中考化學除雜題復習大全

1解：A、雜質NaOH，加適量的稀硫酸可以除去，過量不可以，應選項錯誤；B、參加適量的BaCl2溶液即可除去，但是操作不正確，應選項錯誤；C、加過量的稀鹽酸可以除去，過量的鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結晶時，揮發(fā)掉，應選項正確；D、將混合氣體先通過足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶，先除雜，再枯燥．應選項正確；應選C、D2解：A、利用足量的O2與CO2反響，如果氧氣不能完全反響，就會引入新的雜質氣；故A選項錯誤；B、適量的稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反響后，會生成新的雜質--氯化鈣；故B選項錯誤；C、適量是硝酸鋇溶液與雜質硫酸鈉發(fā)生化學反響生成的硫酸鋇雜質可以通過過濾除去；故C選項正確；D、適量的稀鹽酸會和主物質CuO發(fā)生反響；故D選項錯誤；應選C．3解：A、濃硫酸有吸水性，可以除去水蒸氣而剩下氧氣，故A正確，B、硫酸會和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾可以將硫酸鋇除去，而剩下鹽酸，故B正確，C、碳酸氫鈉受熱會分解，而碳酸鈉受熱不會分解，加熱可以將碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，水和二氧化碳加熱時會逸到空氣中，故C正確，D、硝酸鋇會和硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去了硝酸鋇，但是又引入了硝酸鈉，硝酸鈉對硝酸鉀來說也是雜質，故D錯誤，應選D．4解：A、NaOH溶液〔Na2CO3〕，參加適量的稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉也能反響，會把原物質也除去．故所選試劑錯誤；B、CO不能在二氧化碳中被點燃，不滿足燃燒的條件，故不能除去雜質．此項錯誤；C、Fe〔Cu〕，參加的CuSO4溶液會與鐵反響，會把原物質除去，不符合除雜質的條件．此項錯誤；D、NaCl〔泥沙〕，根據氯化鈉的可溶性，可采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法．此項正確；應選D5解：A、木炭和銅都不和鹽酸反響，故此方案不可行．B、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反響，一氧化碳不能，然后通過濃硫酸，除去從溶液中帶出的水分，可行．C、氧化鈣能和水反響生成氫氧化鈣，故此方法不可行．D、鹽酸與碳酸鈉和氫氧化鈉都反響，故此方法不可行．應選B6解：A、CO2中混有HCl氣體，選用氫氧化鈉溶液，把兩種氣體都吸收了，不符合除雜質的條件．應選項錯誤；B、NaCl中混有Na2CO3，參加足量的稀鹽酸，Na2CO3與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此得到的是氯化鈉溶液，然后蒸發(fā)、結晶即可．應選項正確；C、MnO2中混有NaCl，二氧化錳不溶于水，氯化鈉易溶于水，因此可以先加足量的水溶解，然后過濾、洗滌、枯燥即可．應選項正確；D、Cu中混有CuO，如果通入氧氣加熱，反而把原物質銅反響了，都成了雜質氧化銅．應選項錯誤；應選B、C7解：A、氯化鈉固體〔Na2C03〕，參加鹽酸后，碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后能得到純潔的氯化鈉，故A正確；B、活性炭能吸附一些色素和固體顆粒、有毒氣體等，不能吸附溶液中的陰陽離子，故B錯誤；C、二氧化碳氣體〔CO〕，用點燃的方法不能除去CO，因為少量CO在二氧化碳中不能燃燒，故C錯誤；D、氯化鈣固體〔CaC03〕，加熱至高溫碳酸鈣能分解，但生成的氧化鈣會成為新的雜質，故D錯誤．應選A．8解：A、向混有銅粉的鐵粉中加稀鹽酸，稀鹽酸與鐵粉反響而不能與銅粉反響，過濾所得到的為銅粉，不能實現(xiàn)除去混在鐵粉中銅粉的目的；故A不正確；B、由于氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反響生成氧化銅，而氮氣不與銅反響，因此將混有氧氣的氮氣通過灼熱銅網可到達除去氧氣的目的；故B正確；C、向混有氯化銅的氯化鋅溶液中參加鐵粉，鐵粉與氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，而與氯化鋅不反響，雖然除去溶液中的氯化銅但又混入了新的雜質氯化亞鐵，因此不能到達除去雜質的目的；故C不正確；D、碳酸鈣不溶與水也不能與水發(fā)生反響，而氧化鈣遇水卻能變成氫氧化鈣，因此使用加水、過濾的方法不能到達除去混在氧化鈣中碳酸鈣的目的；故D不正確；應選B．9解：A、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，參加適量鋅粒，鋅粒與兩種溶液都能反響，會把原物質除去，故A錯誤，B、CaCl2溶液中含有少量稀鹽酸，參加過量CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不溶解，過濾可除去，故B正確，C、CaO固體中含有少量CaCO3，參加適量稀鹽酸，氧化鈣和碳酸鈣都能與稀鹽酸反響，會把原物質除去，故C錯誤，D、CO2氣體中含有少量HCl氣體，參加足量NaOH溶液，會把二氧化碳也除去，故D錯誤．應選B．10解：A、除去氧化鈣中的碳酸鈣，用稀鹽酸不可行，因為氧化鈣也能和稀鹽酸反響，會把原物質除掉．B、用灼燒的方法除去氧化銅中的銅，可行，銅在高溫下與氧氣反響生成氧化銅．C、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉溶液，可參加適量的氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀，然后過濾，方法正確．D、除去氧氣中的水蒸氣可以采用枯燥的方法．應選A11解：A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體，由于二氧化碳不能支持燃燒，所以在有大量二氧化碳存在的情況下，一氧化碳難以與氧氣反響，故A選用的試劑不正確；B、根據金屬活動性順序可以知道鋅可以和硫酸亞鐵反響，而我們是要除去鐵的，這與我們的目的不符，故B選用的試劑不正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反響生成了氯化鈉，所以雖然除去了鹽酸，但是又引入了氯化鈉和氫氧化鈉，故C選用的試劑不正確；D、氧化銅可以和鹽酸反響，但是銅不反響，所以可以除去氧化銅，同時有沒引入新的雜質，故D選用的試劑正確．應選D．12解：A、二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧氣點燃能除去一氧化碳，但帶入了氧氣，增加了新的雜質，故不可行．B、用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，會把二氧化碳也除去，故不可行．C、根據金屬活動性，銅能把銀置換出來，然后過濾，可以把硝酸銀除去．D、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，故可采用溶解、過濾、洗滌、枯燥的方法．應選CD13解：A、氫氣中混有氯化氫氣體，可以通過氫氧化鈉溶液，除去氯化氫后，再通過濃硫酸，除去從溶液中帶出的水分．B、用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，會帶入新的雜質硫酸鈉，故不可行．C、二氧化碳和氧化鐵不反響，反而會除去原物質一氧化碳，故不可行．D、硝酸銀不但能和鹽酸反響，和硫酸也能反響，因為生成的硫酸銀是微溶的，故不可行．應選A14AB、用稀鹽酸不能除去Ca〔OH〕2中的CaCl2反而會把氫氧化鈣除去，不能到達實驗目的．此項錯誤；C、適量Ca〔OH〕2溶液可以和碳酸鉀反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾后不會有新的雜質，所以該試劑選用合理．此項正確；D、CO2中混有CO，采用氧氣，由于使用燃燒法對氧氣的濃度有要求，所以即使低濃度的CO能夠被點燃甚至被消耗掉，也會導致氧氣成為新的雜質．錯誤．應選C15解：A、除去硫酸銅溶液中的稀硫酸，參加銅粉不能到達目的，因為銅和硫酸不反響，錯誤．B、用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法可以除去氯化鈉中的泥沙，因為泥沙不溶于水，方法正確．C、可用磁鐵吸出銅粉中的鐵粉，因為磁鐵不吸引銅粉，方法正確．D、除去氯化鉀中的硝酸鉀，參加二氧化錳后加熱，能把雜質除去，但會帶入新的雜質，方法錯誤．應選AD16解：A、二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧氣點燃的方法不可行，會帶入氧氣等新的雜質，且一氧化碳量很少，也不易點燃，此項錯誤．B、氯化鉀中混有碳酸鉀，參加稀鹽酸后蒸發(fā)，可以把碳酸鉀除掉，并且不帶入新的雜質，此項正確．C、鋅中混有鐵用稀硫酸，不可行，因為鋅和鐵都能和稀硫酸反響，會把原物質除去，此項錯誤．D、氧化鈣中混有碳酸鈣，用稀鹽酸不可行，因為二者都能和稀鹽酸反響，會把原物質除掉，此項錯誤．應選B17解：A、用氧氣除去二氧化碳中一氧化碳會帶入氧氣雜質，且一氧化碳濃度低時不易被點燃，除雜質不徹底，故A錯誤；B、過量的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉都能發(fā)生反響，會把原物質也除去，故B錯誤；C、在高溫條件下，碳酸鈣會分解生成氧化鈣，把原物質除去了，故C錯誤；D、鐵能和硫酸反響而溶解，銅不和硫酸反響，過濾、洗滌、枯燥后能得到純潔的銅，方法正確．應選D18解：A、CaO〔CaCO3〕：參加足量的稀鹽酸，不合理，因為兩種物質都能與鹽酸反響，故此項錯誤．B、CO2〔CO〕：在氧氣中點燃，不合理，會帶入氧氣等新的雜質，此項錯誤．C、H2〔HCl、H2O〕：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的枯燥劑，可行，堿石灰枯燥劑既可以吸收水分，還能吸收氯化氫氣體，最后得到枯燥的氫氣，此項正確．D、KNO3〔K2SO4〕：溶解，參加過量的硝酸鋇溶液，過濾，不合理，參加過量的硝酸鋇后會帶入硝酸鋇雜質，此項錯誤．應選C19解：A、碳酸鈉和氯化鉀都能溶于水，不加水不能除去氯化鉀雜質，此項錯誤．B、氧化鈣和碳酸鈣都能和稀鹽酸反響，參加稀鹽酸會把原物質也除去，故此項錯誤．C、加熱過量鐵粉可以除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅，因為鐵能把銅從它的鹽溶液中置換出來，此項正確．D、用稀鹽酸除去氯化鉀中在碳酸鈉溶液，反響后會生成新的雜質氯化鈉，故方法錯誤．應選C20解：A、在混合物