上海中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

上海中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸石灰石濃硫酸

參考答案：D略2.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是A．SO2

B．CO

C．CO2

D．懸浮顆粒參考答案：C略3.1下列各組物質(zhì)的溶液，僅利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的是A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHC．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClD．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3參考答案：A4.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變．對生成物沒有影響的是A.Na與O2

B.Na2O2與CO2

C.NaOH溶液與CO2

D.AlCl3溶液與NaOH溶液參考答案：B試題分析：A．Na與O2在室溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2。反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，產(chǎn)物不同，錯誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與二者相對量的多少無關(guān)，正確；C．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量不同，生成物不同，錯誤；D．AlCl3溶液與NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液少量時發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；當(dāng)NaOH溶液足量時發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+2H2O，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)不同，錯誤。5.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略6.下列關(guān)于有機物的用途，說法不正確的是(

)A．甲烷是一種熱值高、污染小的清潔能源B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D．酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B略7.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（

）個①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應(yīng)達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標志，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。8.已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B．該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強C．HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole﹣參考答案：C解：A．反應(yīng)生成物氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KClO3＞Cl2，故B不選；C．由反應(yīng)可知，6molHCl反應(yīng)，只有5molHCl作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故C選；D．Cl元素的化合價由+5價降低為0，1molKClO3在反應(yīng)中得到5mole﹣，故D不選；故選C．9.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g參考答案：D10.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的A．Na＋和CO32－

B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－

D．Na＋和OH－參考答案：B略11.參考答案：B12.氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體體積主要取決于

A．氣體的種類

B．氣體的物質(zhì)的量

C．氣體分子本身的大小

D．氣體分子之間的平均距離參考答案：B13.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是(

)A．分子個數(shù)比為17：16

B．原子個數(shù)比為17：16C．氫原子個數(shù)比為17：12

D．氫原子質(zhì)量比為17：12參考答案：B14.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是

A．CO32-

B.NO3-

C.OH-

D

SO42-參考答案：D略15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(

)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸餾【分析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點不同的互溶物質(zhì)的實驗操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實驗時用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！军c睛】本題考查從海帶中提取碘的實驗，涉及了灼燒實驗，實驗儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____；屬于酸的是_____；屬于電解質(zhì)的是_____；(填編號)①HCl氣體②氨水③Na2CO3固體④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu⑥SO2⑦KNO3溶液（2）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。a．該反應(yīng)的氧化劑是_________________________。b．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________________。c．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。參考答案：(1)②⑤⑦

④

①③④

(2)NaNO3

Al(OH)3、NaAlO2

5.6L試題分析：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)包括：酸堿鹽的水溶液；熔融的堿、鹽；金屬單質(zhì)；電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。（2）所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。根據(jù)方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮氣轉(zhuǎn)移電子30mol。解析：①氯化氫氣體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)；②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；③Na2CO3固體沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，Na2CO3的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2CO3是電解質(zhì)；二氧化碳不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④冰醋酸不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中電離出氫離子和醋酸根離子，醋酸溶液能導(dǎo)電，所以冰醋酸是電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥SO2不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦KNO3溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；因此其中能夠?qū)щ姷蘑冖茛?；屬于酸的是④；屬于電解質(zhì)的是①③④；（2）a．NaNO3中氮元素化合價降低，所以NaNO3是該反應(yīng)的氧化劑；b．Al元素的化合價升高，所以Al(OH)3是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；c．根據(jù)方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮氣轉(zhuǎn)移電子30mol，轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成氮氣0.25mol，標準狀況下N2的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。點睛：點睛：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動離子的化合物，叫做非電解質(zhì)；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。18.現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③金屬銅④KOH⑤干冰⑥純硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：⑴熔化時需要破壞共價鍵的是

；⑵屬于分子晶體的是

；⑶固體不導(dǎo)電,常壓下熔化時能導(dǎo)電的是

。參考答案：（1）2、7

（2）5、6、8

（3）1、4、9

19.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；?△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H==-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(