廣東省汕尾市梅嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕尾市梅嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1參考答案：D混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，則每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故鉀離子的濃度為(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。

2.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應(yīng)時，釋放25kJ能量B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案：A【分析】A、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷．B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【詳解】A、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反應(yīng)時，釋放543kJ能量，故A錯誤；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量，故C正確；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正確；故選A。3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B4.氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B5.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A6.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略7.我國三峽工程提供的清潔、廉價、大功率的可供可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電源，因此三峽工程有助于控制A.溫室效應(yīng)

B.氮的氧化物的排放C.白色污染

D.碳?xì)浠衔锏呐欧艆⒖即鸢福篈8.室溫下，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察不到的現(xiàn)象是A.量筒內(nèi)有油狀液體生成

B.若量筒套上黑色紙?zhí)?，則其內(nèi)氣體顏色逐漸變淺C.量筒內(nèi)液面上升

D.充分反應(yīng)后量筒中仍有氣體參考答案：B9.表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（

）編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，故錯誤；B、過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，故錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物，不是純凈物，氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯誤；D、符合分類標(biāo)準(zhǔn)，故正確。10.下列儀器名稱正確的是（

）A.溶量瓶

B.鑷子C.蒸發(fā)皿

D.三腳架參考答案：CA圖為“容量瓶”，其中“容”有容納之意；B圖為“坩堝鉗”；D為“泥三角”。故選C。點(diǎn)睛：“泥三角”、“三腳架”兩種儀器在名稱上容易混淆，在實(shí)驗(yàn)中二者其實(shí)經(jīng)常搭配使用，常見的搭配方式，可參考下圖。①三腳架是有三只腳的支架，經(jīng)常用來放置被加熱的儀器；②泥三角是三角形的，在加熱的時候用來固定較小的儀器，比如坩堝；③坩堝用于灼燒固態(tài)藥品；④坩堝鉗主要應(yīng)用于夾取坩堝等儀器。

11.一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A略12.若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略13.關(guān)于如圖的說法不正確的是（

）A.1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量D.碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：D【詳解】A．由圖可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，逆反應(yīng)熱量不變，2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量，B項(xiàng)正確；

C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C項(xiàng)正確；

D．1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分離C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳參考答案：DA．苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合，不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。15.下列含氮物質(zhì)中，氮元素化合價最高的是A．N2

B．HNO3

C．N2O4

D．NaNO2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________

（填操作名稱）.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作_____劑，具_(dá)___性。(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實(shí)際上起著______________的作用。參考答案：(1)還原

還原

(2)還原

還原

(3)催化劑【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物?！驹斀狻浚?）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低，則Fe3+被還原，故答案為：還原；還原；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物，則在整個反應(yīng)中，其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故Fe2+起著催化劑的作用，故答案為：催化劑。18.（14分）（1）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是

（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）都是氧化物的是

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是

，所屬基本反應(yīng)類型的是

反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為

④用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為

，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是

。（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為

。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為

、

。參考答案：（方程式各2分，其余每空1分，共14分）（1）①CD

B

②D

復(fù)分解③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④膠體

丁達(dá)爾效應(yīng)（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②NaHS+HCl=NaCl+H