2024屆湖北省鄂州市、黃岡市化學高二第一學期期末綜合測試試題含解析

2024屆湖北省鄂州市、黃岡市化學高二第一學期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗裝置圖正確的是A．實驗室制乙烯 B．實驗室制氨氣 C．實驗室制乙烯 D．實驗室制乙酸乙酯2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C．銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液3、已知：鍵能數(shù)據(jù)如下：H-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a下列有關(guān)H2(g)與Cl2(g)反應生成HCl(g)的說法正確的是A．H2(g)與Cl2(g)熱化學方程式可表示為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（2a-679）kJ/molB．H2（g）與Cl2（g）反應一定是放熱反應C．若a=431，則反應生成2molHCl時的△H=183kJ/molD．反應物的總能量小于生成物的總能量4、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=-91kJ·mol-1B．圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能處加入催化劑C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體D．圖丁表示鹽酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞5、根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關(guān)說法正確的是A．密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應達到平衡時,外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞bC．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D．反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體6、平行實驗的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響，其主要針對的是（）A．系統(tǒng)誤差 B．偶然誤差 C．絕對誤差 D．相對誤差7、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負對數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1

，

則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小D．某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10

，則其飽和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=108、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：9、如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A．電極a是陽極 B．通電使發(fā)生電離C．、向b極移動 D．a(chǎn)極產(chǎn)生黃綠色氣體10、學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．升高溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動B．2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深D．對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況11、為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾過濾C苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣洗氣A．A B．B C．C D．D12、不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．溫度為T1時，Na2SO4溶液的pH=6B．純水中，升高溫度可由a點變到d點C．c

點對應的溶液中大量存在：

K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d點對應的溶液中大量存在：

Na+、Fe3+、ClO-、Cl-13、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-14、阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）A．分子式C9H8O4B．阿司匹林屬于分子晶體C．阿司匹林中C原子只能形成sp3雜化D．可以發(fā)生取代．加成．氧化反應15、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤16、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：17、下列關(guān)于乙醛的說法錯誤的是（）A．一個乙醛子有6個σ鍵，1個π鍵B．乙醛分子中存在非極性鍵C．乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶體屬于分子晶體18、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是A．a(chǎn)、b、c三點中,b點水的電離程度最大B．a(chǎn)點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)19、下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是A．次氯酸具有漂白性 B．常溫時，次氯酸水溶液的pH<7C．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 D．0.001mol?L-1HClO溶液的pH=520、某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱21、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖22、鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))A．6種B．7種C．8種D．9種二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。24、（12分）某有機化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27gH2O和88gCO2。則A的實驗式或最簡式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質(zhì)量，測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可以采用___________（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應可生成標準狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請寫出A發(fā)生消去反應后所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________。A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)__________組特征峰。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)26、（10分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。27、（12分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時，Na2S2O3溶液應放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。28、（14分）對溴苯乙烯()是一種無色或淡黃色透明液體，是一種重要有機化工原料，實驗室由苯制取對溴苯乙烯的流程如下:寫出對溴苯乙烯中的官能團名稱:____，有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。催化劑a為___________。寫出生成對溴苯乙烯的化學方程式:______________________。芳香族化合物M是有機物D的同分異構(gòu)體，且笨環(huán)上只有兩個取代基，則有機物M的同分異構(gòu)體(不含有機物D)有______種。29、（10分）A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題：基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為_______；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學式為______________；②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、B4、D5、C6、B7、D8、C9、B10、A11、C12、A13、D14、C15、C16、D17、C18、C19、D20、A21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、3