2022年山西省忻州市五臺中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年山西省忻州市五臺中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略2.下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說法正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)一定是S＞0的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是H＜0的反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動進(jìn)行D．H＜0，S＞0的反應(yīng)一定是是自發(fā)反應(yīng)參考答案：D略3.含一個叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水（D2O），經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含重氫的化合物是·（

）A．只有乙醇

B．只有乙酸

C．只有乙酸乙酯、乙醇

D．乙醇、乙酸參考答案：D略5.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡

時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

A.n＞pB.x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：CA.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強(qiáng)的增大，B的體積分?jǐn)?shù)在增大，則n<p，錯誤；B.X點(diǎn)時B的濃度大于平衡時的濃度，說明反應(yīng)正在向正向移動，所以正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，錯誤；C.X點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以x點(diǎn)的反應(yīng)速率速率小于y點(diǎn)速率,正確；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆向移動，所以平衡常數(shù)會減小,錯誤；選C。6.參考答案：B略7.已知萘的n溴代物和m溴代物的種類相等，則n與m（n≠m）的關(guān)系是：A．m+n=4

B．m+n=8

C．m+n=10

D．不能確定參考答案：略8.根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序

①A+B2+＝A2++B

②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A、D2+>A2+>B2+>E2+

B、D2+>E2+>B2+>A2+

C、E2+>B2+>A2+>D2+

D、A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：C略9.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化

參考答案：C略10.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D11.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A．10∶1

B．5∶1

C．1∶1

D．1∶10參考答案：B略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：C13.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（

）A．m+n＞p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：D14.背景材料：①2005年3月29日，京滬高速公路發(fā)生液氯運(yùn)輸車翻倒事故；②2005年10月，河南省鶴壁市發(fā)生煤礦“瓦斯”爆炸；③2005年10月12日，“神舟”六號發(fā)射升空；④2005年10月，在哈爾濱市接受室內(nèi)空氣污染檢測的新居中，甲醛含量超標(biāo)的高達(dá)70%以上。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）A．液氯泄漏時，可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風(fēng)的低洼處B．煤礦工人可以先用明火伸入礦井以檢測瓦斯的存在C．“神六”遨游太空時，在其軌道艙中無法完成粗鹽的提純實驗D．為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水參考答案：C略15.下列敘述中，錯誤的是（）A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵參考答案：D【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A、離子化合物中可以含共價鍵；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價鍵；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體．【解答】解：A、離子化合物中可以含共價鍵，且可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如過氧化鈉，為離子化合物，既含離子鍵又含非極性鍵，故A正確；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價鍵，一定不含離子鍵，若含離子鍵，則為離子晶體，故B正確；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如金剛石中的為非極性鍵，二氧化硅中的為極性鍵，故C正確；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無任何化學(xué)鍵，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗：將硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)加入如圖1中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)

充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖2中的石英管C中，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒)浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里)，可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5ml，逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出如圖1所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖1實驗裝置的主要缺點(diǎn)_____________________________________。(3)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。(4)簡述如何檢驗圖2所示裝置氣密性：__________________________________。(5)試管D安裝在此的作用是：_______________________________________。(6)寫出E試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式

。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b

Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c

一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

（填化學(xué)式）。參考答案：略18.（16分）已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸鈣的Ksp＝4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp＝2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：____________________________。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為__________________________________。（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種?；疾菟徕}結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因：______________________________。（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為

。參考答案：（16分）（1）H2C2O4H++HC2O4-

(HC2O4-H++C2O42-）（2分）（2）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-（2分）（3）c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)（2分）（4）稀硫酸（2分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）（5）CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，多飲白開水，導(dǎo)致c(Ca2+)、c(C2O42-)減小，使平衡向右移動，有利于CaC2O4的溶解（2分）（6）3.2×10-3（3分）

略19.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率__________________。

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成份WO3

W2O5

WO2

W500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為

；第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為