廣東省高州三中2011屆高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))

廣東省高州三中2010—2011學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Ca—40Fe—56一、選擇題（本題共66分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．2．下列化學(xué)名詞與對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)一致的是A.鍶（Sr）B.錫（Sb）有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．B．（3．C.O—18的原子符號(hào)：18O8據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，A.是4He的同分異構(gòu)體C.是4He的同位素D．硒（Sn）氯化氫分子的電子式:以下關(guān)于3He的說法正確的是B.比4He多一個(gè)中子D.比4He少一個(gè)質(zhì)子S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:88。.銻（Se）■A、（4．4．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素形成化合物種類最多的元素“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”是（）在美國化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話。（）A.A.愛因斯坦B.西博格C.居里夫人D.諾貝爾設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則下列說法正確的是（）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫時(shí)，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA2A共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即：A:BfA+B，均裂；A:BfA++[:B]-，異裂。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是2K+2HO=2KOH+Hf22B.2Na+2CHOHf2CHONa+Hf252521Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOHD.CH3cOOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H58.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水磨鹽”8.A.A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌下列敘述正確的是氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水TOC\o"1-5"\h\z①②③B.②③④C.③D.③⑤25°C時(shí),pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（）H+的物質(zhì)的量相同B.H+的物質(zhì)的量濃度相同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生Cu2S+2Cu2O』=6Cu+SO2f，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）該反應(yīng)的氧化劑中只有Cu2OCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑OH原硅酸的結(jié)構(gòu)為HO-^I-OH若去掉氫原子后的剩余部分0H即SiO44-為原硅酸根離子，其構(gòu)型為正四面體（如右圖），稱為“硅氧四面體”四面體角頂上的氧原子叫“角氧”。有關(guān)敘述正確的是（）n個(gè)硅氧四面體彼此用四個(gè)角氧連接后的晶體是二氧化硅兩個(gè)硅氧四面體，彼此用一個(gè)角氧相連后，形成的Si2O76-離子中各鍵角均為109°28‘3個(gè)硅氧四面體彼此用2個(gè)角氧相連后，形成的Si2O96-離子一定呈鏈狀兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個(gè)Si—O鍵62713.下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+=CO2?+H2OB.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2SfC.苯酚鈉溶于醋酸溶液CHO-+CHCOOH—CHOH+CHCOO-653653D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-14.某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過程為：（）下列判斷正確的是（）硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-硼酸是三元酸凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的硼酸是兩性氫氧化物15.在二氧化碳的飽和溶液中，c（H+）和c（CO32-）的比值（）A.等于2B.大于2C.等于1D.1~2之間16．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是（）A.K2SO3是否被氧化（BaCl2）B.FeSO4是否被氧化（KSCN）C.KI是否被氧化（淀粉溶液）D.漂粉精是否變質(zhì)（鹽酸）17.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（）熔點(diǎn)：鉀鈉合金<鉀<鈉沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷密度：苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷硬度：鎂<鋁<鎂鋁合金由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,它們之TOC\o"1-5"\h\z間互稱為等電子體。根據(jù)上述原理,下列各對(duì)粒子中,不.能.互稱為等電子體的是（）A.SO3與O4B.CO2與N2OC.CS2與NO2D.SO2與O3以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是（）A、B、C三種位于不同周期的短周期元素，已知A元素的原子半徑是周期表中最小的,B元素原子的最外層電子是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層數(shù)的3倍，則A.B.C不能形成的化合物是（）A.A2BC4B.ABC3cA3BC4D.A4b2C7有一未完成的離子方程式為：|―||+疋巧+竹H+=3X2+汨2，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價(jià)為（）A.+1B.+4C.+5D.+7鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，生成沉淀的質(zhì)量是（）A.6.0gB.8.0gC.10.0gD.12.0g第II卷（共34分）二、（本題共34分）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：①H一O『0.②H—O—O—H。式中0-0表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面H提供（在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）?；瘜W(xué)家Baeyer和ViHiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成（C2H5）2SO4和水；將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物

用電子式表示①.②兩種結(jié)構(gòu)：①.②。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)假如H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為—化學(xué)鍵H—SS—SS=OH—O鍵能/kJ?mol-1364266522464(3)我國科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2?H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如下圖所示，H2O2分子“有”“無”極性？.；H2NCONH2與H2O2是通結(jié)合的。4)央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曾報(bào)道有些不法商販用硫磺熏蒸銀耳、生姜、粉絲等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工業(yè)H2O2,使果肉雪白鮮嫩來制果凍。二者漂白的原理不同，前者是因?yàn)槎刮镔|(zhì)漂白，后者則是雙氧水的性而使物質(zhì)漂白。在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(比)反應(yīng)過程能量(kJ/mol)活化分子的最低能量量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(比)反應(yīng)過程能量(kJ/mol)活化分子的最低能量丿(II冗反應(yīng)物圖中所示反應(yīng)(I)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的(用含E1.E2的代數(shù)式表示)。對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是。進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變(△!)等于反應(yīng)物和生成物的鍵能之差。以下是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：試計(jì)算：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)；AH=-QkJ?moH的反應(yīng)熱。反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8,實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如下圖)。Q=。HessG.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)