2023-2024學(xué)年福建省龍巖市高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2023-2024學(xué)年福建省龍巖市高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)氟氯代烷的說法中，不正確的是：A．氟氯代烷是一類含氟和氯的鹵代烴B．氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒C．氟氯代烷大多無色、無臭、無毒D．在平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)2、元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．相對原子質(zhì)量3、有關(guān)下列圖像的分析正確的是A．圖①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。C．圖③說明HA是比HB更弱的酸D．圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況4、25℃時某溶液的pH=7，下列說法正確的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是純水溶液C．一定是鹽溶液D．水電離出來的c(OH﹣)一定是1×10﹣7mol·L﹣15、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NAB．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NAD．某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA7、反應(yīng)A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定B．B→A反應(yīng)的活化能為E1,反應(yīng)B→C反應(yīng)的ΔH=E4-E3C．B→A反應(yīng)與鋁熱反應(yīng)一樣都屬于生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的放熱反應(yīng)D．反應(yīng)B→C是放熱反應(yīng),反應(yīng)A→C是放熱反應(yīng)8、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸9、常溫下，濃度均為0．1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)10、常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶1411、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I212、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D．不能發(fā)生取代反應(yīng)13、有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤14、某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 B．B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡C．金屬片剪口處溶液變紅 D．鋅被腐蝕15、下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是：A．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4 B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．明礬凈水 D．用Na2S除去廢水中的Hg2+16、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等17、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)18、化學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述。下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HB．氫氧化鈉的電子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烯的實驗式為：CH2=CH219、25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無法計算出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)20、已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀21、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉22、下列有關(guān)說法正確的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基己烷B．有機物分子式為C5H11Cl，其同分異構(gòu)體有8種C．分子式分別為C5H10、C4H8的兩種物質(zhì)一定是同系物D．含碳原子數(shù)小于10的烷烴的一氯代物只有一種的物質(zhì)共有3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHC．物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預(yù)期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________28、（14分）下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．方法Ⅰ：將SO2與I2反應(yīng)制H2SO4和HI，同時分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用。方法Ⅱ：用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法，電解吸收液得到單質(zhì)硫。方法Ⅰ中，用SO2與碘反應(yīng)生成H2SO4和HI，SO2與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____________；制得的H2可用儲氫合金轉(zhuǎn)化為MH，現(xiàn)分別用NiO(OH)、MH作正、負極材料，KOH溶液作電解質(zhì)，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M則電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為_____________，充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為____________________利用如圖裝置可實現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化①b端應(yīng)連接電源的_____(填“正極”或“負極”)．②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是_____③電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為_____．29、（10分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。②根據(jù)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量的差異，可知H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。對于反應(yīng)A，下圖是在n(HCl)：n(O2)的投料比分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對應(yīng)的投料比是________。②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是____________________________。③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、B4、A5、A6、A7、D8、C9、B10、A11、D12、C13、C14、B15、