遼寧省沈陽市第一六二中學高三化學摸底試卷含解析

遼寧省沈陽市第一六二中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數為0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數目為0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數為0.2NA參考答案：D略2.下列除去括號內雜質的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略3.某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是

A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為21B．用50mL量簡量取23.00mL濃鹽酸C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量氧化銅粉來為ll.70g參考答案：C4.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略5.奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是（

）選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3

參考答案：B略6.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。五種元素原子最外層電子數之和為20。則下列說法不正確的是（

）A．原子半徑：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子個數比為1:1和1:2的化合物C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：D7.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A8.25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質的量濃度的各溶液PH關系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略9.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略10.下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．【解答】解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數目不一定相等，故A錯誤；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，二者原子數之比為1：3，故含有原子數目之比為1：3，故C錯誤；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數不一定相等，故D錯誤；故選B．【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數目的計算等，難度中等，注意根據pV=nRT理解．11.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D鐵屬于變價屬于變價金屬，與強氧化劑反應生成Fe3＋，與弱氧化劑反應生成Fe2＋，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A不正確；當硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數的增加電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，D正確。12.下列說法正確的是（）

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質是金屬單質

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：答案：D13.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品參考答案：C考點：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；B、電解食鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子．D、金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，在電解質溶液中形成原電池反應，據此回答；解答：解：A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯誤；B、電解食鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了元素以及化合物的性質以及應用是化學的考查熱點，注意知識的歸納和整理是關鍵，較簡單．14.下列有關說法不正確的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：B略15.“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內氧氣的適當比例，可以在航天艙內放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：(1)①鐵屑

②稀硫酸

③稀硝酸

④氫氧化鈉

⑤氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3

用作紅色涂料

用作制造銅鹽的原料（1）根據題干信息及框圖中轉化關系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑⑤為氫氧化鈉，E中含有Fe2+，因此①為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑④為氫氧化鈉，C中含有Cu2+，結合B轉化為C和金可知③為稀硝酸，B為銅和金。由A轉化為B與E。結合B與E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故②為稀硫酸。（2）①處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe2O3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg﹣1．黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式

．K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN﹣之間的作用力是．（2）CN﹣中碳原子的雜化方式為；1molCN﹣中含有π鍵的數目為．（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為2：3．（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位鍵；（2）sp；2NA；（3）2：3；（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶胞的計算．專題： 原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe2+，根據構造原理書寫Fe2+核外電子排布式，提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間易形成配位鍵；（2）根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式；1個CN﹣中含有2個π鍵；（3）鉀原子的配位數是8，鐵原子的配位數是3×=12；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，根據元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，根據反應物和生成物、反應條件寫出反應方程式．解答：解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe2+，根據構造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，亞鐵離子含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位鍵；（2）CN﹣中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子的雜化方式為sp；1個CN﹣中含有2個π鍵，所以1molCN﹣中含有π鍵的數目為2NA個，故答案為：sp；2NA；（3）鉀原子的配位數是8，鐵原子的配位數是3×=12，所以鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為8：12=2：3，故答案為：2：3；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，根據元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，鐵元素存在于硫酸亞鐵中，鉀元素存在于硫酸鉀中，所以該反應方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑，故答案為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．點評： 本題考查較綜合，涉及電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、配位數的計算等知識點，難點是配位數的計算，同時考查學生空間想象能力，難度較大．18.在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多，F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式

。（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）

；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為

，分子的立體結構為

；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式

；A2D由液態(tài)形成晶體時密度

（填增大，不變或減?。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯?/p>

。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如右圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）

；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3(用含a

、NA的符號表示)。參考答案：（1）3d54s1

（2）C<O<N

SP3雜化

三角錐形

減??；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀