2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)楊河中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)楊河中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中，對(duì)“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來(lái)制水泥、煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D2.下列物質(zhì)保存方法正確的是()

①金屬鈉一煤油或石蠟油；

②過(guò)氧化鈉一塑料瓶密封；

③水玻璃一橡膠塞細(xì)口瓶；

④氯水一毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶；

⑤苯一毛玻璃塞無(wú)色細(xì)口瓶；

⑥濃、稀硝酸毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶；

A．全部

B．⑤④⑥

C．②④⑥

D．①②③參考答案：C略3.利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（

）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷）C．乙烯與水加成（乙醇）D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)（氯乙烯）參考答案：B考點(diǎn)：混合物和純凈物；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．分析：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；解答：解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故A不選；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物較復(fù)雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的制備及物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，題目難度不大4.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是：

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.不能使溴水褪色參考答案：B5.

對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列圖象表示正確的是參考答案：B略6.25℃時(shí),若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B略7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略8.原子間以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（

）A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅤA

D.ⅥA參考答案：C略9.．單糖是

A．具有甜味的物質(zhì)

B．具有一個(gè)分子比較簡(jiǎn)單的糖C．不能在水解成更簡(jiǎn)單的糖

D．最簡(jiǎn)式為的Cn(H2O)m有機(jī)物參考答案：C略10.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A．氧化性

B．還原性C．堿性D．酸性參考答案：B略11.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C12.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為，以下說(shuō)法正確的是（

）A．放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極B．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)C．充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：

參考答案：D略13.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn參考答案：C略14.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)電子從正極經(jīng)過(guò)外線路流向負(fù)極D．充電時(shí)Ni(OH)2在陰極失電子參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定會(huì)引起狀態(tài)的變化B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)需加熱才進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)在任何條件下都可進(jìn)行參考答案：AA.任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定變化，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；有許多物理變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化也有能量變化，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化，但是伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，比如，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)E反應(yīng)物<E反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，該反應(yīng)吸熱，但不一定需加熱條件，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)E反應(yīng)物>E反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，該反應(yīng)放熱，有的需加熱或還要有更高條件下才能進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故答案A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_________。（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求完成以下內(nèi)容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：_________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需要加入________來(lái)抑制水解。（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c-2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)開_____

（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H-2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_____________________；（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－14。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為____________。參考答案：（1）酸

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

稀H2SO4（２）C2<C1<C3

V1=V2=V3

(3)1:1018.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：____________________________________。⑵氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：____________________________________。⑶氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：____________________________________。參考答案：⑴H+

+

HCO3－

=

H2O+

CO2↑⑵Ba2＋

+2OH－+

2H+

+SO42－=

BaSO4↓+

2H2O(3)Al2O3

+

2OH－

=

AlO2-

+

2H2O略19.（1）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成。①反應(yīng)開始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有

（選填序號(hào)）。A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

C．Cu2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快

D．銅與鋁構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快②濃CuCl2溶液有較強(qiáng)的酸性，是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）

(2)根據(jù)示圖分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為。

(3)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：；原電池反：。(4)TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過(guò)下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。

常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為

②假設(shè)金屬離子完全沉淀時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－5mol/L，則Fe2+完全沉淀時(shí)，溶液pH至少等于