2023-2024學(xué)年河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（）A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡2、下列有關(guān)金屬與防護的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧性陽極的陰極保護法3、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H34、下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃5、在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－6、鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯誤的是：（）A．放電時，Cd作負極B．放電時，NiO(OH)作負極C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液D．放電時，負極反應(yīng)為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)27、水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:18、下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化B．圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C．圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化D．圖④表示25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化9、鉛蓄電池是最常用的二次電池,其反應(yīng)方程式為:.則充電時()A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電板上生成 D．在兩個電板上除去10、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰1111、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D12、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．某無色透明酸性溶液中：、、、B．某強酸性的溶液中：、、、C．某強堿性溶液中：、、、D．某無色堿性溶液中：、、、13、下列關(guān)于NaOH溶液的說法正確的是A．在空氣中不易變質(zhì) B．應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．不能與金屬發(fā)生反應(yīng) D．可用于吸收氯氣14、下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度15、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．②多C．①多D．無法判斷16、下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性C．α?氨基丙酸與α?氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動17、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動18、下面說法中正確的是A．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級的符號為3fC．3d3表示3d能級上有3個軌道D．ns能級的原子軌道圖可表示為19、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞bB．a(chǎn)＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a20、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔21、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電極X的材料是銅B．電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液C．銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e﹣═AgD．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中移動22、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A．明礬用于凈水B．次氯酸鈉常用作消毒劑C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體D．用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________；寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．24、（12分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況26、（10分）應(yīng)用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標準液。滴加到20.00mL時恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導(dǎo)致所測CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時讀數(shù)正確，結(jié)束時俯視讀數(shù)會使所測CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)27、（12分）滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標準溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。28、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)用等式表示0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系____________。如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Cl-）-c（NH4+）=____________，c（H+）-c（NH3·H2O）=____________。29、（10分）氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，電負性從大到小的順序為_______，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。H2O2中的共價鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為______；分子中4個原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________________________________________。與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例)；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、A4、D5、B6、B7、D8、D9、D10、D11、B12、C13、D14、C15、B16、A17、C