2022-2023學年河北省邯鄲市東楊莊鄉(xiāng)東楊莊中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年河北省邯鄲市東楊莊鄉(xiāng)東楊莊中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

參考答案：D2.下列做法中有助于身心健康的是（）A．只吃自己喜歡的食物 B．大量服用安眠藥，以防失眠C．大量食用含亞硝酸鈉的肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜參考答案：D考點：營養(yǎng)均衡與人體健康的關系；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；藥物的主要成分和療效．.專題：化學應用．分析：A．營養(yǎng)全面在有助于健康；B．任何藥物都有副作用；C．亞硝酸鈉有毒；D．多吃水果和蔬菜能補充人體必需的維生素．解答：A．只吃自己喜歡的食物，不能滿足營養(yǎng)物質的需要，故A錯誤；B．藥物對人體都會產(chǎn)生的不良作用或危害．經(jīng)常服用安眠藥，會危害人體健康，故B錯誤；C．人若誤食亞硝酸鈉會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡，故C錯誤；D．多吃水果和蔬菜能補充人體必需的維生素，有助于身心健康，故D正確．故選D．點評：本題考查健康的生活方式，平時注意知識的積累．此題考查的知識點是健康的生活習慣．解答時可以從健康的生活習慣對身體的影響方面來切入．3.下列說法正確的是A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學反應B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反應的活化分子百分率是個定值

D、濃度增大使得反應物分子中活化分子百分率增大參考答案：B4.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

(

)A．K值不變，平衡可能移動

B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變

D．平衡移動，K值一定變化參考答案：DA．K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變，若增大反應物濃度，平衡正向移動，正確；B．K值變化，，溫度一定變化，平衡一定移動，正確；C．平衡移動，K值可能不變，正確；D．平衡移動，可能是改變濃度的造成的，K值不變，選D。5.我國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是

A．電路中每流過5mol電子，肯定有5.6L丙烷被完全氧化

B．該電池的總反應是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O

C．在熔融電解質中，O2－由正極移向負極

D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8＋10O2―－20e－＝3CO2＋4H2O參考答案：A略6.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2參考答案：D略7.2010年上海世博會的目標是實現(xiàn)環(huán)保世博，生態(tài)世博。下列做法中不符合這一理念

的是A．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料B．把生活垃圾焚燒或深埋處理C．引進電動汽車，減少汽車尾氣排放D．停車場安裝催化光解設施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略8.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

（

） A．0．1mol/L與0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）與c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比 D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42－）與c（CH3COO－）之比參考答案：D 9.下列物質能用來干燥NH3氣體的是A．濃H2SO4

B．堿石灰

C．無水氯化鈣

D．P2O5參考答案：B氨氣是堿性氣體，只能用堿性或中性物質干燥，不能用酸性溶液干燥，選B。10.下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是A.晶體硅

B.食鹽

C.干冰

D.金屬鉀參考答案：略11.某有機物其結構簡式為關于該有機物下列敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應D．一定條件下，能和濃硝酸反應參考答案：A略12.用惰性電極電解飽和食鹽水100mL，經(jīng)過一段時間后，陰極收集到112mL氫氣（標準狀況），此時電解液的pH為（電解液的體積保持不變）（

）A．13

B．12

C．8

D．1參考答案：B略13.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為A．12.2L

B．14.5L

C．15.8L

D．16.4L參考答案：A試題分析：1molCuS與HNO3失8mole-，1molCu2S與HNO3失10mole-。若混合物中僅含有CuS，反應失電子(12/80)×8=1.2mol；若原混合物中僅含有Cu2S，反應失電子(12/80)×10=1.5mol，則混合物在反應中失去電子數(shù)1.2mol<n(e-)<1.5mol。而生成1mol混合氣體得到電子數(shù)為(5－4)×1/2＋(5－2)×1/2=2mol，由電子守恒可知，生成氣體的的體積(1.2/2)×22.4L<V<1.5/2×22.4L，即13.44L<V<16.8L，選A?？键c：考查氧化還原反應。14.已知反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時發(fā)生反應。當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則①平衡時甲中SO2的轉化率一定等于乙中SO3的分解率②從開始反應到平衡，甲中反應放出的熱量與乙中反應吸收的熱量一定相等③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質量一定相等④從反應開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙以上說法中正確的是

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A15.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸離子方程式：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液加熱反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+4H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:【實驗】制備銀鏡,并與溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是

。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大【提出假設】假設1:具有氧化性,能氧化Ag。假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。【設計實驗方案,驗證假設】(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出驗證了假設1成立。請寫出氧化Ag的離子方程式___________(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論①②……若銀鏡消失,假設2成立。若銀鏡不消失,假設2不成立?！舅伎寂c交流】(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論,并簡述理由:

。參考答案：(1)a、d、e

===

(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論①測定上述實驗用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)

(4)不同意。甲同學檢驗出了可確定一定氧化了Ag;乙同學雖然驗證了此條件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag時,由于沒有檢驗的還原產(chǎn)物,因此不能確定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知烴A和B在常溫下均為氣態(tài)，其中A含有的碳原子數(shù)多于B但均不超過4，將A和B按一定比例混合，常溫下，1mol該混合氣體在過量的氧氣中充分燃燒，得到45g水和66g二氧化碳。（1）求該混合烴中A和B所有可能的組合及其體積比（可以不填滿）編號A的分子式B的分子式VA/VB①

②

③

④

（2）求1mol該混合烴完全燃燒耗氧氣

mol（3）C為B的一種同系物，已知C分子為含7個碳原子的烴，其結構中含三個甲基，C有

種可能的結構。(不考慮空間異構)參考答案：（1）(6分)編號A的分子式B的分子式VA/VB①C2H6CH41：1②C3H8CH41：3③C4H10CH41：5④

（2）2.75(2分)

（3）3種(2分)略18.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______

_________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。參考答案：m+n>p

逆向

氣略19.t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為

；平衡時SO2轉化率為

。（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）

。A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO-2E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO-2（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能