山西省朔州市右玉縣第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省朔州市右玉縣第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時(shí)為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC2.

已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

A．0B．+2C．+3D．+4參考答案：D略3.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式

滴定法測(cè)定硫酸

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質(zhì)的量的濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：A略5.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減??；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性：甲＜丙，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握．6.參考答案：B7.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C略8.以苯為主要原料制取下列物質(zhì)，不能通過(guò)一步反應(yīng)達(dá)到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸參考答案：A9.如右圖所示，將Cu(NO3)2·6H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．A物質(zhì)有揮發(fā)性B．A物質(zhì)是硝酸銅溶液C．A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%D．A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5%

參考答案：AC10.參考答案：D11.今年年初我國(guó)南方部分省市遭遇了罕見(jiàn)的冰雪災(zāi)害，為確保交通安全，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器。過(guò)去使用的融雪劑以氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽為主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化鈉可以使冰點(diǎn)降低到-21.2℃，但它對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當(dāng)強(qiáng)，對(duì)植物也會(huì)產(chǎn)生相當(dāng)大的危害?，F(xiàn)在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機(jī)鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同。則下列說(shuō)法不正確的是()A．環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點(diǎn)降低B．使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C．使用環(huán)保型融雪劑可以減少對(duì)植物的危害D．使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分參考答案：答案:D12.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 參考答案：A13.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L－1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（

）A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，A正確，D錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即r(Y)<r(X)，B錯(cuò)誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。15.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式為，溶于水溶液，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗(yàn)出有酸性氣體產(chǎn)生。（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）依題意寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）A有幾個(gè)屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）（2）（3）有4個(gè)同分異構(gòu)體

略18.質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________，原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________；如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為_(kāi)__________。

參考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。略19.13分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g/L，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出化合物甲的電子式：

。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式

；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：________________________________________。（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式

。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制?。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

，析出該復(fù)鹽晶體的原理是______________。參考答案：(13分)(1)

（1分）(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+