廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。下列相關(guān)說法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，必需消耗2molNa2CO3參考答案：D2.在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．解答：解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．3.．下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C，也可以表示14CB．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子C．電子式

表示羥基，也可以表示水失去氫離子剩下的部分D．電子排布式為1s22s22p4

表示氧元素簡(jiǎn)單陰離子，也可表示F-參考答案：A4.某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有4個(gè)氮原子，且4個(gè)氮原子排列成四面體(如白磷結(jié)構(gòu))，每?jī)傻娱g都有一個(gè)碳原子。已知分子內(nèi)無C-C鍵和C=C鍵，則該化合物的化學(xué)式是A.CH8N4

B.C6H12N4

C.C6H10N4

D.C4H8N4參考答案：B5.如圖為某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是：

A．它能水解生成一種產(chǎn)物

B．遇氯化鐵溶液顯色

C．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

D．1mol該有機(jī)物在一定條件下，最多能與7molNaOH反應(yīng)參考答案：D略6.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B解：A、采用極限分析法，0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，故A不符合；B、采用極限分析法，1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=1：1，相當(dāng)于CO和H2O物質(zhì)的量為1：2時(shí)減少水蒸氣的量，平衡逆向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，故B符合；C、采用極限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：0.9mol：l.9mol=9：19，相當(dāng)于CO和H2O物質(zhì)的量為1：2時(shí)增加水蒸氣的量，平衡正向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)小于x，故C不符合；D、采用極限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．故D不符合；故選B；7.下列說法正確的數(shù)目為(

)①硫酸銅可作為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑②向重鉻酸鉀溶液中加入燒堿溶液會(huì)使溶液逐漸變?yōu)榫G色③向氯化鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液會(huì)產(chǎn)生血紅色沉淀④純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電⑤物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充電電池的記憶效是由于不當(dāng)?shù)某浞烹姺绞皆斐傻蘑咚碾婋x平衡常數(shù)，即水的離子積—KW,在1000C時(shí)數(shù)值為55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防齲齒是因?yàn)榉x子會(huì)抑制牙的溶解⑨明礬的水溶液蒸干會(huì)得到硫酸鋁A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略8.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是參考答案：A略9.微量元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用，以下不屬于微量元素的是A.N

B.Zn

C.Fe

D.I參考答案：A10.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)

CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（

）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B略11.關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是（

）A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】原子構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；B．M層上最多只能排18個(gè)電子；C．K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4=8；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等．【解答】解：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，故A正確；B．當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4，故B錯(cuò)誤；C．K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4=8，則M層和L層都為8個(gè)電子的離子為，可能是K+或Ca2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8，故D正確．故選B．12.為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來中國(guó)成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”．這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境．該“綠色汽車”的燃料是（）A．甲醇

B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)新燃料綠色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油屬于化石燃料中的石油，汽油常添加有機(jī)鉛，柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，甲醇能完全燃燒，不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，據(jù)此即可解答．解答：解：綠色能源的概念：原料廣泛、成本低廉、安全可靠、應(yīng)用范圍廣、不污染環(huán)境的燃料，汽油常添加有機(jī)鉛，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些有害氣體，污染空氣；柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，而甲醇燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O，不會(huì)造成污染，安全、應(yīng)用范圍廣，是綠色新能源，可作綠色汽車的燃料，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色能源，理解各種能源物質(zhì)在使用過程中能夠產(chǎn)生哪些物質(zhì)，并且對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．13.參考答案：C14.CH3COOH分別跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成H218O的質(zhì)量（

）

A.相等

B.前者大

C.前者小

D.不能確定參考答案：A略15.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，除去括?hào)中的雜質(zhì)：（1）乙烷（乙烯）所用試劑______，方法______。（2）乙炔（H2S）所用試劑______，方法_____。（3）溴苯（溴）所用試劑______，方法______。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑II。

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是__________________。a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成、等b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2Od．與途徑II相比，途經(jīng)I的缺點(diǎn)是步驟多，產(chǎn)率低e．途經(jīng)I中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化（4）途經(jīng)II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體。其中有兩個(gè)對(duì)位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：__________________、_____

。

參考答案：（1）取代

（2）（3）ade（4）不能。如果互換，先還原生成的－NH2會(huì)在隨后的氧化步驟中被氧化（5）

、

略18.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56KJ的熱量。（1）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

△H=+44kJ/mol。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)

(填“放出”或“吸收”)的熱量是

kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

。（4）已知N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H=－534kJ/mol則肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=－640kJ/mol（2）放出

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（3）產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，無污染（4）2N2H4(g）+2NO2(g