2022年湖北省荊門市栗溪職業(yè)高級中學高一化學知識點試題含解析

2022年湖北省荊門市栗溪職業(yè)高級中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A、35Cl和37Cl

B、黃銅和紫銅

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3參考答案：D略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯誤；D．標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標況下CCl4不是氣體。3.下列電子式中錯誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A4.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g（假設整個過程溫度不變）。則下列表述正確的是A．原溶液質(zhì)量分數(shù)為15％ B．原溶液質(zhì)量分數(shù)為25％

C．該溫度下KCl溶解度是50g

D．該溫度下KCl溶解度是25g參考答案：BC5.（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。參考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略6.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述不正確的是(

)A．在化合物中呈＋2價

B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略7.同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略8.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：A略9.下列關于電解池敘述中，正確的是（

）A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B．金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等參考答案：D略10.下列說法不正確的是

()A．化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C．反應前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡參考答案：C略11.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L，若K+為5.8mol、Cl－為7.6mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L參考答案：A略12.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D分析：分別舍出X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計算即可。詳解：假設X和Y物質(zhì)的量為1mol，達平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0變化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉化率=×100%=67%，答案選D。13.下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（

）。

A．取代反應

B．加成反應

C．聚合反應

D．置換反應參考答案：A略14.常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：D15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中錯誤的是A.標準狀況下，11.2LCH4中含有2NA個共價鍵B.7.8gNa2O2與過量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.1NAC.5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)為3NAD.在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的離子總數(shù)為3NA參考答案：D【詳解】A.1個CH4分子中含有4個共價鍵，標準狀況下，11.2LCH4即0.5mol，含有2NA個共價鍵，故A正確；B.7.8gNa2O2即0.1mol與過量CO2反應，其中Na2O2既作氧化劑又做還原劑，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移0.1NA電子，故B正確；C.1個T2O分子含有12個中子，5.5g超重水（T2O）即0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)為3NA，故C正確；D.熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式

。（2）硫酸溶液過稀會導致

。（3）采用水浴加熱的原因是

。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

。（5）溶液趁熱過濾的原因是

。塞緊試管口的目的是

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Fe+H2SO4（?。紽eSO4+H2↑（2）反應速率慢

不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品：(1)84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是______。A．NaOH B．NaClOC．KMnO4D．Na2O2(2)Cl2可用于制鹽酸，其化學方程式為______________________________________。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為________________________________________。參考答案：(1)B(2)H2＋Cl22HCl(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：84消毒液的有效成分是NaClO。

18.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是

（填化學式）；（2）正極電極反應的離子方程式是

；（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）AgNO3；（2）Ag++e﹣=Ag；（3）108．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；（2）得電子的物質(zhì)在正極上反應，結合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應式；（3）根據(jù)正極反應式計算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計算質(zhì)量．【解答】解：（1）原電池中失電子的物質(zhì)作負極，根據(jù)反應方程式知，Cu作負極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：AgNO3；（2）在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，故答案為：Ag++e﹣=Ag；（3）由Ag++e﹣=Ag可知，導線上轉移電子1mol，則生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108．19.有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下：①蘸取該溶液做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色。②向該溶液中加入Ba(NO3)2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。③向該溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據(jù)此可知：(1)在原溶液中一定存在的離子有_______________；一定不存在的離子有_______________；不能確定是否存在的離子有____________；(2)寫出圖2中沉淀的量減少時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________________________。(3)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為(寫化學式)______和________。參考答案：(1)Al3+、Mg2+、K+、；

Fe3+、Cu2+；

Cl－(2)Al(OH)3+OH—+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)；MgSO4