山西省忻州市原平礦務(wù)局中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省忻州市原平礦務(wù)局中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．薩羅的分子式為C13H10O3B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8NA

B．等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H+)相等

C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等

D．等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C4.有一無(wú)色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒(méi)有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-參考答案：C略5.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：C6.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略7.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B9.當(dāng)溶液中HS－＋H2O

S2－＋H3O＋達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入A.CuSO4

B.Na2CO3

C.H2O

D.HCl參考答案：B10.能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略11.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是

A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強(qiáng)度高參考答案：答案：B12.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為

A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺

C．變黃

D．無(wú)明顯變化參考答案：C略13.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（

） A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9參考答案：D14.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會(huì)造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和治理

B．明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌

C．硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品

D．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______________。（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。參考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（5）5.6×10-10mol·L-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；還有反應(yīng)［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,結(jié)合以上知識(shí)點(diǎn)不難對(duì)（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00時(shí)，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：學(xué)科王學(xué)科王溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

(填編號(hào))，其pH值為_(kāi)______(填數(shù)值)；pH最大的是

（填編號(hào)）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(9分)（1）c（1分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋（1分）

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（1分）

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）

（4）8.96（2分）

（5）Cu（OH）2（2分）略18.Ⅰ．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/℃27200025400450K3.8×10﹣310.15×1080.5070.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因

．（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：

．Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=

．②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．參考答案：Ⅰ．（1）①吸熱；②K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；（2）A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①60%；②0.26．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】Ⅰ．（1）①溫度越高，K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正移；②K值很小，轉(zhuǎn)化率很??；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；Ⅱ．（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN2轉(zhuǎn)化，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再計(jì)算出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；②利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)總壓強(qiáng)，再計(jì)算各組分分壓，化學(xué)平衡常數(shù)Kp=．【解答】解：Ⅰ．（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故答案為：吸熱；②由表格數(shù)據(jù)可知，2000℃時(shí)，K=0.1，K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，故答案為：K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，р2的轉(zhuǎn)化率大，則р2大，р2＞р1，故答案為：A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN2轉(zhuǎn)化，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始物質(zhì)的量：1mol

3mol

0變化的物質(zhì)的量：x

3x

2x平衡物質(zhì)的量：1﹣x

3﹣3x

2x列式可得：（1﹣x）+（3﹣3x）+2x=2.8，解得x=0.6mol，α1=×100%=60%，故答案為：60%；②平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以P（N2）=×8MPa=MPa，P（H2）=×8MPa=MPa，P（NH3）=×8MPa=MPa，化學(xué)平衡常數(shù)Kp==≈0.26，故答案為：0.26．19.已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH＝12的NaO