2024屆安徽合肥壽春中學化學高二上期末考試模擬試題含解析

2024屆安徽合肥壽春中學化學高二上期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質：序號ABCDE最低負化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0下列判斷正確的是A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序為C>D>EB．元素A的最外層軌道中無自旋方向相同的電子C．元素B、C不可能形成化合物D．與元素B處于同周期，且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應2、已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,下列各反應熱關系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH53、用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是A．石蕊，由藍變紅 B．甲基橙，由橙變黃C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由黃變橙4、化合物是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，下列關于該化合物的說法不正確的是（）A．能與溴單質反應B．能與金屬鈉反應C．1mol最多能和3mol氫氣反應D．分子式是C9H6O35、為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多6、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1—）O27、下列四個反應中有一個反應和其它三個反應原理不同，該反應是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl8、有關物質結構、性質的說法中正確的是()①烴的密度比水的密度?、贑2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體③1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16⑤互為同系物⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷⑦C5H12有三種同分異構體A．①②⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑥ D．①④⑦9、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑B．水C．黃沙D．泡沫滅火劑10、反應H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應11、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是實驗目的試劑試管中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D12、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋13、下列關于濃硫酸的說法錯誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發(fā)C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化14、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；C．若a=4，則B是強酸，A是弱酸；D．若1<a<4，則A、B都是弱酸。15、在密閉容器中發(fā)生反應aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的3/5，下列敘述正確的是（）A．平衡向逆反應方向移動 B．a(chǎn)+b＜c+dC．X的體積分數(shù)增大 D．X的轉化率減小16、一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是()時間(min)0t1t2t3NH3物質的量(mol)00.20.30.3A．0?t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移17、下列有關丙烷的敘述中不正確的是（）A．光照下能夠發(fā)生取代反應B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．是石油分餾的一種產(chǎn)品D．比丁烷更易液化18、下列化學用語書寫不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結構示意圖：C．用單線橋表示電了轉移的方向和數(shù)目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過程：19、氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)220、在1L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，1min內，測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時容器中B的物質的量是A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol21、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是()A．溶液的堿性增強B．水的電離程度不變C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的離子積)將變小22、為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。24、（12分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。25、（12分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖．請回答有關問題：燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應的化學方程式為：___________________，反應類型為：______；反應一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質氣體，寫出生成雜質氣體的化學方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。26、（10分）I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說法不正確的是________________(填序號)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應II．某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測定結果偏高的是________________。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數(shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數(shù)0.800計算)。28、（14分）二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：反應①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學方程式：______________。溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2發(fā)生反應①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應①的速率是________，反應②的平衡常數(shù)K=____________。研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO轉化(％)CH3OCH3選擇性(％)473無1036500無1239500Cu/ZnO2081（備注）二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______(填標號)。A．促進平衡正向移動B．提高反應速率C．降低反應的活化能D．改變反應的焓變E.提高CO的平衡轉化率②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。29、（10分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題。用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設備，在腐蝕鋼鐵設備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應是________________(填字母)。A、鋅B、銅C、銀D、石墨高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出該電池放電時的正極反應式______________________________。②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)②電解過程中陽極的電極反應式為______________________________。③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質量為_________g(已知F=96500C/mol，結果保留1位小數(shù))已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL2mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、D4、C5、A6、D7、C8、D9、C10、D11、C12、A13、A14、A15、B16、D17、D18、C19、B20、D21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+