廣東省東莞市東安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省東莞市東安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析中，合理的說法是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III對(duì)比，能說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.II和III對(duì)比可知:Mg的金屬性比Fe強(qiáng)D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)參考答案：D【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)原理不一樣，則I和III對(duì)比，無法說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則II和III對(duì)比無法比較Mg和Fe的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；故答案D。

2.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金屬元素C．一定是+2價(jià)元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D略3.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略4.下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2 B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

分析：書寫電離方程式，首先應(yīng)分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；多元弱酸分步電離；同時(shí)注意離子的書寫方式，據(jù)此解答．解答：解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正確；D．硝酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意離子符號(hào)書寫的準(zhǔn)確性，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4NH3＋5O24NO＋6H2O參考答案：D解析：由題給信息可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。6.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol?L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：利用c=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大，以此來解答．解答：解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，為高頻考點(diǎn)，把握濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及硫酸溶液的濃度越大密度也越大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氨水、酒精濃度越大密度越小，題目難度中等7.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略8.同溫同壓下，原子個(gè)數(shù)相等的CO和CO2相比較，下列選項(xiàng)中都正確的是（

）①氧原子個(gè)數(shù)之比為3∶4

②體積之比為3∶2

③分子數(shù)之比為1∶1④密度之比為7∶11

⑤碳原子質(zhì)量之比為2∶3

⑥分子質(zhì)量之比為7∶11A．②④⑤

B．①②⑥

C．①②④

D．③④⑥參考答案：C略9.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．鋼

B．青銅

C．黃銅

D．水銀參考答案：D略10.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

（

）A、Li

KNa

B、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+Cl-

D、NOF參考答案：C11.下列說法正確的是（

）

A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C、電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D略12.下列做法正確的是(

)

A、用手接觸藥品

B、用嘴吹熄酒精燈火焰

C、實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品一般不能放回原瓶，也不能隨便丟棄

D、將帶有溶液的膠頭滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上參考答案：C13.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH

B．酒精

C．H2SO4

D．NaCl參考答案：B略14.．鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（

）①制取過氧化鈉

②作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉金屬鈦

④應(yīng)用在高壓鈉燈上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

參考答案：C略15.含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共15分）下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經(jīng)常用此方法檢驗(yàn)醛類物質(zhì)的存在。）請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？

。(2)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))

，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是

。(3)若E處是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，說明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

。參考答案：

(1)

在F試管中加入少量水，將導(dǎo)氣管插入水中（1分），用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯(cuò)選不得分）

，

水浴加熱

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

無水硫酸銅變藍(lán)

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

有紅色沉淀生成

B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取純凈的乙烯，選用圖中甲-戊組合儀器中的一種或數(shù)種，組成的一套正確合理的裝置．(1)儀器導(dǎo)管正確的連接順序是:A接(

)接(

)接(

)．(2)寫出裝置丁中反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：(1)F、G、B、C、H18.（10分）鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式：

(1)化合反應(yīng)

；(2)分解反應(yīng)

；

(3)置換反應(yīng)

；(4)復(fù)分解反應(yīng)

；以上化學(xué)方程屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。參考答案：略19.（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：

。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是

。⑵在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為

。

⑷將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入