應(yīng)用電化學(xué)習(xí)題及答案

應(yīng)用電化學(xué)習(xí)題及答案1.在電化學(xué)分析中，為了降低_液接電位__，經(jīng)常使用飽和KNO3或KCl鹽橋。2、電化學(xué)電池是將__電能___與_化學(xué)能_____互相轉(zhuǎn)換的裝置。3、原電池是能自發(fā)地將__化學(xué)能____轉(zhuǎn)變?yōu)開電能____的裝置。4、根據(jù)電池電動勢的符號，可判斷該電池的性質(zhì)，如果電池的電動勢是正值，則表示該電化學(xué)電池是__原電池_____,若電池電動勢為負(fù)值，則表示該電化學(xué)電池內(nèi)，電極反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，需要外加能量才能促使反應(yīng)進(jìn)行,電池是___電解池______。5、電流通過電化學(xué)電池時，在電極上發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)過程，稱為__氧化還原反應(yīng)_____。在陰極上發(fā)生_還原__反應(yīng)。6、無論是原電池還是電解池，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為

陽

,發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為

陰極

。7、標(biāo)準(zhǔn)電極電位是各種電極相對于

標(biāo)準(zhǔn)氫電極

的電極電位。測量過程中電極電位保持相對穩(wěn)定的電極常用作

參比

電極。8、電位分析法的實質(zhì)是通過在

零

電流條件下,通過測定

指示電極與參比電極之間的電位差

進(jìn)行的分析測定。9、由于不同的離子擴散經(jīng)過兩種溶液的界面時具有不同的

遷移速率

而產(chǎn)生的電位，稱為

液接

電位。10、下列電池:Pt?Cr3+(1.0′10-1mol×L-1),Cr2+(1.0′10-1mol×L-1)‖Pb2+(8.0′10-2mol×L-1)?Pb經(jīng)計算，其陰極電位為-0.158V,陽極電位為-0.587V,該電池的電動勢等于

-0.329

,此電池的性質(zhì)屬于

電解池

11、1mol×L-1HNO3溶液與1mol×L-1NaNO3溶液相互接觸，其界面間存在的電位差稱為:A.不對稱電位；

B.液接電位；

C.接觸電位；

D.相間電位

14、甘汞電極的電極電位大小完全取決于:A.內(nèi)部電極；

B.內(nèi)充液的氯離子活度；C.內(nèi)部甘汞(Hg2Cl2)的量；

D.待測溶液的性質(zhì)15、作為指示電極，其電位與被測離子濃度的關(guān)系為:A.與濃度的對數(shù)成正比；B.與濃度成正比；D.符合能斯特方程的關(guān)系16、飽和甘汞電極半電池組成是:A.Pt/Hg2Cl2(固)/KCl(飽和)

B.Hg/Hg2Cl2(1mol×L-1)/KCl(飽和)C.Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(飽和)

D.Hg/Hg2Cl2(固)/HCl(1mol×L-1)17、不符合作為一個參比電極的條件的是:A.電位穩(wěn)定；

B.固體電極；

C.重現(xiàn)性好；

D.可逆性好18、飽和甘汞電極是常用的參比電極，當(dāng)有微弱的電流通過飽和和甘汞電極時，其電極電位:A.變大；

B.變小；

C.為零；

D.不變19、甘汞電極的電位是恒定不變的，意即:A.一定溫度下，與外玻管中KCl溶液濃度無關(guān)；B.一定溫度下，外玻管中KCl溶液濃度一定，電位一定；C.溫度一定時，待測液濃度一定，電位一定；D.只要待測液酸度一定，電位一定20、電位分析法中作為參比電極，應(yīng)滿足的要求之一是:A.其電位應(yīng)與溫度無關(guān)；

B.其電位應(yīng)等于零；C.測量過程中即使有微小電流通過，其電位仍保持恒定；

D.不存在液接電位21、銀-氯化銀電極的電極電位決定于溶液中:A.Ag+濃度；

B.AgCl濃度；

C.Ag+和AgCl濃度總和；

D.Cl-活度

電化學(xué)定量計算的方法1．計算類型原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。2．三種方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。(2)根據(jù)電子守恒計算①用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。②用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。如以通過4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2～2H2～2Cu～4Ag陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。一、根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計算1．兩個惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質(zhì)量最大為(

)A．27mg

B．54mg

C．106mg

D．216mg2．將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為(

)A．4×10－3mol·L－1

B．2×10－3mol·L－1

C．1×10－3mol·L－1

D．1×10－7mol·L－1二、根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計算3．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1三、根據(jù)電極現(xiàn)象，利用電子守恒，突破電解池的“串聯(lián)”計算4．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題。(1)電源中X電極為直流電源的________極。(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)通電5min時，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。5．(8分)觀察下列裝置，回答下列問題：(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為____________________。(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則溶液X為________，極板N的材料為________。極板M處的電極反應(yīng)式為___________________________________。(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體的溶解)。