貴州省遵義市桐梓縣夜郎鎮(zhèn)夜郎中學高三化學月考試題含解析

貴州省遵義市桐梓縣夜郎鎮(zhèn)夜郎中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.主族元素鎵(Ga)的原子結構示意圖是：，下列關系不正確的是A．原子半徑:K>Ga>AlB．堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．與水反應的劇烈程度:K>Ga>Al參考答案：CA．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：K>Ga>Al，A正確；B．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，金屬性：K＞Ga＞Al，則堿性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正確；C．金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，則離子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C錯誤；D．金屬性越強，與水反應越劇烈，則與水反應的劇烈程度：K>Ga>Al，D正確，答案選C?！军c睛】明確元素周期律的具體表現(xiàn)形式是解答的關鍵，選項B是易錯點，注意金屬性與相應離子氧化性的關系。2.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略4.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.單質沸點：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D5.如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“?”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列說法不正確的是（

）A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價氧化物對應小化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大參考答案：A解：①點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強，故最高價氧化物對應水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．6.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（

）A．曲線③④段有離子反應：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍參考答案：A解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點此時c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；故選A．7.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為：4:2:1，

現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為

A．5:4

B．4:5

C．3:5

D．5:6參考答案：D略8.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④參考答案：A略9.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復合肥料。關于該物質的下列說法不正確的是(

)

A．HPO中含有共價鍵，其中P的化合價為+5價

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．其中P元素的質量分數(shù)比N元素的質量分數(shù)高

參考答案：C略10.常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－參考答案：C11.下列說法中，正確的是

A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)B、△H>0kJ·mol-1表示放熱反應，△H<0kJ·mol-1表示吸熱反應C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱D、1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：A略12.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達爾效應可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質，Ksp大的電解質的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行參考答案：C略13.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（

）A．當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12LH2B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A參考答案：A14.由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵

C．所含元素一定不在同一周期

D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

參考答案：答案：C15.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應為放熱反應C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。現(xiàn)做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（化學式各1分，離子方程式各2分，共11分）

（1）A.Na2CO3

B.AgNO3

C.Fe2(SO4)3

D.AlCl3

E.Ba(OH)2

（2）CO32-+H-2O

HCO3-+OH-

（3）③Fe+2Fe3+

3Fe2+

④Al3++4OH-

AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·廣東卷）22.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2=

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）A

＜22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是

。參考答案：（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）本題主要考查外部因素如濃度、溫度對化學反應速率的影響。已知數(shù)據(jù)知，當c(I－)和c(S2O32－)乘積相等時，顯色時間相等，即反應速率相等，但時間與速率成反比，故t1==29.3s。升高溫度加快化學反應速率，即縮短顯藍色的時間，故t＜22.0s。

18.【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為

。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是

。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是

；SeO32-的立體構型是

。與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）

。（4）H2Se屬于

（填“極性”或“非極性”）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于

晶體。（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

；若該晶胞密度為ρg?cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為

pm。參考答案：（1）4s24p4

（1分）（2）As＞Se＞Ge（2分）；H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分）；三角錐形（1分）；PCl3（或C4H10等）（2分）（4）極性（1分）；分子（1分）（5）4（1分）；×1010（3分）試題分析：