安徽省阜陽市港集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省阜陽市港集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A.

Fe3+、Cu2+

B.

Fe2+、Al3+C.

Fe3+、Al3+

D.

Fe2+、Fe3+參考答案：B試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！久麕燑c晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。2.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+Al3+Cl-X個數(shù)3a2aabA．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a參考答案：B略3.下列屬于油脂用途的是①人類的營養(yǎng)物質(zhì)

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級脂肪酸

⑤制備汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：C油脂是高級脂肪酸甘油酯，是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確。4.某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4參考答案：C5.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO﹣為11mol，ClO3﹣為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B．6.

硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實是A.通常情況下硫為黃色固體，而氯氣是黃綠色氣體

B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水C.跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為-2價，而氯氣被還原為-1價D.跟同一種變價金屬（如Cu、Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)參考答案：D7.下列各組物質(zhì)排列不正確的是().A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B8.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達爾效應(yīng)

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。點評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。9.阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NAC．標準狀況下，2.24LH2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

D．Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：B略10.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進行科學(xué)研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.液態(tài)硫酸

D.蔗糖參考答案：B試題分析：A．Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C．液態(tài)硫酸中沒有自由移動的陰陽離子所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。12.C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為

A.同位素

B.同素異形體

C.同分異構(gòu)體

D.同一物質(zhì)參考答案：B略13.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應(yīng)中僅是氧化劑，故B錯誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；故選D．14.在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和O2bmol，點燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子和氧原子數(shù)之比為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略15.某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B.NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C.發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol·L－1NaOH溶液。⑴下列儀器中，不必使用的是（填序號）

；①托盤天平

②50mL量筒

③500mL容量瓶

④250mL燒杯

⑤玻璃棒

⑵還缺少的儀器是（寫名稱）：

；⑶下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是

。A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出，使與刻度線相平E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：（1）寫出C元素在周期表中的位置

。（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式

；乙分子的結(jié)構(gòu)式

。（3）化肥甲的化學(xué)式是

；甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有

。（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是

(用元素符號表示)，請例舉能證明這一結(jié)論的兩個事實

、

。（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

。

（6）C和D對應(yīng)氫化物的熔沸點誰高（寫具體物質(zhì)）

理由

。參考答案：（1）第二周期ⅥA族（2）（3）NH4NO3離子鍵、共價鍵（4）Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強（其它合理答案均給分）（5）NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O（6）H2O

因為水中有氫鍵

略18.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O

②空氣

③Al

④明礬

⑤H2SO4⑥燒堿

⑦CuSO4?5H2O

⑧碘酒

⑨C2H5OH⑩純堿（1）屬于堿的是

；屬于鹽的是

；屬于電解質(zhì)的是

（填寫序號）．（2）④明礬的化學(xué)式為

，向④的溶液中滴加過量⑥溶液反應(yīng)離子方程式為

．（3）⑤的溶液與⑩的溶液反應(yīng)離子方程式為

．參考答案：（1）⑥；④⑦⑩；①④⑤⑥⑦⑩；（2）KAl（SO4）2?12H2O；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等；（2）④明礬為十二水合硫酸鋁鉀，明礬中加入過量燒堿生成偏鋁酸鹽和水；（3）等PH的硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳．【解答】解：（1）①H2O屬于氧化物，能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，②空氣為氮氣和氧氣為主的混合物，③Al為金屬單質(zhì)，④明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，為鹽，屬于電解質(zhì)，⑤H2SO4為二元強酸，屬于電解質(zhì)，⑥燒堿為氫氧化鈉，為一元強堿，屬于電解質(zhì)，⑦CuSO4?5H2O為硫酸根離子和銅離子構(gòu)成的鹽，屬于電解質(zhì)，⑧碘酒為碘單質(zhì)和酒精的溶液，屬于混合物，⑨C2H5OH溶于