九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)常見(jiàn)的酸和堿

食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOH這些水果為什么都有酸味?果酸引入新課第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第一課時(shí)課時(shí)目標(biāo)1、知道生活中常見(jiàn)的酸和堿。2、了解酸堿指示劑及變化規(guī)律。1．生活中的酸有哪些？2．生活中的堿有哪些？

生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)

生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣：Ca(OH)2

，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉：NaOH

，它們都是堿。

3．常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

4．常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

從名稱(chēng)上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從組成上看都含有氫元素。

從名稱(chēng)上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)【實(shí)驗(yàn)10-1】將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

檢驗(yàn)物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色一、酸堿指示劑

酸堿指示劑、能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的指示劑有：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液。檢驗(yàn)物質(zhì)加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液變紅色不變色變紅色不變色小結(jié)：變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：無(wú)色酚酞溶液：遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？檢驗(yàn)酸性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)堿性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則該溶液為堿性溶液?；蛉∩倭吭撊芤旱渭訜o(wú)色酚酞溶液，若無(wú)色酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄔ录净廊私棺咸}卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況思考：它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑？課堂練習(xí)：1．下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；____________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。酒精中酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色紫色2．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液()A．變紅色

B．變藍(lán)色

C．呈無(wú)色

D．變紫色

A3．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．H2SO4D．NaOH

C中性變成氨水后是堿類(lèi)硫酸是酸類(lèi)是堿類(lèi)學(xué)法大視野【作業(yè)】第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí)課時(shí)目標(biāo)1、知道鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)。2、了解酸的化學(xué)性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無(wú)色液體無(wú)色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味二.常見(jiàn)的酸白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。如何嗅藥品的氣味?用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。討論：

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變?cè)龃笤龃筇崾荆?/p>

由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑減小濃鹽酸具有揮發(fā)性［實(shí)驗(yàn)10－4］濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水?；瘜W(xué)變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞［實(shí)驗(yàn)10－4］濃硫酸稀釋的正確操作，

現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒(méi)有沸騰。分析：因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量熱演示實(shí)驗(yàn)后，利用動(dòng)畫(huà)給學(xué)生加深印象。點(diǎn)拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。

［實(shí)驗(yàn)10－5］濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作。實(shí)驗(yàn)時(shí)水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會(huì)因冷、熱不均而裂掉。圖10-5濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸。濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)氧化性如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。

課堂練習(xí)：4．下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()A．濃硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．濃鹽酸

DB5．下列敘述正確的是()A．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙

B．用濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，白紙上的字跡慢慢變黑

C．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味

D．稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無(wú)需處理

1、有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來(lái)？2、你提出的這些方案的依據(jù)什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色無(wú)色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)你的方案二：用較活潑的金屬來(lái)鑒別與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡寫(xiě)出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式

我能寫(xiě)

你還知道方案三嗎？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論:課本P54

根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成4小結(jié)：酸具有的一些相似性質(zhì)：（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。（2）酸能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應(yīng)，生成氫氣

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車(chē)電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。了解：強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。討論：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。點(diǎn)拔：1、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量2、涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。課時(shí)奪冠：【作業(yè)】34頁(yè)、35頁(yè)、第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)1、知道生活中常見(jiàn)的堿。2、了解堿的化學(xué)性質(zhì)。三、常見(jiàn)的堿1.氫氧化鈉[NaOH]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒。將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解吸收水分，潮解（可作為干燥劑）試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱氫氧化鈉[NaOH]

NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意：

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。用較多水沖洗再涂上硼酸溶液氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH2.氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰或消石灰。幾種常見(jiàn)的堿

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅氫氧化鈣溶液變藍(lán)變紅探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水渾濁Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2OCO2+燒堿溶液無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+燒堿溶液無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2