分散劑種類(lèi)可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：A略6.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是：①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置；②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置；③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)；④實(shí)驗(yàn)室中采用如圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)。A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④參考答案：C7.現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無(wú)反應(yīng)，X加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略8.英國(guó)媒體05年4月15日?qǐng)?bào)道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來(lái)水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B．哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．三氯生易溶于水參考答案：答案：BC9.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B的同分異構(gòu)體有四種，1-1

2-2

1-2

1-3?！久}意圖】：考查考生對(duì)同分異構(gòu)體的掌握情況。10.將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鋁溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④參考答案：D11.下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷參考答案：C解析：A.己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯(cuò)誤；B.丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯(cuò)誤；C.丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；D.一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。12.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4種陰離子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－參考答案：A13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族的金屬性強(qiáng)

B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

D．13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：D略14.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（）A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯(cuò)誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D．15.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A．兩個(gè)羥基

B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基

D．一個(gè)羧基參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。（3）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋?zhuān)?）第二，打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是

．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

．參考答案：（1）三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）Na；Mg；O．（3）Na2O2；觀察是否變白．（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素．（1）C為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價(jià)為+7價(jià)，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Cl2O7．故答案為：三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）由上述推斷可知，A為Na，B為Mg，D為O．故答案為：Na；Mg；O．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為Na2O2，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，易于空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉與碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉為白色，觀察是否變白，可判斷過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)．故答案為：Na2O2；觀察是否變白．（4）C元素的單質(zhì)為Cl2，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，B元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，利用討論法確定．熟悉掌握元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，難度不大．18.鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱(chēng)為中國(guó)鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國(guó)80%以上，占世界產(chǎn)量的20%以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)_____。（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài)，試分析因顯著的“壓電效應(yīng)“面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價(jià)為_(kāi)_____。（3）TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物，主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；若利用此反應(yīng)原理，用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來(lái)滴定某含Ti3+的溶液時(shí)，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào))，該原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_______(寫(xiě)出元素符號(hào))。③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。④寫(xiě)出一種與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子______(填化學(xué)式)。（4）TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為T(mén)i的+4價(jià)化合物，熔點(diǎn)相差懸殊的原因是___________。（5）自然界的鈦主要以金紅石(主要成分為T(mén)iO2)的形式存在。TiO2的晶胞屬于四方晶系,其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計(jì)算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)ⅣB

3d64s2

(2)+4

(3)①Fe3++Ti3+==Fe2++Ti4+

KSCN（或硫氰化鉀）

②O

sp3

O

③2

④H2F+

(4)TiO2是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，而TiCl4是分子晶體，分子以范德華力相結(jié)合，共價(jià)鍵作用遠(yuǎn)大于范德華力

(5)（或）解析：（1）鈦元素22號(hào)，位于周期表中第4周期ⅣB族，鐵是26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為3d64s2。（2）由化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律，偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價(jià)為+4價(jià)。（3）①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化成Ti4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Ti3+==Fe2++Ti4+；若利用此反應(yīng)原理，用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來(lái)滴定某含Ti3+的溶液時(shí)，多余的Fe3+遇到KSCN（或硫氰化鉀）溶液呈血紅色，可選用KSCN（或硫氰化鉀）溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是O(填元素符號(hào))，O原子形成2個(gè)δ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，該原子的雜化類(lèi)型為sp3；該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是O。③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯離子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2mol。④與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子H2F+(填化學(xué)式)。（4）TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為T(mén)i的+4價(jià)化合物，熔點(diǎn)相差懸殊的原因是TiO2是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，而TiCl4是分子晶體，分子以范德華力相結(jié)合，共價(jià)鍵作用遠(yuǎn)大于范德華力。（5）每個(gè)晶胞中含有鈦原子數(shù)為8×1/8+1=2，氧原子數(shù)為4×1/2+2=4，則晶體密度為2×Mg·mol－1÷NAmol－1÷（a×b×c）pm3=g·cm－3。19.（08廣東佛山調(diào)研）（12分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量≥65%

Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量≥80%

FeS、CuS、CdS含量各為2%電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：2ZnS＋O22ZnO＋2SO2

2C＋O22CO

ZnO＋COZn(g)＋CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅?，F(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：試回答下列問(wèn)題：（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是

；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如