河南省平頂山市第三十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省平頂山市第三十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.50mL2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量蒸餾水B．加入適量的氯化鈉溶液C．加入適量的6mol·L－1的鹽酸D．加入數(shù)滴氯化銅溶液參考答案：D解析加入蒸餾水或NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率應(yīng)減慢；加入鹽酸，生成H2的總量增加；加入CuCl2溶液，因發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，形成Cu－Zn原電池，使反應(yīng)速率加快。2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是A、蔗糖

B、KNO3晶體

C、鹽酸

D、熔化的NaCl參考答案：D略3.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶掖，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、CO32-、OH-C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：DA.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷不相等，故錯(cuò)誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯(cuò)誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。4.四氯乙烯對(duì)環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子

D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

參考答案：C略5.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由在自然界中大量存在的水來(lái)制?。?，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是

A．風(fēng)力是二級(jí)能源

B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是一級(jí)能源

D.電能是一級(jí)能源參考答案：C6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B．互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體C．兩個(gè)同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D．同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：BD7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．向碘化鉀的溶液中加淀粉水溶液會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色B．在做溴水的萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入四氯化碳振蕩?kù)o置上層為橙紅色的溴的四氯化碳溶液，下層為無(wú)色的水層C．銨根離子檢驗(yàn)時(shí)放在試管口的藍(lán)色石蕊試紙會(huì)變紅D．在做某溶液樣品的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫光，則證明溶液中含有K+參考答案：D略8.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，服從能量守恒定律參考答案：BA.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)，A正確；B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，服從能量守恒定律，D正確，答案選B。9.用0.1mol?的鹽酸滴定0.10mol?的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(

)A.>,>

B.=,=C.>,>D.>,>參考答案：C10.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤(

)①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹(shù)狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹(shù)狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點(diǎn)要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．11.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．

分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略12.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）_______________________。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為_(kāi)_________________。參考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反應(yīng)解析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。則（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有含氧酸，則上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，d、e、f三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4＜NH3＜H2O；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯。①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2；②乙烯可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B是乙醇。13.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略14.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯(cuò)誤，故選D．15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成C2nmol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質(zhì)是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L（標(biāo)況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來(lái)進(jìn)行尾氣處理的物質(zhì)應(yīng)能夠與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應(yīng)，與否稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，不能進(jìn)行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學(xué)方程式：可知在二氧化錳過(guò)量的條件下，如果HCl完全反應(yīng)，會(huì)生成氯氣0.5mol，體積標(biāo)況下為：11.2L，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣體積應(yīng)小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaHSO4是一種酸式鹽。（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_(kāi)____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。參考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)；反應(yīng)后溶液中含有過(guò)量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！驹斀狻浚?）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，因此，本題正確答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－；

（2）0.5mol?L﹣1的NaHSO4溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.5mol?L﹣1，因此，本題正確答案是：0.5mol?L﹣1；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3兩溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

因此，本題正確答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓。18.下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說(shuō)出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫(xiě)在題后的橫線上)(1)CuSO4·5H2O

金剛石

食鹽水

NaOH

；

(2)H2O

CO2

H2SO4

CaO

；

參考答案：略19.（10分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO==2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)