2022-2023學年山東省濰坊市昌邑都昌鎮(zhèn)辛置中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年山東省濰坊市昌邑都昌鎮(zhèn)辛置中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.《青花瓷》沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為十2

價)，下列有關硅酸銅鋇的說法不正確的是A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于強酸和強堿C.性質(zhì)穩(wěn)定.不易脫色

D.x=6參考答案：BA．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，選項A正確；B．BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，和強堿不反應，選項B錯誤；C．BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，選項C正確；D．在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為+2價，則由化學式為BaCuSi2Ox，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，選項D正確。答案選B。2.下列過程中，肯定不可逆的是

A.

蛋白質(zhì)的鹽析

B.

蛋白質(zhì)的變性

C.

油脂的水解

D.

醋酸的電離

參考答案：B略3.下列說法不正確的是

A.化學鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在化學鍵

C.NaCl與NaOH固體中的化學鍵類型完全相同

D.碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵參考答案：C略4.若4gCO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

參考答案：C略5.下列反應屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復分解（如銨鹽和強堿）．【詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯誤；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B正確；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C錯誤；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意放熱物理過程和化學變化的區(qū)別。

6.下列有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是A．稀硝酸能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．硝酸能與Na2SO3反應，但不生成SO2C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體

D．濃硝酸因易揮發(fā)出HNO3而呈黃色參考答案：B7.工業(yè)合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（

）A.達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化劑可加快反應速率，提高生產(chǎn)效率C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應適當增大H2的濃度D.若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3參考答案：BA、化學平衡態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時反應速率：v(正)=v(逆)≠0。錯誤；B、使用催化劑可加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，但是不能是化學平衡發(fā)生移動，提高氫氣和氮氣的利用率。正確；C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤；D、此反應為可逆反應，反應有一定限度，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣。錯誤；故選B。點睛：反應達到平衡狀態(tài)標志是正逆反應速率相等且不等0，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動。影響化學平衡移動的外因有改變反應物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。8.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（

)

A.X＞Z＞W(wǎng)＞Y

B.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D.Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A略9.下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol體積/ml酸濃度/mol·L－1酸反應溫度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

參考答案：B【分析】Mg比Fe活潑，與酸反應較劇烈，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，Mg與稀硫酸、鹽酸反應時，氫離子濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻胯F遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，故C不符；Mg比Fe活潑，與酸反應較劇烈；B和A相比較，B氫離子濃度較大，反應速率較大。故選：B?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，解題關鍵：注意內(nèi)因是決定反應速率的關鍵，明確溫度、濃度對反應速率的影響，選項C為易錯點，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣。

10.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A．K+、．MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且MnO4﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不選；D．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．11.下列不屬于取代反應的是(

)A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．苯與濃硝酸在適當?shù)臈l件下反應得到硝基苯C．在三氯化鐵作催化劑的條件下，苯與氯氣反應D．乙醇在銅做催化劑的條件下與氧氣反應得到乙醛參考答案：D略12.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略13.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是A．工作時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，負極區(qū)溶液氫氧根濃度減小D．正極上發(fā)生的反應是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-參考答案：B略14.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為1:1C．原子總數(shù)之比為1:1

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：B略15.物質(zhì)的量實際上是表示（

）A．物質(zhì)的質(zhì)量

B．摩爾（mol）C．粒子的相對質(zhì)量

D．含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風裝置時制取并且收集氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認為

（填“甲”或“乙”）同學正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生產(chǎn)氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則生成的氯氣質(zhì)量小于7.1g，乙同學的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答下列問題：(1)以下物質(zhì)中：①酒精

②熔化的KNO3

③CaCO3

④氫氧化鈉溶液⑤醋酸

⑥SO2其中屬于電解質(zhì)的是__________(填編號，下同)，能導電的是__________。(2)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式是__________。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池，正極的電極反應式是__________。(4)已知：1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式___________。參考答案：(1)②③⑤

②④

(2)

(3)2H++2e－==H2↑

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1分析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；有自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導電，據(jù)此分析；

（2）乙酸乙酯分子內(nèi)含酯基，結(jié)合化學鍵書寫其結(jié)構(gòu)式；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池中，F(xiàn)e做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，溶液中的氫離子在正極發(fā)生還原反應；（4）先根據(jù)n=計算1g乙醇的物質(zhì)的量，再依據(jù)反應熱與化學方程式中化學計量數(shù)之間的關系數(shù)學熱化學方程式?！驹斀狻浚?）①酒精為有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質(zhì)；②熔化的KNO3導電，且為電解質(zhì)；③CaCO3本身不導電，但在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出陰陽離子，為電解質(zhì)；④氫氧化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，有自由移動的離子，可以導電；⑤醋酸自身不導電，但在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥SO2自身不導電，在水溶液中不是本身導電，且熔融狀態(tài)下也不導電，為非電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的是②③⑤，能導電的是②④，故答案為：②③⑤；②④；（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池中，溶液中的氫離子在正極得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，其電極反應式為：2H++2e－==H2↑，故答案為：2H++2e－==H2↑；（4）1g乙醇的物質(zhì)的量為，完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為QkJ，則1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46QkJ，則該反應的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1。

18.（6分）(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。參考答案：（6分）(1)0.3NA或1.806×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol－1

每空2分略19.（6分）在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應