江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽運河中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽運河中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（

）

選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

參考答案：C略2.屬于電解質(zhì)，且溶于水時會影響水的電離平衡的是A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉參考答案：D略3.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略4.自2008年6月1日起，所有超市、商場均實行塑料購物袋有償使用制度。這是因為（

）①塑料袋的強(qiáng)度較低

②塑料袋很難降解，污染環(huán)境③塑料袋有毒，不能用作食品包裝

④生產(chǎn)塑料袋需消耗大量石油資源A.①④

B.①③

C.②④

D.②③參考答案：C略5.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：則A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略6.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.分離水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性

D.制取氫氧化亞鐵參考答案：D知識點:化學(xué)實驗解析:水和CCl4互不相溶，應(yīng)該采取分液方法分離，A錯誤；應(yīng)該用玻璃棒引流，B錯誤；比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸鈉放在外面的試管，C錯誤。選D。思路點撥:從分離方法、儀器的選擇、方案的設(shè)計等角度著手。7.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)參考答案：D8.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（

）A．恒容時，再充入一定量的N2O4，則NO2的體積分?jǐn)?shù)增加B．慢慢壓縮容器，平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺C．體積減半時，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D．體積增大時，平衡向右移動，混合氣體密度減少參考答案：C略9.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6參考答案：D略10.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2)電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是A.電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M為電池的正極C.放電時，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AM極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，LixC6-xe—=xLi++C6，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C項錯誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之和等于其總反應(yīng)方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A項正確；充電時，M為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1．下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v的電子式可表示為參考答案：D【考點】無機(jī)物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故A正確；B．O只有負(fù)價，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z＞Y＞X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Z＜Y，故B正確；C．s為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．v為NH3，其電子式為，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大．12.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：C略13.1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H3和H2屬于A.同位素

B.同分異構(gòu)體C.同系物

D.同素異形體參考答案：D略14.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：

考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進(jìn)一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響角度分析．15.(2011·江蘇卷)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：(1)A試管上方的長導(dǎo)管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是

，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了

。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是

(寫化學(xué)式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）△

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O

（3分）△

（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）==SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一種硫化物即可)

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用

，

。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移

mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題

。參考答案：(1)①Na2O2(1分)

Na2O2和FeSO4(分)

5(1分)②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2分)(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)②3(1分)

0.15mol(1分)③該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)略18.（11分）氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。①電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極：

，陽極：

。②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解生成物相互反應(yīng)的產(chǎn)物與等物質(zhì)的量氯化鉀的水溶液混合制得氯酸鉀。③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是