河北省邢臺市巨鹿縣小呂寨鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

河北省邢臺市巨鹿縣小呂寨鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2O

B．．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：C略2.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氧 B．鐵 C．鈣

D．溴參考答案：B3.金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是

A．氯化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

（

）A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OB．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+→Fe2++H2↑C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S+2H→H2S↑D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C5.下列說法不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CO2參考答案：A略6.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D.乙醇的分子式C2H6O參考答案：B【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氫原子大，應(yīng)為：，B錯誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。

7.下列說法正確的是（

）A.凡在溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸B.酸性氧化物一定能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水C.化合物一定是電解質(zhì)D.純堿屬于堿類參考答案：B略0.5molNa2O2中含Na+的數(shù)目約為A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1

D.2參考答案：A0.5molNa2O2中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案選A。9.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【詳解】A.加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子，故A錯誤；B.加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；C.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D.碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，故D錯誤。故選C。10.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去雜質(zhì)的可供選用的試劑有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入試劑均過量，正確選擇試劑的順序?yàn)椋?/p>

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④參考答案：A略11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

（

）A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略12.

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子參考答案：C13.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直餾即可；單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，萃取即可，答案選C。14.下列說法錯誤的是(

)

A．鈉的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑

B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C．鈉在自然界中不可能以游離態(tài)存在

D．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上參考答案：D略15.下列各組混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳參考答案：B解：A、C、D中均為互溶液體混合物，應(yīng)選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進(jìn)行分液分離，二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。（1）A裝置的名稱

；②裝置中濃硫酸的作用

；（2）經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：

反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。（儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰）

（3）如果乙同學(xué)猜想成立，請用化學(xué)方程式表示其原理

；（4）已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應(yīng)的原理：

；（5）SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是

（填化學(xué)式）；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是

（填選項(xiàng)）。參考答案：（1）分液漏斗；干燥；（2）鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；（4）5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）NaOH；BCD。

解：（1）根據(jù)儀器的特征，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，所以甲同學(xué)的猜測為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；故答案為：鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；故答案為：H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；（4）酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）二氧化硫是有毒性氣體，必須進(jìn)行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案為：NaOH；BCD。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____

，

____。（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____

，____

。（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是________。參考答案：略18.請寫出以下物質(zhì)的電子式：MgCl2

NaOH

H2O2

CO2

NH3

參考答案：略19.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)依據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。(2)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料是__________，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_____________；②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________；③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅___________克。(3)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。參考答案：(1)否

NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

(2)①Fe

氧化

CuSO4溶液

②碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì)

③32

(3)【分析】本題考查的是原電池的工作原理。（1）構(gòu)成原電池的條件之一為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；（2）①根據(jù)方程式可知失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)；②得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式寫出反應(yīng)現(xiàn)象；③根據(jù)電極反應(yīng)式，找出電子與銅單質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)信息判斷正負(fù)極，負(fù)極溶解，正極有物質(zhì)析出質(zhì)量增加，進(jìn)而設(shè)計(jì)另一極材料。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）NaOH與HCl的反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：否；NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。（2）①原電池中化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)方程式可知，鐵作負(fù)極，比鐵活潑性小的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的銅