2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市江家集鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市江家集鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀…镕化（加熱）還復(fù)為丹．”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類(lèi)中的氧化物，據(jù)此回答．解答：解：在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類(lèi)中的氧化物，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)以及氧化物的概念的理解知識(shí)，屬于教材基本知識(shí)的考查，難度不大．2.觀察下圖，若用1L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略4.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：D略5.媒體曾經(jīng)曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。該物質(zhì)有毒，人食用后會(huì)損傷肝臟，甚至致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：8：3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物中有碳碳雙鍵、羰基、羥基官能團(tuán)D．“一滴香”可用FeCl3試劑檢測(cè)參考答案：C略6.在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是

（

）A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol參考答案：D略7.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2R＜H2TB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略9.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說(shuō)法正確是A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－B.SO42－、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子D.氣體甲能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體乙，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉，產(chǎn)生0.02mol氣體甲，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應(yīng)后溶液繼續(xù)添加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙為硫酸鋇；根據(jù)電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質(zhì)的量相等，計(jì)算具體離子含量，確定NO3－、Cl－存在?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，產(chǎn)生氣體甲0.02mol，則銨根物質(zhì)的量為0.02mol；產(chǎn)生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質(zhì)的量為0.02mol；沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經(jīng)過(guò)灼燒后，產(chǎn)物為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3-，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol；故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是——陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽(yáng)離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含CO32-。

根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，必須存在Cl-，且物質(zhì)的量為0.02mol，不符合電中性。A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－，根據(jù)陰離子物質(zhì)的量相同的條件，氯離子物質(zhì)的量為0.02mol，無(wú)法保持電中性，A錯(cuò)誤；B.SO42－、NH4+、Fe2+一定存在，F(xiàn)e3+一定不存在，B錯(cuò)誤；C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；D.氣體甲是氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；答案為C。10.下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2

B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--

D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：離子共存

解析：A、Fe3+會(huì)加快過(guò)氧化氫分解速率，故A錯(cuò)誤；B、MnO4－、H+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將乙醇直接氧化成乙酸，故B錯(cuò)誤；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了離子共存，是高考的常考題型，注意題干要求如“顏色”“呈酸性或堿性”等等，常見(jiàn)共存問(wèn)題如：生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，氧化還原等等，題型簡(jiǎn)單。11.下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

解釋或結(jié)論

A

用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32－水解生成硅酸膠體B在新制的氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢杪人蠬ClO的物質(zhì)的量增加C向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成D向某溶液中加入稀鹽酸，再加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-參考答案：A略12.將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應(yīng)中HNO3被還原產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）NO2氣體和0.336LN2O4氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，則合金的質(zhì)量為：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（）①溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④

B．③⑤⑥

C．④⑤

D．全部錯(cuò)誤參考答案：D考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：①本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。虎诟鶕?jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失；④強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；⑤根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑥堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物．解答：解：①當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故①錯(cuò)誤；②根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故②錯(cuò)誤；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，化合價(jià)升降是外在表現(xiàn)，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程度，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故⑤錯(cuò)誤；⑥過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分類(lèi)以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類(lèi)的依據(jù)．14.自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水銷(xiāo)售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略15.鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列說(shuō)法正確的是（

）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：C試題分析：充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，A錯(cuò)誤。充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B錯(cuò)誤。放電是，鋅在負(fù)極失去電子，C正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個(gè)裝置的重點(diǎn)，也是新電池的考查點(diǎn)，需要熟記，同時(shí)考查對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫(xiě)該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是

；(4)驗(yàn)證CO的方法是

。參考答案：

可以通過(guò)控制加酸的量，來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫(huà)裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自1998年高考科研測(cè)試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ?jiàn)答案）（2）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見(jiàn)答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對(duì)（4）此問(wèn)答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H可用以下路線合成：已知：回答下列問(wèn)題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為

；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是

；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；（6）寫(xiě)出與G具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體(其中核磁共振氫譜為5種）可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）（3）（2分）

（4）消去反應(yīng)（2分）（5）(3分)

（6）、（4分）試題分析：（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，符合烷烴的通式，為丁烷，A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH3；

（2）根據(jù)上述推斷，A為異丁烷，在光照條件下能生成兩種一氯代物，該一氯代物與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成同一種物質(zhì)D，則D為2—甲基丙烯。

（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，所以應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，根據(jù)題給信息，類(lèi)比可得出E的結(jié)構(gòu)為．E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為（5）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類(lèi)的同分異構(gòu)體為：、、、，其中核磁共振氫譜為5種的有：。18.(14分)4-硫醚基喹唑啉類(lèi)化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：已知：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B

▲

，E→F

▲

。（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

▲

種（不包含C）。

①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種；②苯環(huán)上有四個(gè)取代基，其中三個(gè)為甲氧基(-OCH3)，其在苯環(huán)上位置與C相同；③含—COO—基團(tuán)。（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式

▲

。由C→D的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（4）寫(xiě)出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。（5）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH-2--為原料，合成。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例為：提示