江西省吉安市東固中學高一化學上學期摸底試題含解析

江西省吉安市東固中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的一組是A.H2和D2互為同位素；B.和

互為同分異構體；C.碳鏈為與

的烴為同系物D.金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體參考答案：D略2.下列物質中，不屬于“空氣質量日報”報道中污染物的是

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B3.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O參考答案：B4.下列過程中，涉及化學變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略5.下列化學實驗能達到目的的是 （

）

A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入氫氧化鈉溶液后過濾，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D．用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯參考答案：A略6.11H、12H、13H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略7.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是(

)A.外電路的電流方向為：X→外電路→YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC.SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應參考答案：C分析：根據(jù)電子的流向可知X是負極，Y是正極，結合原電池的工作原理分析解答。詳解：A．電流的方向是正電荷的移動方向，所以外電路的電流方向為：Y→外電路→X，A錯誤；B．若兩電極分別為Zn和碳棒，由于活動性Zn＞C，則X為Zn，Y是碳棒，B錯誤；C．根據(jù)電子流向可知X是負極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負極移動，則SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生，C正確；D．X極失去電子，發(fā)生氧化反應，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應，D錯誤。答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意利用原電池比較金屬性強弱時需要考慮電解質溶液的性質，例如鎂、鋁、稀硫酸構成原電池時鎂是負極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池時鋁是負極，答題時需要靈活應用。

8.可逆反應2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別如下。則該反應在不同條件下反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l參考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反應速率最快，故選D。點睛：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，要注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質進行比較。9.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸餾的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物要用結晶的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離。故選C。10.如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關閉活塞B時，C處的紅色布條看不到明顯變化；當打開活塞B時；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是

A.濃硫酸

B．鹽酸溶液

C．水

D．飽和食鹽水參考答案：A略11.常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A.NO，1mL

B.O2，0.5mLC.NO2，1mL

D.無法確定參考答案：A根據(jù)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為，所以反應后NO過量3mL－2mL＝1mL，答案選A。12.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點】氧化還原反應的計算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．13.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質的沸點：W>X

B.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：B試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯誤。14.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉,下列說法中不正確的是A．若鋅粉有剩余,則不溶物中一定有銅，可能有鐵B．若鋅粉有剩余,則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C．若鋅粉無剩余,且溶液中尚存有Cu2+,則一定有Fe2+D．若鋅粉無剩余,且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+參考答案：A15.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室需要480mL1mol/L的NaOH溶液，在配制過程中：

（1）（3分）需稱量

g的燒堿固體，固體應放在

中稱量。（2）（4分）配制過程中除了燒杯、量筒、托盤天平外還需要哪些儀器

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）（4分）①定容時俯視刻度線

②容量瓶底部未干燥

③轉移過程中有少量液體濺出

④未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）（1分）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式是（有機物用結構簡式表示）

，該反應類型是

，該反應的原子利用率為

，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是

。參考答案：CH3=CH-2+HC1→CH3CH2C1（2分）加成反應

100%（1分）氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用（2分）18.（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是___________。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：①其中被還原的元素是________

,氧化劑是__________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是__________。②表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：__________。10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。參考答案：(1)④

①

(2)①N

NaNO3

A1

NaA1O2

N2

②

(3)Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑解析：(1)反應中①Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應；②③Cr元素化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應；④Cr元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；⑤Cr元素化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應；故答案為：④；①；(2)①Al元素的化合價升高，失去電子，Al被氧化，作還原劑，NaA1O2為氧化產(chǎn)物；NaNO3中N元素化合價降低得電子，被還原，作氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故答案為：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；②該反應中只有Al元素失電子化合價升高，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以10molAl完全反應轉移電子的物質的量為30mol，則轉移電子數(shù)為30NA；該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，根據(jù)方程式知，該反應中轉移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為，故答案為：；(3)根據(jù)化合價的變化判斷，F(xiàn)e+4H+=Fe2++H2↑中，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應，H+得到2個電子生成H2；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去2個電子生成Fe2+，電子轉移數(shù)是2，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；