河北省衡水市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

河北省衡水市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是A．通入CO2，溶液pH減小

B．稀釋溶液，

增大

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：B略2.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（）A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：答案：C3.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略4.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1構(gòu)成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯參考答案：B略5.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn),若得不到充分利用,變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一,不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,而且也造成資源的重大浪費(fèi)。木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molH2

C、每摩爾該物質(zhì)最多能消耗3molBr2

D、該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴參考答案：C略6.T℃時(shí)，取1.97gBaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應(yīng)，可以使BaCO3完全轉(zhuǎn)化為BaSO4。則轉(zhuǎn)化后的溶液中SO42－的濃度至少為(

)（溶液體積變化忽略不計(jì)。已知T℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1參考答案：B略7.將結(jié)構(gòu)簡式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標(biāo)記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO—B.碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略10.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<O

B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）（△H<0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。參考答案：D略11.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2

w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)（

）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：C試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進(jìn)行判斷。設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L-1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則c1=，c2=，=因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則c2＞2c1，選C．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較12.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略13.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略14.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D15.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲用濃鹽酸和二氧化錳制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

（1）寫出制取Cl2的離子方程式為

；

（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：

。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①

，②

（填試劑名稱）。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）完成下列填空：48.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

49.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③

反應(yīng)⑥

50.寫出結(jié)構(gòu)簡式。A

B

51．反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和

防止

52.寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。53.反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是

、

。參考答案：48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br加熱49、還原反應(yīng)，取代反應(yīng)50、，51、生成的HCl，使平衡正向移動，防止產(chǎn)品不純52、（CH）CONHCH，（CH）CHCONH53、高錳酸鉀氧化甲基的同時(shí)，也將氨基氧化、最終得不到A.本題運(yùn)用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進(jìn)行推理。根據(jù)CH及可確定其位甲苯，則反應(yīng)①為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)而生成A:反應(yīng)①取代，②氧化，③還原，④酯化，⑤溴代（如果A先與溴在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則后續(xù)發(fā)生的酯化反應(yīng)中，被醇羥基取代），根據(jù)B的分子式和的結(jié)構(gòu)可知B為，反應(yīng)⑥為取代，C為，分子式為CHNO，加入碳酸鉀是中和生成的HCl，使該反應(yīng)的平衡正向移動，防止產(chǎn)品不純，C的不飽和度為1，其同分異構(gòu)體可發(fā)生水解反應(yīng)，則含肽鍵，又由于只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，應(yīng)該高度對稱，根據(jù)有序思維可寫出：（CH）CONHCH、（CH）CHCONH、（CH）CHCON（CH）、CHCON（CHCH）等。-NH有還原性，易被氧化，因此，-NO的還原性在-CH的氧化之后，即反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，另外一個(gè)原因是得不到A.

18.按要求完成下列問題：（1）某有機(jī)物的鍵線式是，請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________：(2)DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥，其分予結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示。請分析該物質(zhì)的核磁共振'H譜圖中有____________個(gè)吸收峰。(3)F和是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到請回答下列問題：①F的結(jié)構(gòu)簡式為____________②C中所含官能團(tuán)的名稱為________。用____________儀可以測定D中所舍官能團(tuán)。③A→B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。請參考題目中的合成途徑，若合成，起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，最少用____________步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物。參考答案：19.工業(yè)上制取KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時(shí)，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問題．（1）無隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)椋瓵．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)

B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)C．KClO3溶解度較小

D．NaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3（3）上述過程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過溶解、

、

、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．（4）固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為

，如有l(wèi)molKClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

，如有1molHC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．參考答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（2）利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法