2022-2023學(xué)年北京木樨園中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年北京木樨園中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A。2.下列說法不正確的是A．有機(jī)物的名稱為2-丁醇B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機(jī)物使用的單體有3種D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據(jù)有機(jī)物的命名，此有機(jī)物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質(zhì)量時(shí)，前者消耗氧氣量大，故D說法錯(cuò)誤。3.下列物質(zhì)的分類正確的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有機(jī)物液氯—非電解質(zhì)膽礬—分子晶體明礬—純凈物純堿—鹽碳酸鈣—強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體—離子晶體鹽酸—化合物水—氧化物醋酸—弱電解質(zhì)金剛石—原子晶體

參考答案：B4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤分餾石油時(shí)測量溫度所用的溫度計(jì)A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤參考答案：C略5.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)也相等參考答案：C略6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：A．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；B．得失電子不守恒；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1；D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，先養(yǎng)好二價(jià)鐵離子．【解答】解：A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，離子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正確；D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選：C．8.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略9.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C略10.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的N原子：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CSO的電子式：參考答案：D略12.某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：D略13.下列敘述合理的是A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D非金屬材料并非都是絕緣體，如石墨就是導(dǎo)體，A項(xiàng)錯(cuò)；絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氮、硫等元素，燃燒時(shí)除生成CO2、H2O外，還會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物、硫的氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)；水電站是把水的勢能轉(zhuǎn)化成電能，核電站是把核能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)錯(cuò)。14.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2，是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N，故D正確；故選B。15.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A.蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，不能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果C.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬參考答案：CA項(xiàng)，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，二者組成元素不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，維生素C具有還原性，硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，可防止Fe2+被氧化，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，故B正確；C項(xiàng)，古代的陶瓷、磚瓦都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，制備原料都需要用到硅酸鹽等物質(zhì)，都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上可以通過電解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能電解冶煉鋁單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：提示：鐵和硫生成硫化亞鐵，硫化銅是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體)（1）固體M中一定有的物質(zhì)是

(填化學(xué)式)，理由是

。（2）寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式____。（3）C裝置的作用是 ，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是

，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器有____。（5）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是____。a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b．測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：(15分，除標(biāo)明1分外的每空2分)（1）FeS、Fe；B裝置增重，說明反應(yīng)生成了硫化氫氣體，固體M中一定有FeS；C裝置中溶液無變化，說明硫化氫氣體已被完全吸收，反應(yīng)后進(jìn)入了量氣管氣體的體積為VmL，說明還有另一種氣體氫氣生成，固體M中一定還有Fe；（2）2OH－+H2S=2H2O+S2－（3）證明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收；黑色沉淀（4）硫或S；漏斗、玻璃棒；（5）bc；試題分析：（1）據(jù)鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，則所得固體M的成分可能有Fe、S、FeS，使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，B裝置增重，說明反應(yīng)生成了硫化氫氣體，固體M中一定有FeS；C裝置中溶液無變化，說明硫化氫氣體已被完全吸收，反應(yīng)后進(jìn)入了量氣管氣體的體積為VmL，說明還有另一種氣體氫氣生成，固體M中一定還有Fe，故答案為：Fe、FeS；B裝置增重，說明反應(yīng)生成了硫化氫氣體，固體M中一定有FeS；C裝置中溶液無變化，說明硫化氫氣體已被完全吸收，反應(yīng)后進(jìn)入了量氣管氣體的體積為VmL，說明還有另一種氣體氫氣生成，固體M中一定還有Fe；（2）氫氧化鈉能與酸反應(yīng)，氫氧化鈉溶液的作用是反應(yīng)掉生成的硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2OH－+H2S=2H2O+S2－，故答案為：2OH－+H2S=2H2O+S2－；（3）C裝置的作用是檢驗(yàn)硫化氫氣體是否被B完全吸收，完全吸收則C無變化，如C裝置硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則硫化氫氣體未被B完全吸收，故應(yīng)填：檢驗(yàn)硫化氫氣體是否被B完全吸收，硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀；（4）稀硫酸和固體M的反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，據(jù)硫的物理、化學(xué)性質(zhì)該固體是硫，據(jù)過濾操作的實(shí)驗(yàn)知用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（5）測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面如高于量氣管的水面，則測得氣體的體積小于實(shí)際體積，造成據(jù)此計(jì)算得出固體M中鐵的質(zhì)量比實(shí)際偏小，使測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L﹣1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為﹣3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN﹣），則該溶液的pH7，原因是

，要使c（K+）=c（CN﹣），應(yīng)采取的措施是

．（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg?L﹣1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為L．（5）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是

．參考答案：（1）碳（或C）；（2）2、4、3、2、1、6、2；（3）大于；因?yàn)镃N﹣的水解大于HCN的電離；加HCN調(diào)pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）5600；（5）﹣824.4kJ?mol﹣1．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；鹽類水解的原理．.分析：（1）化合價(jià)升高的元素被氧化；（2）反應(yīng)中KOCN→N2，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl2→KCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；（3）混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）說明HCN的電離程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）根據(jù)KCN和氯氣的反應(yīng)比例計(jì)算，再根據(jù)V=Vm×n計(jì)算即可；（5）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減．解答：解：（1）反應(yīng)中C元素化合價(jià)由KCN中+2價(jià)升高為KOCN中+4價(jià)，C元素被氧化，故答案為：碳（或C）；（2）反應(yīng)中KOCN→N2，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl2→KCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，故答案為：2、4、3、2、1、6、2；（3）混合溶液中c（K+）＞c（CN﹣），說明HCN的電離程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈堿性，則pH＞7，根據(jù)電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），若加HCN調(diào)pH=7，則c（K+）=c（CN﹣）；故答案為：大于；因?yàn)镃N﹣的水解大于HCN的電離；加HCN調(diào)pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H20和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2.5，10m3含KCN的濃度為650mg?L﹣1的廢水中KCN物質(zhì)的量===10mol，故氯氣的物質(zhì)的量為25mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積V=25mol×22.4L/mol=5600L；故答案為：5600；

（5）已知：Fe2O2（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1由蓋斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ?mol﹣1）×﹣234.1kJ?mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ?mol﹣1．故答案為：﹣824.4kJ?mol﹣1．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，電荷守恒、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．18.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）除雜試劑：A．鹽酸

B．酸性高錳酸鉀

C．氫氧化鈉溶液

D．（濃）溴水E．H2（催化劑）

F．CaO

G．NaCl分離方法：①蒸餾

②分液

③洗氣

④過濾

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進(jìn)行蒸餾的方法；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進(jìn)行除雜．解答：解：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)，增大沸點(diǎn)差異，然后進(jìn)行蒸餾①的方法可分離；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，則利用洗氣法分離；（3）選擇NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去，然后過濾④可分離；（4）苯