2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市國(guó)營(yíng)農(nóng)場(chǎng)職業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市國(guó)營(yíng)農(nóng)場(chǎng)職業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)。則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2C

B.3A+2B=3C

C.A+3B=2C

D.2A+B=2C參考答案：B略2.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是(

)A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D3.對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

D.15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10NA參考答案：A略5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化，如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是①一定有C2H4

②一定有CH4

③一定有C-3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．②④C．②④⑥

D．②③參考答案：B略6.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C 7.驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性

（

）A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

參考答案：D略8.2011年12月5日日本福島核電站又有受輻射水泄漏到海洋中，對(duì)海洋造成污染。廣闊的

海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，含有幾十種元素，下列屬于海水中微量元素的是A．氯

B．鈉

C．碘

D．氫參考答案：C略9.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（）(不定項(xiàng))A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，溶液稀釋；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同．解答：解：A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，故A錯(cuò)誤；B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，相當(dāng)于在a點(diǎn)之后加水，溶液導(dǎo)電性變強(qiáng)，說(shuō)明溶液中醋酸根離子和氫離子濃度升高，測(cè)得的pH值偏低，故C正確；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯(cuò)誤；故選B、C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越?。?0.最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是

A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B.全氟丙烷的電子式為：C．全氟丙烷與全氟乙烯互為同系物

D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略11.對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是

A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．乙醇難溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵參考答案：D略13.現(xiàn)代社會(huì)，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注飲食中的營(yíng)養(yǎng)成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為（

）Ａ．單質(zhì)

B．分子

Ｃ．元素

Ｄ．同位素參考答案：C略14.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．當(dāng)人誤食重金屬鹽類時(shí)，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒參考答案：C略15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（

）

A．羥基的電子式：

B.

CH4分子的球棍模型：

C．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是石蠟進(jìn)行催化裂化和檢驗(yàn)裂化產(chǎn)物的裝置,根據(jù)圖示回答:

(1)試管①中盛的是。

(2)試管①至②上部導(dǎo)管的作用是。

(3)試管③中盛的是,現(xiàn)象是。

參考答案：(1)石蠟和催化劑(2)導(dǎo)氣和冷凝(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)溶液顏色逐漸褪去解析：石蠟催化裂化的產(chǎn)物中有烯烴,烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,或使溴水(因發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有室溫的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三種溶液．（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

（用序號(hào)表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是

．（2）若三種酸均為0.1mol?L﹣1的溶液，它們的pH由大到小的順序是

，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積大小關(guān)系是

．參考答案：（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②；①=③＞②．解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②；三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度是原來(lái)的，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的，所以稀釋后氫離子濃度最大的是醋酸，故答案為：③＞①＞②；③；（2）三種酸均為0.1mol?L﹣1的溶液，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以離子濃度最大的是硫酸，其次是鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度最小，它們的pH由大到小的順序是③＞①＞②；三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的2倍，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是①=③＞②，故答案為：③＞①＞②；①=③＞②．18.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出下列元素原子的電子排布式：K

Se

（2）分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整圖像。

（3）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是__

__；

（4）上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_____________________；

（5）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是

（6）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是

①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）參考答案：（1）K

1s22s22p63s23p64s1

Se

1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）（3）

從上到下第一電離能逐漸減小

（4）

第三周期第ⅴA族

（5）

分子間存在氫鍵

（6）

①③

略19.治理環(huán)境污染、改善生態(tài)壞境已成為全人類的共識(shí)．①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少

型酸雨的發(fā)生．脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的

（填化學(xué)式）可用于制造建筑材料．②天然水中的雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為

．漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是

（填化學(xué)式）．③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl+）具有高毒性，處理時(shí)常加入NaClO溶液，將T1+轉(zhuǎn)化為Tl3+，該反應(yīng)中氧化劑是

（填“T1+”或“NaClO”），同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的

（填化學(xué)式）沉淀除去．參考答案：①硫酸；CaSO4；②Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；Ca（ClO）2；③NaClO；Tl（OH）3．【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】①煤和石油中的硫燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，通過(guò)脫硫可以減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生；結(jié)合發(fā)生反應(yīng)判斷脫硫后產(chǎn)生的廢料中可用于制造建筑材料的物質(zhì)名稱；②氯化鐵電離出的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能夠凈水；漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣；③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)門i3+，則NaClO中氯由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，為氧化劑；Tl3+與氨水反應(yīng)生成Tl（OH）3沉淀．【解答】解：①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少污染物SO2的排放，從而減少硫酸型酸雨的發(fā)生；碳酸鈣與二氧化硫反應(yīng)的方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，所以脫硫后產(chǎn)生的廢料中可用于制造建筑材料為CaSO4，故答案為：硫酸；CaSO4；②氯化鐵電離出的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3（膠