2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市邳州宿羊山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市邳州宿羊山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4參考答案：A【詳解】A.1molC3H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據(jù)以上分析可知，相同物質(zhì)的量的有機(jī)物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。答案選A。2.某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能為

(

)A．+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：BD略3.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素C．淀粉和纖維素

D．果糖和葡糖糖參考答案：D略4.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否與酸反應(yīng)

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略6.近年來(lái)，在我國(guó)部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國(guó)目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略7.對(duì)于反應(yīng)①氫氧化鈉和鹽酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化鈣和鹽酸；④金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；④金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；解答：解：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；④金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．8.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：C解析若為陽(yáng)離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。9.由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價(jià)化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時(shí)可以形成共價(jià)化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價(jià)鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價(jià)化合物不能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價(jià)鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價(jià)化合物不能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A。10.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是（）A．能跟鹽酸反應(yīng)

B．可溶于水C．在空氣中易被氧化 D．有磁性參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；B．氧化鐵不溶于水；C．氧化鐵中鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三鐵；【解答】解：A．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故A正確；B．氧化鐵不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．鐵的氧化物中氧化亞鐵易被氧化，氧化鐵中鐵元素為+3價(jià)具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵無(wú)磁性，具有磁性的是四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；故選A．11.同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是

A.最外層電子數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.電子層數(shù)

D.核外電子數(shù)參考答案：A略12.下列溶液中Cl－濃度最大的是A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C．20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D．20mL0.4mol/L的HCl溶液參考答案：AA.FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，則c(Cl－)=0.6mol/L；同理可得，B中c(Cl－)=0.3mol/L；C中c(Cl－)=0.4mol/L；D中c(Cl－)=0.4mol/L，A中氯離子濃度最大，故答案為A。

13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)。下列說(shuō)法正確的是

（

）A.濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅C.實(shí)驗(yàn)剩余氯氣可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外D.加熱試管時(shí)，先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱參考答案：DA、濃堿飛濺到皮膚病上，應(yīng)立刻用水沖洗，然后涂上硼酸溶液，錯(cuò)誤；B、金屬鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，故金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用砂土蓋滅，錯(cuò)誤；C、氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)剩余氯氣不能直接排放到實(shí)驗(yàn)室外，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，錯(cuò)誤；D、加熱試管時(shí)，為防止試管受熱不均而炸裂，應(yīng)先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱，正確。答案選D。15.下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的是（

）A．用海水制蒸餾水B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．稀釋濃硫酸

參考答案：AA．利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B．分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C．膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3分）____________________________________，反應(yīng)類型是________________________。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。參考答案：（除特別注明外其余各空為2分，共13分）(1)羥基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（3分）酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)

△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率___________，v（正）__________。（2）使用催化劑，A的物質(zhì)的量___________。（3）增大壓強(qiáng)，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。（4）增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率____________，C的物質(zhì)的量_______。參考答案：(1)減小

增大

(2)不變

(3)增大

增大

(4)增大

增大分析：根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響結(jié)合反應(yīng)的方程式解答。詳解：反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)

△H＜0是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)。則（1）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，v（正）增大；（2）使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，因此A的物質(zhì)的量不變；（3）增大壓強(qiáng)，v（逆）增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則C的產(chǎn)率增大；（4）增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則B的轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大。18.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y元素的名稱______________；（2）W在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；（3）X2M2中存在的化學(xué)鍵有_______________________；（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_________________；（5）用電子式表示X2Z的形成過程____________________________。參考答案：(1)

硅

(2)三

ⅦA

(3)離子鍵

共價(jià)鍵

(4)HCl＞H2S(5)

略19.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（