山東省濟(jì)寧市曲阜小雪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省濟(jì)寧市曲阜小雪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，鋁熱反應(yīng)可用于________(填寫一種用途)。參考答案：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

焊接鋼軌氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬、焊接鋼軌。2.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①

②

③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端流出參考答案：D略4.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（

）A

6:3:2

B．2:1:3

C．1:1:2

D．3:2:1參考答案：A略5.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+參考答案：B略6.把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A．10oC20mL3mol/L的X溶液

B．20oC30mL2mol/L的X溶液

C．20oC10mL4mol/L的X溶液

D．10oC20mL2mol/L的X溶液參考答案：B7.關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是()A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B解析：本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒有脫水性，但具有揮發(fā)性。8.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤、石油、天然氣均為化石燃料；B．化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、質(zhì)量守恒；C．生物質(zhì)能是指是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，利用生物質(zhì)能，就是間接利用太陽能；D．根據(jù)吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量來解答．【解答】解：A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料，故A正確；B．因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，故B正確；C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，生物質(zhì)能是指是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故C正確；D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D．9.將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g。該有機(jī)物不可能是

A．C2H2

B．HOCH2CH2OH

C．C2H6O

D．CH3OCH3參考答案：A略10.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是()A. B.C. D.參考答案：D【詳解】A.NH3分子中的N原子上有1對孤對電子，與H+結(jié)合，形成NH4+，電子式為：，A錯(cuò)誤；B.Cl原子最外層有7個(gè)電子，與C原子的一個(gè)成單電子形成共用電子對，從而使CCl4分子中的每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B錯(cuò)誤；C.Mg原子最外層有2個(gè)電子，容易失去，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2個(gè)Cl原子最外層都有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的2個(gè)Cl-與Mg2+通過離子鍵結(jié)合，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.H、Cl都是非金屬性原子，二者通過1對共用電子對結(jié)合，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。

11.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②KHSO4③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。（2）屬于電解質(zhì)的是________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式_____________________。參考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：電解質(zhì)是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的條件為：含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子。①氫氧化鈉固體、②KHSO4、⑦碳酸鈉粉末、⑩CuSO4?5H2O均為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但固態(tài)時(shí)離子均不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電。③氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但氣態(tài)HCl沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。④稀硫酸、⑥氨水均為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，二者均含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?。⑤二氧化碳?xì)怏w自身不能發(fā)生電離，也不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，但二氧化碳在水中能與水反應(yīng)生成可電離的碳酸從而導(dǎo)電；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉，屬于化合物，但已電離，屬于電解質(zhì)，Na+和Cl－能夠自由移動(dòng)所以能導(dǎo)電。（1）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠?qū)щ姷挠校孩堍蔻?；?）根據(jù)上述分析，屬于電解質(zhì)的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根據(jù)上述分析，屬于非電解質(zhì)的有：⑤⑧（4）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。點(diǎn)睛：把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電的條件、電離的條件。注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，此為易錯(cuò)點(diǎn)。12.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4↓C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O參考答案：D略13.某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用30%KOH溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說法中，正確的是A.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O22H2OB.該裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2OD.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，注意氫氧燃料電池中燃料不燃燒?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中燃料不燃燒，故供電時(shí)電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，不需要注明反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池的工作原理是原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH，則正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2H2+O2=2H2O知，氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，水對環(huán)境沒有污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故答案為D。

14.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NAB.1molAl變?yōu)锳l3+時(shí)失去的電子數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NAD.1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA參考答案：BA、44gN2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B、1molAl失去3mol電子才能變?yōu)锳l3+，所以失去的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，22.4LH2的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的分子數(shù)目也小于NA，則C錯(cuò)誤；D、1L1mol·L-1K2CO3溶液中含鉀離子的物質(zhì)的量為2mol，所以其數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體來配制，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體

g。（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）

。A．藥匙

B．量筒

C．燒杯

D.玻璃棒

E.蒸發(fā)皿完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是

。（3）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分結(jié)晶水B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理參考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、膠頭滴管

；（3）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（4）AD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．(8分)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：

HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2（1）只含有離子鍵的離子化合物有_____________________（填化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的有_______________________________________________。（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有____________________________。（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有________________。參考答案：(每空2分，共8分)（1）CaCl2、NaF；HCl、CO2。（2）NH4Cl、NaOH。（3）N2、Cl218.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。請回答下列問題：(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為

。(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為