2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存與推斷 課件（44張）

第3講離子共存與推斷(綜合應(yīng)用課)離子共存問題是高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)之一，內(nèi)容涉及溶液中離子間的復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解與電離等核心知識點(diǎn)，體現(xiàn)“微觀探析”“變化觀念”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。高考試題在傳承中不斷變化創(chuàng)新，以真實(shí)情境為載體，考查學(xué)生的學(xué)以致用能力，是新高考的主流命題方式。1．(2022·全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是

(

)A．Na2SO4、Na2S2O3

B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3

D．Na2SO3、Na2CO3答案：A

2．(2022·浙江選考)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

(

)

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉4．(2022·浙江選考)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請回答：(1)組成X的元素有__________，X的化學(xué)式為__________。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是________________(用化學(xué)式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序_______________________。(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是_________________________________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子：_________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2

Cl－、H2O、SCN－、OH－(4)用玻璃棒蘸取溶液G，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在OH－；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2－題型(一)離子共存(一)離子不能共存的類型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是使某些離子濃度減小，因此可將離子不能共存的情況分為以下2類：氧化還原反應(yīng)型非氧化還原反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型水解相互促進(jìn)型絡(luò)合反應(yīng)型1．氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。2．復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存4．絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。溶液無色常見表示溶液呈酸性的描述①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液常見表示溶液呈堿性的描述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液

(二)解離子共存題的常見限定條件分析第一步：細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)；②注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色第二步：分析隱含條件①溶液是否無色；②溶液的酸、堿性分析；③溶液是否含有氧化性或還原性離子[思維建模]離子共存的“四步”分析法續(xù)表2．(2023·岳陽模擬)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是

(

)題型(二)離子推斷1．應(yīng)用“四項(xiàng)基本原則”進(jìn)行離子推斷2.應(yīng)用電荷守恒進(jìn)行離子反應(yīng)定量推斷解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是____________________________________，溶液中肯定不存在的離子是____________________________________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)的離子(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)為_____________________。[解題流程]一、審題干信息由題干信息“無色透明”再結(jié)合肯定性原則，可推斷出溶液中有色離子不能存在，故不含_________。Fe2＋I(xiàn)－續(xù)表答案：B

答案：A

(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有____________(填離子符號)，其物質(zhì)的量濃度為____________。(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量分別為_____________________。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有K＋存在？(填“能”或“否”)(以下二選