遼寧省沈陽市第一百七十中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省沈陽市第一百七十中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的有（

）項①．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)②．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)③．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)。⑤．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。⑥．CaCO3投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì)A．1

B.2

C.3

D.4參考答案：B略2.下列關(guān)于硅的說法，不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)參考答案：C3.下列操作中不正確的是（

）A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。B．過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部不能與酒精燈燈芯接觸。D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。參考答案：D4.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略5.若A+酸==鹽+水，則A不可能屬于

A．氧化物

B．單質(zhì)

C．堿

D．電解質(zhì)參考答案：B6.下述關(guān)于烴的說法中，正確的是A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A7.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

()A．碘的升華

B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變參考答案：A9.反應(yīng)A+2B?3C在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/（L·min） B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min） D.3mol/（L·min）參考答案：【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比?！驹斀狻緼+2B?3C1

2v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。

10.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（mol·L-1）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

參考答案：B略11.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是A.硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅B.硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料C.存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料參考答案：B石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故A錯誤；硅燃燒放熱，硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料，故B正確；存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，故C錯誤；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故D錯誤。12.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液中Fe3+、Zn2+、K+物質(zhì)的量濃度之比是A、1:2:3

B、3:1:1

C、1:3:3

D、2:3:6參考答案：D略13.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到O2和KCl；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)

B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D.生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案：D試題分析：①發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合價既升高又降低。A．兩個反應(yīng)中均有元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．兩個反應(yīng)中均有Cl元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故B正確；C．①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．均4mol時，①生成4molKCl，②生成1molKCl，生成KCl的物質(zhì)的量不同，故D錯誤；故選D。14.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵B.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵C.化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力D.NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1∶1參考答案：D【解析】A、HCl中只存在共價鍵,屬于共價化合物,在水分子的作用下電離出陰陽離子,故A錯誤;

B、不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵,如:乙烯中含有非極性鍵,故B錯誤;

C、化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故C錯誤;

D、熔融的電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子,所以中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為，故D正確；故選D。15.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但不合理的推理會得到錯誤結(jié)論。以下推理正確的是

（

）A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)——物質(zhì)一定由分子構(gòu)成B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性——具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．含碳元素的物質(zhì)燃燒會生成二氧化碳——燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素D．酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水——生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我?；瘜W(xué)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為

．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有

．（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為

g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

．（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）選BC．解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序可得正確的操作順序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，故答案為：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于無240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A不選；B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選．故選BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：

KIO3+

KI+

H2SO4===

K2SO4+

I2+

H2O(1)將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________________。(4)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是__________(填下列選項的序號)

①碘水

②KI溶液

③淀粉溶液

④稀硫酸

⑤AgNO3溶液

參考答案：

(1)1

5

3

3

3

3

（2）1：5

（3）0.12mol

（4）②③④18.已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：（1）B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________；D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.（4）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。參考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非極性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，價層電子排布為ns2np1或ns2np5，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，故D為Cl元素，B為Al元素，C原子的p軌道中有3個未成對電子，價層電子排布為3s23p3，故C為P元素；E是同周期第一電離能最小的元素，處于第ⅠA族，原子序數(shù)最大，故E處于第四周期，為K元素，A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子，價層電子排布為ns2np1，處于第ⅢA族，原子序數(shù)最小，故A為B元素，上述分析可知，A為硼元素，B為鋁元素，C為磷元素，D為氯元素，E為鉀元素?！驹斀狻浚?）B3+為Al3+，其的結(jié)構(gòu)示意圖為，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，則按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O；（2）五種元素中K元素的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，電子式為，D位于第三周期，同周期自左而右，第一電離能增大，故第一電離能最大的為Ar，AD3為三氯化硼，為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；（3）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，而通過一個頂點可以形成8個晶胞，由于每個面重復(fù)數(shù)了2次，所以在晶胞中原子的配位數(shù)為（3×8）÷2=12；（4）如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個C原子，該碳原子為3個正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×）=8，故化學(xué)式為KC8。

【點睛】本題的難點在于晶體結(jié)構(gòu)的分析，一要注意晶胞的空間拓展，二要注意共點、共邊、共面的均攤。19.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、B的電子式：A_