上海寶泉嶺高級中學高一化學測試題含解析

上海寶泉嶺高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反應而褪色

D．都容易發(fā)生取代反應參考答案：B略2.下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①~⑦的說法不正確的是（

）A．反應①是加成反應

B．只有反應②是加聚反應C．反應④⑤⑥⑦是取代反應

D．只有反應⑦是取代反應參考答案：D3.天氣預報是百姓生活、工作中備受關注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C4.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④銅片上析出1mol氫氣

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A5.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數(shù)據

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略6.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（

）個①容器內溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤C(g)的物質的量濃度不變⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。點睛：本題考查化學平衡的標志，化學平衡的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質表示的正、逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯誤；B、根據上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據上述分析，故說法正確。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量Al3+溶液無色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C.含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D.使石蕊變紅色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+參考答案：BA.含大量Al3+溶液無色溶液中AlO2－與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，鋁離子與OH－反應，MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量HCO3－的溶液中Na+、Ca2+、NO3－、Cl－之間不反應，可以大量共存，B正確；C.含大量AlO2－溶液中H+不能大量共存，C錯誤；D.使石蕊變紅色的溶液顯酸性，SO32－、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤，答案選B。9.下列化學反應屬于吸熱反應的是（

）A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合參考答案：D略10.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（

）A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用D．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用并滴入酚酞溶液參考答案：D【點睛】本題考查金屬性強弱的比較，題目難度中等，比較元素的金屬性強弱，可根據金屬與水、酸反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱等多個角度判斷，注意把握比較的角度，結合常見物質的性質解答，易錯點為B、C。11.據報道，我國的重慶市酸雨非常嚴重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是A．煤炭

B．石油

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略12.下列物質中，只含離子鍵的是（

）A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。13.下列關于能量轉換的認識中不正確的是（

）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量全部轉化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉化為化學能；B、光合作用時，太陽能轉化為化學能；C、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能；D、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能?！驹斀狻緼項、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B項、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，故B正確；C項、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能釋放出來，故C正確；D項、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能，其中有一部分轉化為熱能等其他形式的能量，D錯誤。故選D。

14.支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是

A．宇宙原子總數(shù)的88.6％是氫

B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬

C．普魯特“氫是元素之母”的預言

D．宇宙中存在少量稀有氣體分子參考答案：A15.原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應屬A

ⅢA族

B

ⅣA族

C

ⅤA族

D

ⅥA族參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應。某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究。查閱數(shù)據得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如下表所示：

物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351565沸點/℃246729802750┄試回答下列問題：（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出

性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取

。（填序號）①Fe

②Cr（鉻）

③V（釩）

④Ca

⑤Mn（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為

，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則①物質甲是

（填化學式）。②該同學的實驗方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”）。理由：

參考答案：（1）還原（1分）

④（1分）（2）氫氧化鈉溶液（1分）溶液中有氣泡產生（1分）（3）①KSCN溶液（1分）

②不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．參考答案：0.4；0.04考點：物質的量濃度的相關計算．分析：根據n=計算出4g氫氧化鈉的物質的量，再根據c=計算出該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液的濃度．解答：解：4g氫氧化鈉的物質的量為：=0.1mol，該溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==0.4mol/L；稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c==0.04mol/L，故答案為：0.4；0.04．點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變．18.下表表示合成氨反應（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據,回答下列問題：（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：

參考答案：（1）不能；該反應為可逆反應，在一定條件下進行時，將達到化學平衡狀態(tài)，反應物不可能完全轉化為生成物。（2）增大壓強，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強為30MPa

略19.ⅰ(6分)濃硫酸具有：A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水