2022年山東省東營(yíng)市大碼頭鄉(xiāng)央上初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省東營(yíng)市大碼頭鄉(xiāng)央上初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略2.如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說(shuō)法中正確的是（

）A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，只能是Al元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素，當(dāng)Y位于ⅣA族時(shí)，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，只能是Al元素，故A錯(cuò)誤；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確；C、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤．故選B．3.下圖中有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

參考答案：B4.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A.950mL,111.2g

B.500mL,117g

C.1000mL,117g

D.1000mL,111.2g參考答案：C因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL的容量瓶，故選擇1000mL容量瓶，則配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m(NaCl)＝2mol/L×1L×58.5g·mol－1＝117g。5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距離均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C6.下列敘述正確的是

(

)

A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙

B．碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定C．

硅酸鹽用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D．硅酸鹽不怕酸堿腐蝕參考答案：A略7.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2參考答案：D試題分析：A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2能夠與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水的方法收集，錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制取Cl2能夠與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水的方法收集，錯(cuò)誤；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)需要加熱，而且氨氣極容易溶于水，不能用排水的方法收集，錯(cuò)誤；D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2，反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣難溶于水，可以用排水的方法收集，正確。8.實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（

）A.鐵粉 B.銅粉

C.鋅粉 D.Fe2（SO4）3參考答案：A硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的

（

）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案：C略10.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·

s)

B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L參考答案：A略11.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）

A．葡萄糖

B．纖維素

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：A略12.下列貯存試劑的方法錯(cuò)誤的是A.FeCl3溶液加入少量鐵粉保存

B.常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C.燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D.小塊鈉保存在煤油中參考答案：AA、FeCl3能與鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故能保存在鐵器皿中，選項(xiàng)B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，選項(xiàng)C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。13.下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O來(lái)表示的是A.BaCO3+HCl

B.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3

D.(NH4)2CO3+HCl參考答案：A根據(jù)離子方程式可知該離子反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)，A、碳酸鋇是難溶性碳酸鹽，不能用該離子方程式表示，A正確；B、碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D、碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，D錯(cuò)誤，答案選A。14.元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（

）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族參考答案：D略15.二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()A．氯化鈣溶液

B．石灰水C．飽和碳酸鈉溶液

D．硅酸鈉溶液參考答案：A解析：A項(xiàng)，因?yàn)辂}酸的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以不可能產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)會(huì)生成CaCO3沉淀；C項(xiàng)因?yàn)镹aHCO3溶解度更小，會(huì)生成NaHCO3沉淀；D項(xiàng)會(huì)生成H2SiO3沉淀。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_______________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)____________________。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______________________。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________。參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來(lái)解答。詳解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了反應(yīng)的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2H++HO2－；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人類最早使用的金屬材料是

，金屬材料包括

和

，當(dāng)今世界使用最多的三種金屬是

。21世紀(jì)最重要的金屬材料是

。參考答案：銅，金屬和合金，鐵、銅、鋁。鈦合金

略18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，B和C形成的化合物電子式為_(kāi)_____________。（2）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_____________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________(填序號(hào))。①比較兩種單質(zhì)的顏色

②比較氫化物的穩(wěn)定性

③依據(jù)兩元素在周期表的位置④比較原子半徑大小

⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________________。（5）關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________。①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的價(jià)電子數(shù)為0.5×2=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素；D的原子序數(shù)大于鈉，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D為Al。（1）D為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，電子式為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Al3+）；（3）①單質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，②正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，③正確；D．同主族原子半徑越小，對(duì)電子吸引越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，④正確；E．F元素沒(méi)有含氧酸，⑤錯(cuò)誤，答案選①⑤；（4）氯元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是，即該元素是N，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。（5）①單質(zhì)鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，①正確；②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱過(guò)程，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但并不是所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，例如碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤，答案選①。19.在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa（OH）2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

．（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

．（3）通過(guò)

現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為