2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市西付集鄉(xiāng)馬陵中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市西付集鄉(xiāng)馬陵中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D3.一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．最終可生成0.2molNH3

B．當(dāng)v正(N2):v正(H2)=1:3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡C．升高溫度反應(yīng)速率增大

D．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小參考答案：C4.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧參考答案：CD5.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是A．經(jīng)常吃水果、蔬菜

B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D．大量補(bǔ)充維生素C參考答案：C6.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略7.下列粒子屬于等電子體的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O參考答案：A略8.化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略9.．下列物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是A．黏膠纖維

B．氯丁橡膠

C．白明膠（動(dòng)物膠）D．毛發(fā)參考答案：A略10.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C11.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A、加熱氯化銨

B、干冰汽化C、石油裂化

D、氯化氫溶于水參考答案：B略12.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略13.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略14.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是A.鋰

B.鈉

C.鎂

D.鋁參考答案：B試題分析：同主族元素，從上往下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鋰；同周期元素，從左往右，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁，因此金屬性最強(qiáng)的是鈉。故答案B。15.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①

a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大以上所列正確的為 A．②④⑤⑦

B．②④⑤⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計(jì)算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書(shū)寫離子方程式．解答：解：（1）待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書(shū)寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位鍵的微粒有

；（2）、利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型的方法判斷如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空間構(gòu)型分別為

、

、

、和

、參考答案：（1）、

NH4+

、H2O、H3O+、

SO42-

；（2）、

平面三角形

、

三角錐形

、

V形

、和

正四面體

、18.核外電子分層排布的一般規(guī)律是：各電子層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，最外層電子數(shù)目不超過(guò)________個(gè)，次外層電子數(shù)目不超過(guò)________個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)________個(gè)，核外電子總是盡先排布在能量________的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的電子層里。參考答案：

2n281832低增高19.(8分)下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。品名濃縮菠蘿汁配料水．濃縮菠