黑龍江省哈爾濱市保山中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

黑龍江省哈爾濱市保山中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol參考答案：C【分析】將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，反應(yīng)后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽(yáng)離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計(jì)算混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，再間接求出氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐须姾墒睾?，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算的突破口是溶液呈現(xiàn)電中性，找出鈉元素與氯元素之間的定量關(guān)系，再根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答，要求學(xué)生較強(qiáng)的邏輯思維能力，平常要打破思維定勢(shì)，涉及的化學(xué)方程式不一定要一一列出，需活學(xué)活用。2.下列各組順序排列不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略3.在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B4.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是A.K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.

鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+

＝2Fe

3+

+3H

2↑B.

NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

OH―

+HCO3―

＝CO32―

+H2OC.

鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.

氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

：Al3+

+4NH3·H2O＝AlO2－

+4NH4++2H2O參考答案：B試題分析：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（）A.通常狀況下,氣體摩爾體積約為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4LC.相同物質(zhì)的量的氣體,摩爾體積相同D.同溫同壓的氣體,摩爾體積相同參考答案：D氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故A、B錯(cuò)誤；氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，和狀態(tài)有關(guān)，故相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、在同溫同壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值相同，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：氣體的摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)，單位物質(zhì)的量的氣體的體積。其數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與氣體的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。氣體的的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積均相等。7.下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOH

B．H2

C．H2S

D．NaCl參考答案：B考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．解答：解：A．NaOH中含有離子鍵和O﹣H極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；C．H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類(lèi)別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．8.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：C略9.相同狀況下,在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1：1：1

B.3：3：2

C.2：2：3

D.5：5：4參考答案：A10.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol體積/ml酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

參考答案：B【分析】Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大。【詳解】鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，故C不符；Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈；B和A相比較，B氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵：注意內(nèi)因是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣。

11.在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

參考答案：C略12.某烯烴只含1個(gè)雙鍵與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C【詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，但4號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故答案為C。【點(diǎn)睛】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，如果對(duì)稱(chēng)，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線(xiàn)兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱(chēng)，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。

13.下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．用濃硫酸干燥氨氣

B．用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+參考答案：C略14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D15.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫(xiě)文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③

，實(shí)驗(yàn)2中④

，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（二）③反應(yīng)速率加快

④反應(yīng)速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為_(kāi)___________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出ZE．升高溫度

F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化參考答案：(1)0.0125mol·L-1·min-1

(2)50%

(3)5：3

(4)CEF

(5)cd分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后的壓強(qiáng)計(jì)算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算；（2）X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比值；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算；（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（5）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。詳解：（1）將0.6molX和0.4molY置于容積2L的密閉容器中，圖中平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍，則平衡時(shí)物質(zhì)的量為（0.6mol+0.4mol）×0.8=0.8mol。3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）0.6

0.4

0轉(zhuǎn)化量（mol）3n

n

2n平衡量（mol）0.6-3n

0.4-n

2n則0.6-3n+0.4-n+2n＝0.8，解得n＝0.1則8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；（2）X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6×100%=50%；（3）

3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）3x

x

2x平衡量（mol）a-3x

b-x

2x則a-3x＝b-x＝2x解得a＝5x，b＝3x，則原混合氣體中a∶b=5：3；（4）A．恒壓時(shí)充入He，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；B．恒容時(shí)充入He，濃度不變，反應(yīng)速率不變；C．恒容時(shí)充入X，濃度增大，反應(yīng)速率加快；D．及時(shí)分離出Z濃度減小，反應(yīng)速率減?。籈．升高溫度，反應(yīng)速率加快；F．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快；答案選CEF；（5）a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡；b．3v正(X)=v逆(Y)時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的，但容器容積是變化的，因此混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．氣體的物質(zhì)的量為變量，質(zhì)量不變，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化