四川省南充市嘉陵區(qū)李渡中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省南充市嘉陵區(qū)李渡中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略2.下列措施不符合節(jié)能減排的是（

）A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題B.在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈本題考查能源、環(huán)保等熱門話題?；鹆Πl(fā)電,成本高也不環(huán)保,不符合節(jié)能減排的要求,A錯(cuò)。利用太陽(yáng)能可減少SO2、CO2排放,保護(hù)環(huán)境、節(jié)約能源,B正確。將煤脫硫,可防止SO2產(chǎn)生,石膏可回收,環(huán)保經(jīng)濟(jì),C正確。沼氣是可再生能源,變廢為寶,符合節(jié)能減排的要求,D正確。3.下列敘述正確的是A

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D

膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜參考答案：C膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。4.下列說(shuō)法正確的是（

）①氨可以用濃硫酸干燥也可用無(wú)水CaCl2干燥；②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，也是大氣污染物之一；⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．②③⑤參考答案：B略5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是A．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液，再過(guò)濾B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素C．為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液參考答案：C6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略7.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．此時(shí)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

B．反應(yīng)一定放出熱量

C．平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低

D．平衡時(shí)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

參考答案：A略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略9.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)短B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B11.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（

）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e—===Fe3+參考答案：C略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化鈉的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：B略13.下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是

（

）

A．11．2LCl2與4．25gNH3所含有的原子數(shù)

B．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1．204×1024個(gè)O2分子所占的體積

D．18．0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)參考答案：B略14.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

A．pH增大，HC1O濃度減小

B．pH增大，HC1O濃度增大

C．pH減小，HC1O濃度增大

D．pH減小，HC1O濃度減小參考答案：A略15.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同

D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）在上述流程中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是

（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)的離子方程式為

_

____________

________________________________________。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的___________________________性質(zhì)。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡(jiǎn)圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：(1)燒杯稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性

(3)39.2

0.75

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常見(jiàn)單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)A__________，乙__________．（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，利用該反應(yīng)的原理，可用于__________．（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__________．參考答案：1.Al；NaAlO2

2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金屬等3.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；鎂、鋁的重要化合物．分析：?jiǎn)钨|(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，據(jù)此解答．解答：解：?jiǎn)钨|(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故乙為NaAlO2，故答案為：Al；NaAlO2；（2）單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金屬等；（3）反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫、圖象的判斷等，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)18.(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2分）（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝

。（3分）②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/p>

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；（2分）與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b

、（2分）c

。（2分）③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

；（2分）實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為

、（1分）αc為

。（1分）參考答案：（1）據(jù)題意，先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)，然后確定其反應(yīng)熱ΔH=－123．8kJ·mol－1，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。（2）①解：開始時(shí)no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120kPa，則n為：AX3(g)＋X2(g)

AX5(g)起始時(shí)no/mol：0.20

0.20

0平衡時(shí)n/mol:：0.20－x

0.20－x

x(0.20－x)＋(0.20－x)＋x=0.30x=0.10②bca

（解析：從圖中觀察平衡的時(shí)間(tb＜tc＜ta)，判斷反應(yīng)速率的快慢為b＞c＞a