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2022-2023學年山東省濰坊市昌邑都昌鎮(zhèn)辛置中學高一化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.《青花瓷》沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目,但古瓷中所用顏料成分一直是個謎,近年來科學家才得知大多為硅酸鹽,如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox,銅為十2

價),下列有關硅酸銅鋇的說法不正確的是A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于強酸和強堿C.性質(zhì)穩(wěn)定.不易脫色

D.x=6參考答案:BA.硅酸鹽用氧化物形式表示時,書寫順序為:活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示:BaO?CuO?2SiO2,選項A正確;B.BaCuSi2O6是弱酸鹽,所以能和強酸反應,和強堿不反應,選項B錯誤;C.BaCuSi2O6中銅顯+2價,二價銅離子不容易被還原,所以性質(zhì)較穩(wěn)定,不容易褪色,選項C正確;D.在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2,硅元素化合價為+4,氧元素的化合價為-2價,鋇元素的化合價為+2價,則由化學式為BaCuSi2Ox,根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得:(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,解得x=6,選項D正確。答案選B。2.下列過程中,肯定不可逆的是

A.

蛋白質(zhì)的鹽析

B.

蛋白質(zhì)的變性

C.

油脂的水解

D.

醋酸的電離

參考答案:B略3.下列說法不正確的是

A.化學鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在化學鍵

C.NaCl與NaOH固體中的化學鍵類型完全相同

D.碳原子最外層有4個電子,能與其他原子形成4個共價鍵參考答案:C略4.若4gCO2中含有N個分子,則阿伏加德羅常數(shù)是(

)A.11N/3mol-1

B.1/11Nmol-1

C.11Nmol-1

D.3N/11mol-1

參考答案:C略5.下列反應屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案:B【分析】常見的放熱反應有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應;常見的吸熱反應有:絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化、某些復分解(如銨鹽和強堿).【詳解】A.濃硫酸加水稀釋是物理變化,故A錯誤;B、Fe與稀硫酸反應是置換反應,是放熱反應,故B正確;C、C+CO22CO是吸熱反應,故C錯誤;D、石灰石受熱分解,是吸熱反應,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查化學反應中能量變化,解題關鍵:掌握常見的放熱反應和吸熱反應,易錯點A,注意放熱物理過程和化學變化的區(qū)別。

6.下列有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中,正確的是A.稀硝酸能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.硝酸能與Na2SO3反應,但不生成SO2C.硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體

D.濃硝酸因易揮發(fā)出HNO3而呈黃色參考答案:B7.工業(yè)合成氨的反應為:N2+3H22NH3,該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是(

)A.達到平衡時,反應速率:v(正)=v(逆)=0B.使用催化劑可加快反應速率,提高生產(chǎn)效率C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應適當增大H2的濃度D.若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3參考答案:BA、化學平衡態(tài)是動態(tài)平衡,達到平衡時反應速率:v(正)=v(逆)≠0。錯誤;B、使用催化劑可加快反應速率,提高生產(chǎn)效率,但是不能是化學平衡發(fā)生移動,提高氫氣和氮氣的利用率。正確;C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤;D、此反應為可逆反應,反應有一定限度,氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣。錯誤;故選B。點睛:反應達到平衡狀態(tài)標志是正逆反應速率相等且不等0,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學反應速率,不能使化學平衡發(fā)生移動。影響化學平衡移動的外因有改變反應物或生成物的濃度(純液體和固體除外),改變溫度等。8.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時,X為負極;Z、W相連時,電流方向是W→Z;X、Z相連時,Z極上產(chǎn)生大量氣泡;W、Y相連時,W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是(

)

A.X>Z>W(wǎng)>Y

B.Z>X>Y>W(wǎng)

C.X>Y>Z>W(wǎng)

D.Y>W(wǎng)>Z>X參考答案:A略9.下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物),反應剛開始時,放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol體積/ml酸濃度/mol·L-1酸反應溫度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

參考答案:B【分析】Mg比Fe活潑,與酸反應較劇烈,鐵遇濃硫酸鈍化,不生成氫氣,Mg與稀硫酸、鹽酸反應時,氫離子濃度越大,反應速率越大?!驹斀狻胯F遇濃硫酸鈍化,不生成氫氣,故C不符;Mg比Fe活潑,與酸反應較劇烈;B和A相比較,B氫離子濃度較大,反應速率較大。故選:B?!军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素,解題關鍵:注意內(nèi)因是決定反應速率的關鍵,明確溫度、濃度對反應速率的影響,選項C為易錯點,鐵遇濃硫酸鈍化,不生成氫氣。

10.下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是()A.K+、.MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C.NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D.Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣參考答案:D【考點】離子共存問題.【分析】酸性溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.【解答】解:A.MnO4﹣為紫色,與無色不符,且MnO4﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故A不選;B.酸溶液中不能大量存在CO32﹣,故B不選;C.酸溶液中不能大量存在HCO3﹣,故C不選;D.酸溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故D選;故選D.11.下列不屬于取代反應的是(

)A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.苯與濃硝酸在適當?shù)臈l件下反應得到硝基苯C.在三氯化鐵作催化劑的條件下,苯與氯氣反應D.乙醇在銅做催化劑的條件下與氧氣反應得到乙醛參考答案:D略12.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案:A略13.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,其電極分別為Ag2O、Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是A.工作時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是ZnB.溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動C.工作時,負極區(qū)溶液氫氧根濃度減小D.正極上發(fā)生的反應是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-參考答案:B略14.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法中正確的是A.硫元素的質(zhì)量比為5:4

B.分子數(shù)之比為1:1C.原子總數(shù)之比為1:1

D.質(zhì)量之比為1:1參考答案:B略15.物質(zhì)的量實際上是表示(

)A.物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾(mol)C.粒子的相對質(zhì)量

D.含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.如圖表示在沒有通風裝置時制取并且收集氯氣時設計的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾.(1)燒杯中盛放的液體是

,水槽中盛放的液體是

.(2)寫出制取氯氣的化學方程式:

(3)將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學認為可制得Cl27.1g,乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g,你認為

(填“甲”或“乙”)同學正確,原因是

.參考答案:(1)NaOH溶液;飽和NaCl溶液;(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)乙;二氧化錳足量濃鹽酸不足,反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了

【考點】氯氣的實驗室制法.【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生產(chǎn)氯氣,氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集,燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液,用于防止氯氣污染環(huán)境,以此解答該題.【解答】解:(1)因為氯氣有毒,可污染空氣,要進行尾氣吸收,并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中,燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收,關閉A,打開B,多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收,防止污染空氣;氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小,實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣,故答案為:NaOH溶液;飽和NaCl溶液;(2)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)隨著反應的進行,鹽酸濃度減小,稀鹽酸與二氧化錳不反應,則生成的氯氣質(zhì)量小于7.1g,乙同學的說法正確,故答案為:乙;二氧化錳足量濃鹽酸不足,反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.按要求回答下列問題:(1)以下物質(zhì)中:①酒精

②熔化的KNO3

③CaCO3

④氫氧化鈉溶液⑤醋酸

⑥SO2其中屬于電解質(zhì)的是__________(填編號,下同),能導電的是__________。(2)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式是__________。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池,正極的電極反應式是__________。(4)已知:1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為QkJ,寫出該反應的熱化學方程式___________。參考答案:(1)②③⑤

②④

(2)

(3)2H++2e-==H2↑

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-46QkJ·mol-1分析】(1)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?;有自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導電,據(jù)此分析;

(2)乙酸乙酯分子內(nèi)含酯基,結(jié)合化學鍵書寫其結(jié)構(gòu)式;(3)由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池中,F(xiàn)e做負極,發(fā)生失電子的氧化反應,溶液中的氫離子在正極發(fā)生還原反應;(4)先根據(jù)n=計算1g乙醇的物質(zhì)的量,再依據(jù)反應熱與化學方程式中化學計量數(shù)之間的關系數(shù)學熱化學方程式?!驹斀狻浚?)①酒精為有機物,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電,為非電解質(zhì);②熔化的KNO3導電,且為電解質(zhì);③CaCO3本身不導電,但在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出陰陽離子,為電解質(zhì);④氫氧化鈉溶液屬于混合物,不是電解質(zhì),有自由移動的離子,可以導電;⑤醋酸自身不導電,但在水溶液中能夠?qū)щ?,是電解質(zhì);⑥SO2自身不導電,在水溶液中不是本身導電,且熔融狀態(tài)下也不導電,為非電解質(zhì);綜上所述,屬于電解質(zhì)的是②③⑤,能導電的是②④,故答案為:②③⑤;②④;(2)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:;(3)由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池中,溶液中的氫離子在正極得電子轉(zhuǎn)化為氫氣,其電極反應式為:2H++2e-==H2↑,故答案為:2H++2e-==H2↑;(4)1g乙醇的物質(zhì)的量為,完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為QkJ,則1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46QkJ,則該反應的熱化學方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-46QkJ·mol-1,故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-46QkJ·mol-1。

18.(6分)(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為________。參考答案:(6分)(1)0.3NA或1.806×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol-1

每空2分略19.(6分)在容積相同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應

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