河南省商丘市夏邑縣第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省商丘市夏邑縣第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D 2.鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)倍受市場(chǎng)青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是：C6＋LiCoO2

Li1—xCoO2+LixC6下列有關(guān)這種鋰離子電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池內(nèi)部運(yùn)載電荷的是Li+B．負(fù)極材料是填充了金屬鋰的石墨（LixC6）C．鋰離子電池電解質(zhì)溶液是Li+鹽的水溶液D．放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2參考答案：C3.等物質(zhì)的量的主族金屬元素A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，C的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A4.下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）

A.酯化反應(yīng)是有限度的

B.酯化反應(yīng)可以看成是取代反應(yīng)的一種

C.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：C略5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C6.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（

）

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略7.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜Z＜MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＜NC．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：C8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（

）A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH＝H2O+CO32B．鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑參考答案：BA．NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正確；B．鐵釘溶于稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；D．鋁片溶解于燒堿溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正確；答案為B。9.從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯(cuò)誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。10.下列變化需加入還原劑才能完成的是（→代表轉(zhuǎn)化）

A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO參考答案：D略11.下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式參考答案：C略12.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):N2+3H22NH3，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN—H也斷鍵反應(yīng)A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦參考答案：B13.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A.只有KNO3是氧化劑B.CO2是還原產(chǎn)物C.KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)D.每生成1.5molCO2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價(jià)都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯(cuò)誤；B、C元素的化合價(jià)升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤。正確答案為C。14.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選D．15.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不是葡萄糖的是（

）A．蔗糖

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．纖維素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd．請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是

（填字母）。A．硝酸鈉溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到

時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是

。（4）反應(yīng)過程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：

。Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳?xì)怏w，且溶液中還有固體殘留：

。參考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)椋篶、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無(wú)法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為：ABD；（3）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（4）Ⅰ裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)為2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）＝＝0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）＝＝0.01mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失m]的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.24絲0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24絲0.7100203625040.24絲0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24絲1.0100203512570.24絲1.010035505080.24絲1.1100203410090.24絲1.1100304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）其中僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

____

，能表明這一規(guī)律的分別是實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)

或?qū)嶒?yàn)8和實(shí)驗(yàn)

；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)速率最快是實(shí)驗(yàn)

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），該實(shí)驗(yàn)中硫酸平均反應(yīng)速率為

；參考答案：略18.某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳?xì)湓刭|(zhì)量比為5：1，求：（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為______；（2）確定該烴的分子式為______；（3）該烴的同分異構(gòu)體有______種。參考答案：(1)72

(2)C5H12

(3)三種分析：根據(jù)相對(duì)密度可得該烴的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比可確定其分子式，根據(jù)碳鏈異構(gòu)的書寫原則可判斷其同分異構(gòu)體的種類。詳解：(1)已知烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，則烴A的摩爾質(zhì)量=36×2g/mol=72g/mol，所以該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72。(2)已知烴A分子中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5:1，1mol烴A的質(zhì)量為72g，烴A分子中含C原子數(shù)為(×72)/12=5，含H原子數(shù)為(×72)/1=12，則烴A的分子式為C5H12。(3)根據(jù)戊烷的組成，其可能的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4三種。

19.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。

XY

Q

Z

這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問題：(1)Q的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體，則Q在元素周期表中的位置為________。(2)X的最低價(jià)氫