【課件】酸堿中和滴定課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)1min1.了解酸堿中和滴定的概念和原理。2.會(huì)運(yùn)用酸堿中和滴定測(cè)定未知濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度。3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟。自學(xué)指導(dǎo)

6min閱讀課本第65-67頁(yè)，完成課堂新坐標(biāo)第47-48頁(yè)自學(xué)檢測(cè)3min大本P48×

√×

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×

×

待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管蒸餾水洗滌錐形瓶指示劑恰好變色的點(diǎn)

不能裝強(qiáng)氧化性溶液或“0”刻度以下較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大反應(yīng)終點(diǎn)偏小×

1.如何判斷一瓶失去標(biāo)簽的溶液是酸還是堿？可用酸堿指示劑、pH值試紙等測(cè)量2.如何準(zhǔn)確測(cè)定一瓶NaOH溶液的濃度呢？可用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定它的濃度，這種方法稱為酸堿中和滴定。思考引入教師點(diǎn)撥

20min1．概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的堿(或酸)來(lái)測(cè)定未知濃度的酸(或堿)的方法，叫做酸堿中和滴定。標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液2．原理：

恰好反應(yīng)時(shí)：

n(H+)

n(OH-)H++OH-=H2O=c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)V待測(cè)mc酸V酸=nc堿V堿

c待測(cè)=

思考：如何保證測(cè)定c(H+)的準(zhǔn)確性？一、概念和原理m,n表示酸堿的元數(shù)①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②

準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)二、儀器與操作酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯1．實(shí)驗(yàn)儀器2．實(shí)驗(yàn)試劑待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑、蒸餾水認(rèn)識(shí)滴定管酸式滴定管

堿式滴定管玻璃活塞帶玻璃球的橡膠管①標(biāo)有規(guī)格、溫度、“0”刻度線在上方，尖嘴部分無(wú)刻度盛裝酸性，氧化性溶液和有機(jī)試劑如鹽酸、KMnO4(H+)溶液。

會(huì)腐蝕橡膠管盛裝堿性試劑如NaOH，Na2CO3溶液等。會(huì)腐蝕玻璃,粘住活塞25.60mL全部盛滿溶液時(shí)，體積大于所標(biāo)容積②最小刻度為0.1mL，可估讀到0.01mL

需要能指示酸堿反應(yīng)完全的試劑——酸堿指示劑思考：如何判斷酸堿恰好反應(yīng)完全？三、酸堿指示劑的選擇思考：滴定終點(diǎn)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)嗎？酸堿恰好完全反應(yīng)指酸與堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)比恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液可能顯酸性，可能顯中性，也可能顯堿性；滴定終點(diǎn)是指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)。酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會(huì)造成大的誤差。一般不用石蕊，變色不靈敏，且不易觀察指示劑選擇原則：8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙(1)滴定終點(diǎn)時(shí)變色明顯、變色范圍要小，靈敏，易觀察(2)使變色范圍盡量與反應(yīng)終點(diǎn)溶液的pH接近，酸堿性一致盡量接近終點(diǎn)時(shí)溶液的pH①?gòu)?qiáng)酸——強(qiáng)堿：②強(qiáng)酸滴定弱堿：③強(qiáng)堿滴定弱酸：選酚酞或甲基橙都可以反應(yīng)終點(diǎn)為酸性，選甲基橙反應(yīng)終點(diǎn)為堿性，選酚酞（以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH待測(cè)溶液為例）四、中和滴定實(shí)驗(yàn)操作①滴定前的準(zhǔn)備工作查洗裝調(diào)放滴定管排氣泡：調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起cHClVHClVNaOHcNaOH=

使用滴定管前,首先要檢查是否漏水。滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前,先用蒸餾水洗滌干凈,然后分別用待裝溶液潤(rùn)洗2~3遍。分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上2~3mL處。調(diào)節(jié)活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液,并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2~3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。錐形瓶滴入2~3滴指示劑，并在錐形瓶下墊一張白紙。洗裝滴用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。裝入一定量的NaOH待測(cè)液，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。①滴定前的準(zhǔn)備工作②滴定控制活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液(利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接下尖嘴處懸掛的半滴溶液)。②終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液由黃色變橙色(甲基橙指示劑)或淺紅色變無(wú)色(酚酞指示劑)，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。顏色由淺入深變化更明顯為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求所用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，計(jì)算NaOH待測(cè)液的濃度滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6631.4629.80第三次25.000.1226.3126.19數(shù)據(jù)偏差較大，舍去=0.1048mol·L-1③數(shù)據(jù)處理c酸V酸V堿c堿=

=

0.1000×26.2025.00大本P48AB便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化4.46.2紅

橙

黃0.400097.56%≈97.56%以下為用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，隨加入NaOH溶液體積的增大，溶液pH的變化過(guò)程。你能用圖像表示出該變化過(guò)程嗎？五、酸堿中和滴定曲線的繪制VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便酚酞甲基橙由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過(guò)程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過(guò)程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。V[HCl(aq)]/mL19.9820.0020.02pH誤差為什么只滴入半滴？我們來(lái)計(jì)算一下半滴的誤差。酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會(huì)造成大的誤差。c(OH-)＝n(OH-)V總0.1000mol/L×0.02mL40mL=＝5×10-5mol/LpH=9.7多加半滴時(shí)：c(H+)

＝n(H+)V總0.1000mol/L×0.02mL40mL=＝5×10-5mol/LpH=4.3少加半滴時(shí)：4.379.7-1‰0

+1‰＝0.0010.02mL20mLA在V(HCl)＝20.00mL時(shí)，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)則c(H＋)＝10－13mol·L－1，即pH＝13V標(biāo)準(zhǔn)偏大則c待測(cè)偏高，V標(biāo)準(zhǔn)偏小則c待測(cè)偏低六、誤差分析定值讀數(shù)量取一定體積在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響。c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。步驟操作VHClcNaOH洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管________未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管________用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶________錐形瓶洗凈后還殘留有蒸餾水___________取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失__________滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失________振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出________部分酸液滴出錐形瓶外________滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅________以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例：變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變小偏低測(cè)量值比實(shí)際值

cHClVHClVNaOHcNaOH=

讀數(shù)時(shí)視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。讀數(shù)Ⅰ滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)________Ⅱ滴定前平視，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)________變小偏低變大偏高VHClcNaOH滴定管讀數(shù)酸堿中和滴定的誤差分析由曲線b可知，乙在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔過(guò)大，應(yīng)在滴定突變時(shí)記錄消耗NaOH溶液的體積。丙所用NaOH溶液體積偏大。c酸V酸↑=c堿V堿↑

可能是①用鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶

②滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失等。C不能潤(rùn)洗要潤(rùn)洗V(HCl)↓指示劑不改變酸和堿的用量①ABCD要潤(rùn)洗n(OH-)↓c(OH-)↓V(OH-)↑V(NaOH)↑V(HCl)↑V(NaOH)↑V(NaOH)↑

滴入最后半滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色22.600.2000C當(dāng)堂訓(xùn)練

8min完成大本P50隨堂自測(cè)T1-5稀釋促進(jìn)弱酸電離，強(qiáng)酸誤差比弱酸大酸式滴定管讀整