福建省寧德市福安第九中學高一化學模擬試卷含解析

福建省寧德市福安第九中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是()A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥參考答案：A解析：Al2O3和NaOH能發(fā)生反應，熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成。2.下列離子中核外電子排布不與氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+參考答案：A略3.19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（

）

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略4.0.5mol的氫氣在標準狀況下所占的體積約是A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L參考答案：B略5.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個質子參考答案：C略6.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的鹽是A.NaOH B.KHSO4 C.CaO2 D.CCl4參考答案：B【分析】一般來說活潑金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題?！驹斀狻緼.NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，氫氧原子之間以共價鍵結合，但屬于堿，不屬于鹽，A項錯誤；B.KHSO4屬于鹽，由鉀離子與硫酸氫根離子構成，陰離子中的氫原子與硫原子之間、氧原子與硫原子之間均以共價鍵結合，符合題意，B項正確；C.CaO2由鈣離子與過氧根離子構成，過氧根離子氧原子之間以共價鍵結合，但不屬于鹽，C項錯誤；D.CCl4中C與Cl原子之間只以共價鍵結合，D項錯誤；答案選B?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。7.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol參考答案：A反應中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，5molCr3+反應失去15mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質的量為15mol÷2＝7.5mol，答案選A。8.“單質→氧化物

→酸或堿

→

鹽”，以下單質不能完成這種一步轉化的是（

）A.硫

B.碳

C.銅

D．鈣參考答案：C略9.1,8—二硝基萘苯環(huán)上的二溴代物與四溴代物的種類分別有A．9種、9種

B．9種、15種

C．15種、9種

D．15種、15種參考答案：A略10.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是()。

參考答案：A解析吸熱反應是生成物的能量總和高于反應物的能量總和。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OC．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－參考答案：C略12.質量相等的下列物質中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設各選項中各物質的質量都是m，根據(jù)n=可計算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。13.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A.鹽酸與石灰石反應CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2OD.氯化鐵溶液和銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D【詳解】A.石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A錯誤；B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B錯誤；C.氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C錯誤；D.氯化鐵溶液和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。14.下列說法中錯誤的是A.0.3mol

H2SO4

B.1mol

H2O

C.0.5mol硫

D.3mol氫原子參考答案：C15.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：

123456789試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用

，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學反應方程式：

；（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：

，由此該同學可以得出的實驗結論是：

；（3）對比每分鐘內收集到的氣體體積變化，前5分鐘內每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：

；（4）若用單位時間內收集到的氣體體積表示反應的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：

．（請列出計算式并將計算結果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）起催化作用（或加快反應速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）2中溫度高；溫度越高反應速率越快；（3）H2O2的濃度隨著反應的進行逐漸減小；（4）(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．

【考點】探究溫度、壓強對化學反應速率的影響．【分析】（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；溫度越高反應速率越快；（3）隨著反應的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，濃度越低反應速率越??；（4）根據(jù)v=△V/△t分析求解．【解答】解：（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：起催化作用（或加快反應速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；原因是溫度越高反應速率越快，故答案為：2中溫度高；溫度越高反應速率越快；（3）隨著反應的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，反應速率減慢，故答案為：H2O2的濃度隨著反應的進行逐漸減??；（4）2min到5min試管2中氣體體積的變化為81.3mL﹣41.2mL，由v=△V/△t=(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min，故答案為：(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列方程式。（1）醋酸的電離方程式：

；（2）電解飽和食鹽水的化學方程式：

；（3）氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式：

；（4）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式：

。參考答案：（1）CH3COOHCH3COO—＋H＋（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO32－===BaSO4↓＋2H2O（4）HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

略18.可用于分離或提純物質的方法有：①過濾②蒸餾③加熱④分液（填序號）（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒

（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質

（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分

（4）分離水和苯的混合物

參考答案：（1）

①

（2）

③

（3）

②

（4）

④

略19.按要求填空：有下列物質：①O2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH

⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl

⑩N2，回答下列問題：(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；含有極性鍵和非極性鍵的是________；只含有離子鍵的離子化合物是________；含有非極性鍵的離子化合物是________；(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________；(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________；溶于水既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是________________；參考答案：(1)②③

①⑩

⑧

④⑦

⑤

(2)

(3)④⑥⑦⑨

⑤【分析】（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物。（2）⑤、⑧、⑨的電子式、、；（3）未破壞化學鍵說明沒有發(fā)生化學反應或沒有電解質熔融或溶于水，物質發(fā)生物理變化；僅離子鍵被破壞說明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學反應離子鍵被破壞；僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學反應；離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質發(fā)生化學反應?！驹斀狻浚?）①O2⑩N2中只含非極性鍵，屬于單質；②CO2③NH3中只含極性鍵，屬于共價化合物；⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；只含極性鍵的是②③；只含非極性鍵的是①⑩；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；只