山西省忻州市西雷中學高三化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市西雷中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是A.鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e?=Li+B.放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.鋰電極上的電勢比碳電極上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變參考答案：D【分析】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li－e－=Li+；B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；【詳解】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li－e－=Li+，A正確；B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低，C正確；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；答案為D

2.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是

A．NaCl溶液

B．HCl溶液

C．稀NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略3.下列化學用語的相關表述正確的有（）A.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJB.因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水時，放出bkJ熱量C.因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD.因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．根據(jù)NaOH固體溶于水要放熱；B．根據(jù)無水硫酸銅溶解為溶液時，先放熱變成五水硫酸銅，五水硫酸銅再溶吸收熱量，最終表現(xiàn)為放熱，放出的熱量是兩次熱量變化之差；C．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣燃燒反應是放熱反應，逆向是吸熱反應；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應，不能進行到底．解答：解：A．NaOH固體溶于水要放熱，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量大于akJ，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）與水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ熱量，生成的CuSO4?5H2O溶于水時溶液吸熱，所以1molCuSO4（s）溶于水時，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于bkJ熱量，故B錯誤；C．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2ckJ/mol，故C錯誤；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應，不能進行到底，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質溶解過程中的能量變化、蓋斯定律的運用以及可逆反應的特征，題目難度中等．4.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為1×10﹣7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設元素的相對原子質量為M，則有20個原子的質量為，已知邊長為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．5.下列說法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質參考答案：B6.今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入的鐵粉的質量為：A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略7.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列說法正確的是A．1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9kJB．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1mol

CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9kJ參考答案：D略8.下列操作對滴定結果無影響的是（

）

A.盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗

B.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.達到滴定終點時俯視讀取滴定管內液體體積參考答案：C略9.下列實驗設計能完成預期實驗目的的是

參考答案：C略10.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

（）

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略11.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）=2V（C），且V（A）=V（B）+V（C），則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體．下列推斷中正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞DC．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同參考答案：B考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，結合元素周期律進行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學鍵類型不相同，故D錯誤，故選B．點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素好是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．13.下列表述正確的是①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤參考答案：D略14.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關注；②2004年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質的科學家；③2005年初春，廣東大部分進行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應說法正確的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂B.蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并逆風往安全區(qū)域疏散參考答案：CD本題從不同的側面考查化學在社會、生活、生產實際中的應用。由加聚反應原理可知的單體為CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正確；蛋白質雖是高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象，但其在酸、堿、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶種，CO2汽化降溫皆可用于人工降雨，C正確；液氯有毒，易汽化為有毒的Cl2分子，故需逆風疏散，D正確。15.把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，恰好完全反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和Cu2+的物質的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①520

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因（4）實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①52000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈦（fTi）被譽為21世紀金屬．冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e203的鈦鐵礦（FeTiO3），其生產過程如圖：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03難溶于水．試回答下列問題：（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于

（填儀器名稱）中加強熱．（2）步驟③中加入熱水的作用是

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體（FeS04*7H20）在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H20）是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后（Cr由+6價轉化為+3價）可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4?7H2O的質量應為廢水中六價鉻（相當于CrC3）質量的倍．參考答案：（1）過濾；坩堝；（2）加熱、稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）13.9．考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．.專題：實驗設計題；元素及其化合物．分析：（1）結晶后析出晶體，操作為過濾；灼燒晶體失去結晶水用坩堝；（2）水解平衡是吸熱的，從化學平衡的原理解釋；（3）據(jù)氧化還原原理，確定反應物有氧氣寫出反應的化學方程式；（4）據(jù)電子得失和原子守恒關系求解．解答：解：（1）結晶后析出晶體，操作為過濾；灼燒晶體失去結晶水在坩堝中進行，故答案為：過濾；坩堝；（2）水解平衡是吸熱的，用熱水稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3，故答案為：加熱、稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）據(jù)氧化還原原理，反應物有氧氣，反應的化學方程式為4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O，故答案為：4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）FeO?FeyCrxO3中，Cr為+3價，F(xiàn)e為+3價，故x+y=2，根據(jù)電子得失守恒有Fe：Cr=3：1，可以設x=0.5，y=1.5；可以得出量的關系為2.5FeSO4?7H2O～0.5CrO3，故質量比為（2.5×278）：0.5×100=13.9，故答案為：13.9．點評：本題考查以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦工藝流程，注意分析流程各反應物的轉化是解答的關鍵，題目難度中等．18.（14分）短周期元素X、Y、Z可組成化學式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個質子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結構示意圖為

；Y、Z中非金屬性較強的是

（填元素符號）。（2）若乙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含

鍵（填“離子”或“共