廣東省茂名市電海附屬中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析

廣東省茂名市電海附屬中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A.物質都是由元素組成的，所有物質中都含有化學鍵

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.由兩種原子組成的物質不一定是化合物

D.在膠體中加入飽和溶液先產生沉淀，后沉淀溶解參考答案：略2.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略3.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D．根據火焰所呈現的特征焰色，只能檢驗金屬離子的存在參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：實驗評價題．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；B．酒精和水混溶；C．膠體具有丁達爾效應；D．焰色反應為元素的性質．解答：解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯誤；B．酒精和水混溶，應用蒸餾的方法，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應，可用可見光束照射以區(qū)別，故C正確；D．焰色反應為元素的性質，可檢驗金屬或金屬離子的存在，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查物質的分離提純以及檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．4.給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品紅溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥參考答案：B略5.在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態(tài) C．升高溫度，該反應的正反應速率減小 D．當n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B6.下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

實驗目的實驗方法解釋或結論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生了加成反應B確認某無機酸濃溶液的溶質用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應參考答案：D略7.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產生氫氣的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO參考答案：B略8.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略9.下列說法錯誤的是A．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強B．可用酒精洗滌附著在試管內壁上的固態(tài)硫C．用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉D．二氧化硅能與NaOH溶液反應，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞參考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗滌附著在試管內壁上的固態(tài)硫，選B。10.（2009·浙江卷）已知：25℃時，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2參考答案：BA項Mg（OH）2和MgF2兩者結構組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項能結合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動，使c(Mg2+)增大。C項Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項只要不斷地加入足量的NaF，會促進Mg（OH）2不斷溶解轉化為MgF2。

11.設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．等物質的量的H2和N2所含分子數均為nA

B．標準狀況下，11.2L的己烷含有分子數為0.5nAC．常溫常壓下，46gNO2含有原子數為3nA

D．1molSiO2晶體中含nA個SiO2分子參考答案：C12.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質Si13.取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0．896LNO2氣體和0．672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為3．7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3參考答案：D14.有機物A的相對分子質量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則該有機物環(huán)上一氯代物的數目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略15.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅

B．鐵

C．鎂

D．無法推斷參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學科研小組的同學在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你根據所學的中學化學知識，參與交流討論?！静殚嗁Y料】①常溫下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH約為4.5。【實驗操作】①準確稱取純凈的Na2SO3·7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g。③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3。【分析猜想】Na2SO3·7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生分解反應（自身氧化還原反應）【交流討論】（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取

的措施；（2）實驗操作②中稱量操作至少進行

次。（3）給Na2SO3·7H2O加熱時要隔絕空氣，請說明原因

(用化學方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是

；（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

；（6）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請簡單敘述實驗步驟、現象和結論

。參考答案：（1）攪拌或加熱

（2）4

（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4（5）實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強（6）取③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另?、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（l分）1985年科學家發(fā)現碳的第三種結晶形式，它的組成表示式是

。參考答案：C60略18.(13分)下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。(1)吸收塔C中通人空氣的目的是

。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

(填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

。(填字母)A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡

時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為

參考答案：(1)使NO全部轉化成HNO3(2分)ABC(2分)

(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

(3)CDE(3分)

(4)30％(或29．9％)(3分)19.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，寫出As2S3和SnCl2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量