2023-2024學年北京市東城區(qū)北京第二十二中學化學高二上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學年北京市東城區(qū)北京第二十二中學化學高二上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關有機物的描述不正確的是A．用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體B．有機物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰C．有機反應涉及取代反應和消去反應兩種類型D．1mol一定條件下最多可以與6molH2反應2、根據反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應式為Ag++e﹣═Ag3、在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%4、常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-5、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質的量一定相等B．溶液呈現中性C．酸和堿的物質的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等6、下列物質屬于電解質的是A．鹽酸B．CuC．蔗糖D．K2SO47、常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶148、由反應物X轉化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應的ΔH＝E2－E1C．反應2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2D．2X(g)＝Z(s)ΔH＜(E1－E2)kJ·molˉ19、油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝，而應采用充氣包裝，其中最不應該充入的氣體是（）A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣10、相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和燒堿溶液反應，下列說法正確的是()A．兩個反應的還原劑相同 B．兩個反應的氧化劑相同C．兩個反應都生成鋁鹽和氫氣 D．兩個反應產生氫氣的量不同11、青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有不考慮立體異構A．6種 B．7種 C．8種 D．9種12、在一定溫度下，對可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．單位時間消耗2amolC，同時生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合氣體的物質的量不再變化13、常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是化學式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數K=1.8×10－4K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A．酸性強弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3B．物質的量濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa<NaCNC．HCOOH的電離平衡常數表達式為K＝D．H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－14、下列數據記錄合理的是A．用托盤天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL15、下列關于實驗現象的描述正確的是選項實驗操作實驗現象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內壁附有油狀液滴B將乙炔通入盛有溴水的試管中溶液褪色，液體不分層C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液紫色褪去，液體分層D將C2H5Cl與AgNO3溶液混合加熱產生白色沉淀A．A B．B C．C D．D16、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關系均正確的一組是選項X極實驗前U形管中液體通電后現象及結論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC負極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負極NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D17、下列有關反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol的描述不正確的是A．該反應為放熱反應B．該反應中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ熱量C．生成物的總能量小于反應物的總能量D．生成物的總鍵能小于反應物的總鍵能18、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率相等B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1:2:3C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol19、《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應原理為A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕 C．化學腐蝕 D．置換反應20、不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性B．向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同D．溫度為T℃時，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝1121、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+222、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），錯誤的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。24、（12分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d.容器內的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑25、（12分）下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現了濃H2SO4的哪些性質？________，反應的化學方程式是_______________。26、（10分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數為___。A中的試劑是___。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于___。請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。28、（14分）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-574kJ/mol現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2

的混合氣體。①該混合氣體中NO

和NO2

的物質的量之比為________；②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2

氣體和N2

氣體，寫出該反應的熱化學方程式：________.以甲烷為燃料的新型燃料電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前已得到了廣泛的研究。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。①B極為電池________極，電極反應式為________。②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100

mL

1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式：_______；標準狀況下，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為________，實際上消耗的甲烷體積(

已折算成標準狀況下)比理論上大，可能原因為______________。29、（10分）A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：D的名稱是_______，B含有的含氧官能團的名稱是_______________。C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。E→F的化學方程式為____________________________。中最多有__________個原子共平面，發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________（寫結構簡式）。結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線。(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3