廣東省茂名市蠶農(nóng)子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省茂名市蠶農(nóng)子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某原電池裝置如圖所示，下列對(duì)該裝置的說法正確的是（

）A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.SO42-向鋅極移動(dòng)C.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片參考答案：B【詳解】A.該裝置構(gòu)成了原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.SO42-帶負(fù)電荷，向負(fù)極鋅極移動(dòng)，B正確；C.金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.電子由負(fù)極Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

2.下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：C略3.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。4.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（）A．C3H8

B．C4H10C．C2H4Br2

D．C3H8O參考答案：A解：A．C3H8只有1種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，是純凈物，故A正確；B．C4H10有2種結(jié)構(gòu)正丁烷和異丁烷，可能是混合物，故B錯(cuò)誤；C．C2H4Br2有2種同分異構(gòu)體，CH2BrCH2Cl和CHBr2CH3，可能是混合物，故C錯(cuò)誤；D．C3H8O有3種同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3和CH3CH2OCH3，可能是混合物，故D錯(cuò)誤．故選A．5.在容量瓶上無須有標(biāo)記的是：（

）A．標(biāo)線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略6.下列排列順序不正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+<Mg2+<F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3參考答案：B略7.下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解

C．制備Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a處進(jìn)入)參考答案：D8.二硫化碳（CS2，標(biāo)況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D10.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是(

)A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略11.化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素，如40K和40Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是

(

)A．40K和40Ca具有相同的中子數(shù)

B．40K＋和40Ca2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．39K和40K互為同素異形體

D．40K和40Ca互為同位素參考答案：B略12.已知A2On2-可與B2-在一定條件下反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)的離子數(shù)之比為1:3，則n值為：

A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：D略13.“關(guān)愛生命，擁抱健康”。人們?cè)谌粘Ｉ钪械南铝行袨闀?huì)損害人體健康的是（

）A、用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)

B、在易碎的食品包裝袋中充入氮?dú)釩、燉排骨時(shí)滴加一定量的食醋

D、用霉變花生（含黃曲霉素）壓榨花生油參考答案：D略14.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有①乙醇易揮發(fā)

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇可發(fā)生置換反應(yīng)A.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：A略15.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3參考答案：C【詳解】A、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故A錯(cuò)誤；B、Al2O3不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C、鈉常溫下被空氣氧化為氧化鈉，加熱后氧化鈉又被氧化為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，都能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且氧化鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是______________________________

。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_________________________________

。（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，當(dāng)

時(shí)停止加熱。參考答案：（8分）(1)用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。（其它合理答案也可）

（2分）(2)

Ca2++CO32-==CaCO3↓，

Ba2++CO32-==BaCO3↓

（每空2分）(3)

蒸發(fā)皿中有大量晶體析出

（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為11．B為常見液體．試回答下列問題（1）X是

；F是

（都填化學(xué)式）．（2）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有

．（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式：

．（5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子的檢驗(yàn)方法

．（6）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D

mol．參考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）酸性和氧化性（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+（6）2a考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答．解答：解：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案為：NH4HCO3；NO2；（2）C→E反應(yīng)為氨氣和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-NH3↑；（5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子為NH4+，取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+，故答案為：取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+；（6）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol，故答案為：2a．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，注意根據(jù)X既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體及A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體進(jìn)行推斷，（6）中注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．18.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成氫化亞銅。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:______________。（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中,生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:_________________。參考答案：(1)還原劑

(2)

(3)H2

(4)試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)中的概念，給定情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，Cl2和HNO3的性質(zhì)。（1）根據(jù)題意：CuSO4+“另一物質(zhì)”→CuH，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，CuSO4被還原，則“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作還原劑。（2）CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，CuH在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。（3）CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu+Cu2+，則CuH與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2，CuH中-1價(jià)的H和HCl中+1價(jià)的H歸中為0價(jià)的H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2↑。（4）由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，所以將CuH中+1價(jià)的Cu氧化成Cu2+，-1價(jià)的H氧化成H2O，反應(yīng)可寫成：CuH+NO3-+H+→Cu2++NO↑+H2O，1molCuH失去3mol電子，1molNO3-得到3mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可配平，反應(yīng)的離子方程式為：CuH+NO3-+3H+=Cu2++NO↑+2H2O。19.除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）試劑，離子方程式．（2）CO2（